现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：\(\rm{CO(g)+H_{2}O(g)⇌CO_{2}(g)+H_{2}(g)\triangle H < 0}\)，知\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}O}\)的起始浓度均为\(\rm{2mol/L}\)经测定该反应在该温度下的平衡常数\(\rm{K=1}\)，试判断：
\(\rm{(1)}\)当\(\rm{CO}\)转化率为\(\rm{25\%}\)时，该反应 ______\(\rm{(}\)填是或否\(\rm{)}\)达到平衡状态，若未达到，向 ______方向移动．
\(\rm{(2)}\)达平衡状态时，\(\rm{CO}\)的转化率为 ______．

\(\rm{(3)}\)在保持温度和压强不变时向平衡体系中充入\(\rm{He}\)，一氧化碳的转化率 ______；\(\rm{(}\)填“增大”“减小”“不变”\(\rm{.)}\)在保持温度和容器体积不变时向平衡体系中充入\(\rm{He}\)，一氧化碳的转化率 ______\(\rm{(}\)填“增大”“减小”“不变”\(\rm{.)}\)升高温度，平衡常数\(\rm{K}\)______\(\rm{(}\)填“增大”“减小”“不变”\(\rm{.)}\)

氢气是一种理想的绿色能源。利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景。乙醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如下图所示：

已知：反应\(\rm{I}\)和反应\(\rm{II}\)的平衡常数随温度变化曲线如下图所示。

\(\rm{(1)}\)反应\(\rm{I}\)中，\(\rm{1 mol CH_{3}CH_{2}OH(g)}\)参与反应后的热量变化是\(\rm{256 kJ}\)。

\(\rm{① H_{2}O}\)的电子式是______。

\(\rm{②}\) 反应\(\rm{I}\)的热化学方程式是_____________________________________________。

\(\rm{(2)}\)反应\(\rm{II}\)，在进气比\(\rm{[n(CO) : n(H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O)]}\)不同时，测得相应的\(\rm{CO}\)的平衡转化率见下图\(\rm{(}\)各点对应的反应温度可能相同，也可能不同\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\) 图中\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)两点对应的反应温度分别为\(\rm{T}\)\(\rm{{\,\!}_{D}}\)和\(\rm{T}\)\(\rm{{\,\!}_{E}}\)。判断：\(\rm{T}\)\(\rm{{\,\!}_{D}}\)_________\(\rm{T}\)\(\rm{{\,\!}_{E}}\)\(\rm{(}\)填“\(\rm{ < }\)” “\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ > }\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\) 经分析，\(\rm{A}\)、\(\rm{E}\)和\(\rm{G}\)三点对应的反应温度相同，其原因是\(\rm{A}\)、\(\rm{E}\)和\(\rm{G}\)三点对应________的相同。

\(\rm{③}\) 当不同的进气比达到相同的\(\rm{CO}\)平衡转化率时，对应的反应温度和进气比的关系是________________________________________。

\(\rm{(3)}\)反应\(\rm{III}\)，在经\(\rm{CO_{2}}\)饱和处理的\(\rm{KHCO_{3}}\)电解液中，电解活化\(\rm{CO_{2}}\)制备乙醇的原理如下图所示。

\(\rm{①}\) 阴极的电极反应式是__________________________________。

\(\rm{②}\) 从电解后溶液中分离出乙醇的操作方法是___________________。

\(\rm{(4)}\)以黄铜矿\(\rm{(}\)主要成分二硫化亚铁铜\(\rm{CuFeS_{2})}\)为原料，用\(\rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\)溶液作浸取剂提取铜，总反应的离子方程式是

\(\rm{CuFeS_{2} + 4Fe^{3+}⇌ Cu^{2+} + 5Fe^{2+} + 2S}\)。

\(\rm{①}\)该反应中，\(\rm{Fe^{3+}}\)体现_____   性。

\(\rm{②}\)上述总反应的原理如图所示。

负极的电极反应式是____               。

已知\(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2SO_{3}(g)\triangle H=-a kJ/mol(a > 0)}\)，在一个装有催化剂的\(\rm{2L}\)的密闭容器中加入\(\rm{2mol SO_{2}}\)和\(\rm{1mol O_{2}}\)，在\(\rm{T℃}\)时充分反应，\(\rm{10s}\)后达平衡状态，测得容器内气体压强为起始压强的\(\rm{5/6}\)，放出热量为\(\rm{b kJ}\)．

碳酸亚铁\(\rm{(FeCO_{3})}\)是菱铁矿的主要成分，将\(\rm{FeCO_{3}}\)加热到\(\rm{200℃}\)开始分解为\(\rm{FeO}\)和\(\rm{CO_{2}}\)，若在空气中高温煅烧\(\rm{FeCO_{3}}\)则生成\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)。

I.已知\(\rm{25℃}\)，\(\rm{101kPa}\)时：\(\rm{4Fe(s) + 3O_{2}(g)}\)\(\rm{2Fe_{2}O_{3}(s)}\)        \(\rm{=-1648kJ⋅mol^{-1}}\)

                       \(\rm{C(s) + O_{2}(g)}\)\(\rm{CO_{2}(g)}\)             \(\rm{=-393kJ⋅mol^{-1}}\)

                   \(\rm{2FeCO_{3}(s)}\)\(\rm{2Fe(s) + 2C(s) + 3O_{2}(g)}\)    \(\rm{= +1480kJ⋅mol^{-1}}\)

\(\rm{(1)}\)请写出\(\rm{FeCO_{3}}\)在空气中煅烧生成\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)的热化学方程式                         。

\(\rm{II.}\)生成的\(\rm{FeO}\)和\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)在一定条件下被还原为金属铁。

\(\rm{(2)}\)据报道，一定条件下\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁。其反应为：

\(\rm{Fe_{2}O_{3}(s) + 3CH_{4}(g)=2Fe(s) + 3CO(g) + 6H_{2}(g)}\)  \(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{ > 0}\)

\(\rm{①}\)原子序数为\(\rm{26}\)的铁元素位于元素周期表的第          周期。

\(\rm{②}\)反应在\(\rm{5L}\)的密闭容器中进行，\(\rm{2min}\)后达到平衡，测得\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)在反应中质量消耗\(\rm{4.8g}\)。则该段时间内用\(\rm{H_{2}}\)表达的平均反应速率为           。

\(\rm{③}\)将一定量的\(\rm{Fe_{2}O_{3}(s)}\)和一定量的\(\rm{CH_{4}(g)}\)置于恒温恒容容器中，在一定条件下反应，能表明该反应达到平衡状态的是         。

\(\rm{a.CH_{4}}\)的浓度与\(\rm{CO}\)的浓度之比为\(\rm{1:1}\)      \(\rm{b.}\)混合气体的密度不变

\(\rm{c.}\)\(\rm{v}\)\(\rm{{\,\!}_{正}(CO)}\)：\(\rm{v}\)\(\rm{{\,\!}_{逆}(H_{2})=2︰1}\)                \(\rm{d.}\)固体的总质量不变

\(\rm{(3)FeO}\)可用\(\rm{CO}\)进行还原，已知：\(\rm{t}\)\(\rm{℃}\)时， \(\rm{FeO(s) +CO(g)}\)\(\rm{Fe(s) +CO_{2}(g)}\)   \(\rm{K}\)\(\rm{=0.5}\)

若在\(\rm{1 L}\)密闭容器中加入\(\rm{0.04 mol FeO(s)}\)，并通入\(\rm{x}\)\(\rm{molCO}\)，\(\rm{t}\)\(\rm{℃}\)时反应达到平衡。此时\(\rm{FeO(s)}\)的转化率为\(\rm{50\%}\)，则\(\rm{x}\)\(\rm{=}\)        。

\(\rm{III.Fe_{2}O_{3}}\)还可用来制备\(\rm{FeCl_{3}}\)，\(\rm{FeCl_{3}}\)在水溶液中的水解分三步：

\(\rm{Fe^{3+}+ H_{2}O}\)\(\rm{Fe(OH)^{2+}+ H^{+\;\;}}\) \(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)

 \(\rm{{\,\!}Fe(OH)^{2+}+ H_{2}O}\)\(\rm{Fe(OH)_{2}^{+}+ H^{+\;\;}}\) \(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)

\(\rm{Fe(OH)_{2}^{+}+ H_{2}O}\)\(\rm{Fe(OH)_{3}+ H^{+}}\) \(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)

\(\rm{(4)}\)以上水解反应的平衡常数\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)、\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)、\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)由大到小的顺序是            。

通过控制条件，以上水解产物聚合生成聚合物的离子方程式为：

\(\rm{x}\)\(\rm{Fe^{3+}+}\)\(\rm{y}\)\(\rm{H_{2}O}\)\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}_{x}}\)\(\rm{(OH)(3}\)\(\rm{x}\)\(\rm{-}\)\(\rm{y}\)\(\rm{)+}\)     \(\rm{y}\)\(\rm{+}\)\(\rm{y}\)\(\rm{H^{+}}\)

\(\rm{{\,\!}}\)欲使平衡正向移动可采用的方法是         \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)

\(\rm{a.}\)加水稀释    \(\rm{b.}\)加入少量\(\rm{NaCl}\)固体   \(\rm{c.}\)降温   \(\rm{d.}\)加入少量\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)固体

硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。

\(\rm{(1)}\)己知\(\rm{25℃}\)时：\(\rm{O_{2}(g)+S(s) \underset{}{\overset{}{⇌}} SO_{2}(g)}\)    \(\rm{\triangle H=-akJ·mol^{-1\;\;\;}O_{2}(g) +2SO_{2}(g) \underset{}{\overset{}{⇌}} 2SO_{3}(g)}\)     \(\rm{\triangle H= -b kJ·mol^{-1}}\)

写出\(\rm{SO_{3}(g)}\)分解生成\(\rm{O_{2}(g)}\)与\(\rm{S(s)}\)的热化学方程式：_________________。

\(\rm{(2)}\)研究\(\rm{SO_{2}}\)催化氧化生成\(\rm{SO_{3}}\)的反应，回答下列相关问题：

\(\rm{①}\)甲图是\(\rm{SO_{2}(g)}\)和\(\rm{SO_{3}(g)}\)的浓度随时间的变化情况。反应从开始到平衡时，用\(\rm{O_{2}}\)表示的平均反应速率为_________________。

\(\rm{②}\)在一容积可变的密闭容器中充入\(\rm{20mol SO_{2}(g)}\)和\(\rm{10mol O_{2}(g)}\)，\(\rm{O_{2}}\)的平衡转化率随温度\(\rm{(T)}\)、压强\(\rm{(P)}\)的变化如图乙所示。则\(\rm{P_{1}}\)与\(\rm{P_{2}}\)的大小关系是\(\rm{P_{1}}\)_____\(\rm{P_{2} (}\)“\(\rm{ > }\)”“ \(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三点的平衡常数大小关系为________________\(\rm{(}\)用\(\rm{K_{A}}\)、\(\rm{K_{B}}\)、\(\rm{K_{C}}\)和“\(\rm{ < }\)”“\(\rm{ > }\)” 或“\(\rm{=}\)”表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)常温下，\(\rm{H_{2}SO_{3}}\)的电离平衡常数\(\rm{K_{a1}=1.54×10^{-2}}\)，\(\rm{K_{a2}=1.02×10^{-7}}\)。

\(\rm{①}\)将\(\rm{SO_{2}}\)通入水中反应生成\(\rm{H_{2}SO_{3}}\)。试计算常温下\(\rm{H_{2}SO_{3} \underset{}{\overset{}{⇌}} 2H^{+}+SO_{3}^{2-}}\)的平衡常数\(\rm{K=}\)________________。\(\rm{(}\)结果保留小数点后两位数字\(\rm{)}\)

\(\rm{②}\)浓度均为\(\rm{0.1mol ⋅L^{-1}}\)的\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)、\(\rm{NaHSO_{3}}\)混合溶液中，\(\rm{ \dfrac{c(N{a}^{+})}{c(S{{O}_{3}}^{2−})+c(HS{{O}_{3}}^{−})+c({H}_{2}S{O}_{3})} =}\)  _______。

\(\rm{(4)}\)往\(\rm{1 L0.2 mol ⋅ L^{-1} Na_{2}SO_{3}}\)溶液中加入\(\rm{0.1 mol}\)的\(\rm{CaCl_{2}}\)固体，充分反应后\(\rm{(}\)忽略溶液体积变化\(\rm{)}\)，溶液中\(\rm{c(Ca^{2+})=}\)_____________。\(\rm{(}\)已知，常温下\(\rm{K_{sp}(CaSO_{3})=1.28×l0^{-9})}\)

\(\rm{NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}\)是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；\(\rm{NH_{4}HSO_{4}}\)在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)相同条件下，\(\rm{0.1mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}\)溶液中\(\rm{c(NH_{4}^{+})}\) ________\(\rm{(}\)填“大于”“小于”或“等于”\(\rm{)0.1mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NH_{4}Cl}\)溶液中\(\rm{c(HN_{4}^{+})}\)。

\(\rm{(2)}\)图\(\rm{1}\)是\(\rm{0.1mol·L^{-1}}\)电解质溶液的\(\rm{pH}\)随温度的变化。

\(\rm{①}\)其中符合\(\rm{0.1mol·L-1}\)的\(\rm{NH_{4}AI(SO_{4})_{2}}\)溶液的\(\rm{pH}\)随温度变化的曲线是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)室温下，向\(\rm{0.1mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}\)溶液中加入等体积\(\rm{0.3mo1·L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液，充分反应后溶液中\(\rm{c(SO_{4}^{2-})=}\) ________。

\(\rm{(3)}\)室温下，向\(\rm{100mL0.1mol·L^{-1}NH_{4}HSO_{4}}\)溶液中滴加\(\rm{0.1mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液，得到溶液的\(\rm{pH}\)与\(\rm{NaOH}\)溶液体积的关系如图\(\rm{2}\)所示。\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)三个点中，水的电离程度最大的是________。\(\rm{b}\)点时，所加\(\rm{NaOH}\)溶液的体积________\(\rm{(}\)填“大于”“小于”或“等于”\(\rm{)100mL}\)，\(\rm{b}\)点溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是________。若\(\rm{b}\)点溶液中\(\rm{c(NH_{4}^{+})}\)是\(\rm{c(N{{H}_{3}}\cdot {{H}_{2}}O)}\)的\(\rm{175}\)倍，则\(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)的电离平衡常数为________。

甲醇\(\rm{(CH_{3}­OH)}\)是重要的化工原料。

Ⅰ\(\rm{.}\)工业上主要以甲醇为原料进行制备甲醛\(\rm{(HCHO)}\)。

甲醇脱氢法是制甲醛最简单的工业方法：\(\rm{①C{H}_{3}OH(g)⇌HCHO(g)\;+{H}_{2}(g)\;\;\;\triangle {H}_{1} }\)

甲醇氧化法是制甲醛的另一种工业方法，即甲醇蒸汽和空气在铁钼催化剂催化下，甲醇即被氧化得到甲醛：\(\rm{②C{H}_{3}OH(g)+1/2{O}_{2}(g)⇌HCHO(g)\;+{H}_{2}O(g)\;\triangle {H}_{2} }\)

甲醇氧化法中存在深度氧化反应：\(\rm{③HCHO(g)+\;1/2{O}_{2}(g)⇌CO(g)+{H}_{2}O(g) }\)

已知下列\(\rm{1mol}\)物质的在氧气中燃烧得到\(\rm{CO_{2}(g)}\)与\(\rm{H_{2}O(g)}\)的反应热如下表所示

\(\rm{(1)}\)甲醛燃烧得到\(\rm{CO_{2}(g)}\)与\(\rm{H_{2}O(g)}\)的的热化学方程式_________________________。

\(\rm{(2)}\)由此计算\(\rm{\triangle }\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{1}=}\)     \(\rm{kJ.mol^{-1}}\)，

\(\rm{\triangle }\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}=}\)      \(\rm{kJ.mol^{-1}}\)。

\(\rm{(3)}\)下图中两条曲线分别为反应\(\rm{①}\)和\(\rm{②}\)平衡常数\(\rm{K}\)随温度变化关系的曲线，其中表示反应\(\rm{①}\)为      \(\rm{(}\)填曲线标记字母\(\rm{)}\)，其判断理由是             。

\(\rm{(1)}\)在一定温度下的\(\rm{2 L}\)固定容积的密闭容器中，通入\(\rm{2 mol CO_{2}}\)和\(\rm{3 mol H_{2}}\)，发生的反应为\(\rm{CO_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌ CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)}\)　\(\rm{ΔH=-akJ·mol^{-1}(a > 0)}\)，测得\(\rm{CO_{2}(g)}\)和\(\rm{CH_{3}OH(g)}\)的浓度随时间变化如图所示。

\(\rm{(1)①}\)能说明该反应已达平衡状态的是________\(\rm{(}\)填编号\(\rm{)}\)。

A.单位时间内每消耗\(\rm{1.2 mol H_{2}}\)，同时生成\(\rm{0.4 mol H_{2}O}\)

B.\(\rm{CO_{2}}\)的体积分数在混合气体中保持不变

C.混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

D.该体系中\(\rm{H_{2}O}\)与\(\rm{CH_{3}OH}\)的物质的量浓度之比为\(\rm{1∶1}\)，且保持不变

\(\rm{②}\)若要使\(\rm{K=1}\)，则改变的条件可以是________\(\rm{(}\)填选项\(\rm{)}\)。

A.增大压强　 \(\rm{B.}\)减小压强 　\(\rm{C.}\) 升高温度   \(\rm{D.}\) 降低温度　 \(\rm{E.}\)加入催化剂

\(\rm{(2)}\)有一种用\(\rm{CO_{2}}\)生产甲醇燃料的方法。已知：

\(\rm{CO_{2}(g)+3H_{2}(g)= CH_{3}OH(g)+H_{2}O(l)}\)  \(\rm{ΔH=-akJ·mol^{-1}}\)；

\(\rm{CH_{3}OH(g)= CH_{3}OH(l)}\)             \(\rm{ΔH=-bkJ·mol^{-1}}\)；

\(\rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)= 2H_{2}O(l)}\)            \(\rm{ΔH=-ckJ·mol^{-1}}\)；

则表示\(\rm{1mol CH_{3}OH(l)}\)燃烧生成\(\rm{H_{2}O(l)}\)和\(\rm{CO_{2}(g)}\)的热化学方程式为_________________。

\(\rm{(3)}\)在恒容绝热\(\rm{(}\)不与外界交换能量\(\rm{)}\)条件下进行\(\rm{2A(g)+B(g)⇌ 3C(g)+2D(s)}\)反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。

该反应的平衡常数表达式为\(\rm{K=}\)________。升高温度，平衡常数将________\(\rm{(}\)填“增大”“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。

 \(\rm{(4)}\)为研究不同条件对反应\(\rm{2NO(g)+Cl_{2}(g)⇌ 2ClNO(g) ΔH < 0}\)的影响，在恒温下，向\(\rm{2 L}\)恒容密闭容器中加入\(\rm{0.2 mol NO}\)和\(\rm{0.1 mol Cl_{2}}\)，\(\rm{10 min}\)时反应达到平衡，测得\(\rm{NO}\)的转化率为\(\rm{α_{1}}\)；其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，达到平衡时\(\rm{NO}\)的转化率为\(\rm{α_{2}}\)，则\(\rm{α_{1}}\)____\(\rm{α_{2}(}\)填“大于”“小于”或“等于”\(\rm{)}\)。

Ⅰ\(\rm{.}\)已知\(\rm{CO (g) +H_{2}O (g)⇌ H_{2} (g) +CO_{2} (g)}\) \(\rm{ΔH > 0}\)

\(\rm{(1)}\)一定条件下反应达到平衡状态后，若改变反应的某个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是______\(\rm{(}\)填写字母\(\rm{)}\)。

A.逆反应速率先增大后减小\(\rm{B.H_{2}O (g)}\)的体积百分含量减小

C.\(\rm{CO}\)的转化率增大\(\rm{D.}\)容器中\(\rm{c}\)\(\rm{(CO_{2})/}\)\(\rm{c}\)\(\rm{(CO)}\)的值减小

\(\rm{①K_{A}}\)、\(\rm{K_{B}}\)、\(\rm{K_{C}}\)三者之间的大小关系为__________________。

Ⅱ\(\rm{.}\)下列反应：\(\rm{2HI(g)⇌ H_{2}(g)+I_{2}(g)}\)在\(\rm{716 K}\)时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数\(\rm{x}\)\(\rm{(HI)}\)与反应时间\(\rm{t}\)的关系如下表：

\(\rm{(1)}\)根据上述实验结果，该反应的平衡常数\(\rm{K}\)的计算表达式为____________________________。

\(\rm{(2)}\)上述反应中，正反应速率为\(\rm{v}\)\(\rm{{\,\!}_{正}=}\)\(\rm{k}\)\(\rm{{\,\!}_{正}}\)\(\rm{x}\)\(\rm{{\,\!}^{2}(HI)}\)，逆反应速率为\(\rm{v}\)\(\rm{{\,\!}_{逆}=}\)\(\rm{k}\)\(\rm{{\,\!}_{逆}}\)\(\rm{x}\)\(\rm{(H_{2})}\)\(\rm{x}\)\(\rm{(I_{2})}\)，其中\(\rm{k}\)\(\rm{{\,\!}_{正}}\)、\(\rm{k}\)\(\rm{{\,\!}_{逆}}\)为速率常数，则\(\rm{k}\)\(\rm{{\,\!}_{逆}}\)为________\(\rm{(}\)以\(\rm{K}\)和\(\rm{k}\)\(\rm{{\,\!}_{正}}\)表示\(\rm{)}\)。若\(\rm{k}\)\(\rm{{\,\!}_{正}=0.002 7 min^{-1}}\)，在\(\rm{t}\)\(\rm{=40 min}\)时，\(\rm{v}\)\(\rm{{\,\!}_{正}=}\)________\(\rm{min^{-1}}\)。

\(\rm{(3)}\)由上述实验数据计算得到\(\rm{v}\)\(\rm{{\,\!}_{正}～}\)\(\rm{x}\)\(\rm{(HI)}\)和\(\rm{v}\)\(\rm{{\,\!}_{逆}～}\)\(\rm{x}\)\(\rm{(H_{2})}\)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为__________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。