I.温度为\(\rm{T}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)时，在三个容积均为\(\rm{1L}\)的恒容密闭容器中仅发生反应：

\(\rm{2NO_{2}(g)⇌ 2NO(g) +O_{2} (g)(}\)正反应吸热\(\rm{)}\)。实验测得：\(\rm{v_{正}=v (NO_{2})_{消耗}=k_{正}c^{2}(NO_{2} )}\)，\(\rm{v_{逆}=v(NO)_{消耗}=2v(O_{2})_{消耗}=k_{逆}c^{2}(NO) ⋅c(O_{2})}\)，\(\rm{k_{正}}\)、\(\rm{k_{逆}}\)为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是_______________

A.达平衡时，容器\(\rm{①}\)与容器\(\rm{②}\)中的总压强之比为 \(\rm{4}\)：\(\rm{5}\)

B.达平衡时，容器\(\rm{②}\)中 \(\rm{c(O_{2} )/c(NO_{2})}\)比容器Ⅰ中的大

C.达平衡时，容器\(\rm{③}\)中 \(\rm{NO}\) 的体积分数小于\(\rm{50\%}\)

D.当温度改变为 \(\rm{T_{2}}\)时，若 \(\rm{k_{正}=k_{逆}}\)，则 \(\rm{T_{2} > T_{1}}\)

Ⅱ\(\rm{.}\)向一体积不变的密闭容器中加入\(\rm{2 mol A}\)、\(\rm{0.6 mol C}\)和一定量的\(\rm{B}\)三种气体\(\rm{.}\)一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如附图一所示\(\rm{.}\)附图二为\(\rm{t_{2}}\)时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件\(\rm{.}\)已知\(\rm{t_{3}-t_{4}}\)阶段为使用催化剂；图一中\(\rm{t_{0}-t_{1}}\)阶段\(\rm{c(B)}\)未画出．

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{t_{1}=15min}\)，则\(\rm{t_{0}-t_{1}}\)阶段以\(\rm{C}\)浓度变化表示的反应速率为\(\rm{v(C)=}\)______．

\(\rm{(2)t_{4}-t_{5}}\)阶段改变的条件为______，\(\rm{B}\)的起始物质的量为______\(\rm{.}\)各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：

\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)、\(\rm{K_{3}}\)、\(\rm{K_{4}}\)、\(\rm{K_{5}}\)之间的关系为　       　．

\(\rm{(3)t_{5}-t_{6}}\)阶段保持容器内温度不变，若\(\rm{A}\)的物质的量共变化了\(\rm{0.01mol}\)，而此过程中容器与外界的热交换总量为\(\rm{a kJ}\)，写出此温度下该反应的热化学方程式__________________________

\(\rm{(4)}\)在相同条件下，若起始时容器中加入\(\rm{a mol A}\)、\(\rm{b mol B}\)和\(\rm{c mol C}\)，要达到\(\rm{t_{1}}\)时刻同样的平衡，\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)要满足的条件为______________________________．

能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上合成甲醇的反应为：\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)⇌ CH_{3}OH(g)}\)；\(\rm{ΔH}\)

\(\rm{(1)}\)已知，该反应在\(\rm{300℃}\)，\(\rm{5MPa}\)条件下能自发进行，则\(\rm{ΔH}\)____\(\rm{0}\)，\(\rm{\triangle S}\)_____\(\rm{0 (}\)填“\(\rm{ < }\)，\(\rm{ > }\)或\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)在\(\rm{0～2min}\)内，以\(\rm{H_{2}}\)表示的平均反应速率为_______\(\rm{mol·L^{-1}·s^{-1}}\)。

\(\rm{②}\)列式计算\(\rm{300℃}\)时该反应的平衡常数\(\rm{K =}\)__________________________________。

在\(\rm{25℃}\)时，密闭容器中\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法错误的是： \(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)

下列三个化学反应的平衡常数\(\rm{(K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)、\(\rm{K_{3})}\)与温度的关系分别如下表所示：请回答：

 三个反应的平衡常数分别为\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)和\(\rm{K_{3}}\)推断反应\(\rm{③}\)为\(\rm{\triangle H_{3}}\) ______ \(\rm{0(}\)填“\(\rm{ > }\)”成“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)根据反应\(\rm{①}\)和反应\(\rm{②}\)可推导出\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)和\(\rm{K_{3}}\)的关系式：                                ．

接触法制硫酸工艺中，其主反应在\(\rm{450℃}\)并有催化剂存在下进行：

\(\rm{2SO_{2}(g)}\) \(\rm{+ O_{2}(g)}\) \(\rm{⇌}\) \(\rm{2SO_{3}(g)}\)  \(\rm{\triangle H=-190 kJ/mol}\)

\(\rm{(1)}\)该反应的平衡常数的表达式是                  ，

该反应\(\rm{450℃}\)时的平衡常数        \(\rm{500℃}\)时的平衡常数\(\rm{(}\)填“大于”、“小于”或“等于”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)若在固定容积密闭容器中进行该反应，则能说明该反应已达到平衡的是       ．

\(\rm{a.v(O_{2})_{正}=2v(SO_{3})_{逆}}\)

\(\rm{b.}\)容器中气体的平均分子量不随时间而变化

\(\rm{c.}\)容器中气体的密度不随时间而变化

\(\rm{d.}\)容器中气体的分子总数不随时间而变化

\(\rm{(3)}\)在一个固定容积为\(\rm{5L}\)的密闭容器中充入\(\rm{0.20 mol SO2}\)和\(\rm{0.10molO2}\)，半分钟后达到平衡，测得容器中含\(\rm{SO3}\) \(\rm{0.18mol}\)，则\(\rm{=}\)         \(\rm{mol.L-1.min^{-1}}\)：若继续通入\(\rm{0.20mol SO2}\)和\(\rm{0.10mol O2}\)，则平衡      移动\(\rm{(}\)填“向正反应方向”、“向逆反应方向” 或“不”\(\rm{)}\)，再次达到平衡后，     \(\rm{mol < n(SO3) < }\)       \(\rm{mol}\)。

现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：\(\rm{CO(g)+H_{2}O(g)⇌CO_{2}(g)+H_{2}(g)\triangle H < 0}\)，知\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}O}\)的起始浓度均为\(\rm{2mol/L}\)经测定该反应在该温度下的平衡常数\(\rm{K=1}\)，试判断：
\(\rm{(1)}\)当\(\rm{CO}\)转化率为\(\rm{25\%}\)时，该反应 ______\(\rm{(}\)填是或否\(\rm{)}\)达到平衡状态，若未达到，向 ______方向移动．
\(\rm{(2)}\)达平衡状态时，\(\rm{CO}\)的转化率为 ______．

\(\rm{(3)}\)在保持温度和压强不变时向平衡体系中充入\(\rm{He}\)，一氧化碳的转化率 ______；\(\rm{(}\)填“增大”“减小”“不变”\(\rm{.)}\)在保持温度和容器体积不变时向平衡体系中充入\(\rm{He}\)，一氧化碳的转化率 ______\(\rm{(}\)填“增大”“减小”“不变”\(\rm{.)}\)升高温度，平衡常数\(\rm{K}\)______\(\rm{(}\)填“增大”“减小”“不变”\(\rm{.)}\)

氢气是一种理想的绿色能源。利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景。乙醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如下图所示：

已知：反应\(\rm{I}\)和反应\(\rm{II}\)的平衡常数随温度变化曲线如下图所示。

\(\rm{(1)}\)反应\(\rm{I}\)中，\(\rm{1 mol CH_{3}CH_{2}OH(g)}\)参与反应后的热量变化是\(\rm{256 kJ}\)。

\(\rm{① H_{2}O}\)的电子式是______。

\(\rm{②}\) 反应\(\rm{I}\)的热化学方程式是_____________________________________________。

\(\rm{(2)}\)反应\(\rm{II}\)，在进气比\(\rm{[n(CO) : n(H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O)]}\)不同时，测得相应的\(\rm{CO}\)的平衡转化率见下图\(\rm{(}\)各点对应的反应温度可能相同，也可能不同\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\) 图中\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)两点对应的反应温度分别为\(\rm{T}\)\(\rm{{\,\!}_{D}}\)和\(\rm{T}\)\(\rm{{\,\!}_{E}}\)。判断：\(\rm{T}\)\(\rm{{\,\!}_{D}}\)_________\(\rm{T}\)\(\rm{{\,\!}_{E}}\)\(\rm{(}\)填“\(\rm{ < }\)” “\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ > }\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\) 经分析，\(\rm{A}\)、\(\rm{E}\)和\(\rm{G}\)三点对应的反应温度相同，其原因是\(\rm{A}\)、\(\rm{E}\)和\(\rm{G}\)三点对应________的相同。

\(\rm{③}\) 当不同的进气比达到相同的\(\rm{CO}\)平衡转化率时，对应的反应温度和进气比的关系是________________________________________。

\(\rm{(3)}\)反应\(\rm{III}\)，在经\(\rm{CO_{2}}\)饱和处理的\(\rm{KHCO_{3}}\)电解液中，电解活化\(\rm{CO_{2}}\)制备乙醇的原理如下图所示。

\(\rm{①}\) 阴极的电极反应式是__________________________________。

\(\rm{②}\) 从电解后溶液中分离出乙醇的操作方法是___________________。

\(\rm{(4)}\)以黄铜矿\(\rm{(}\)主要成分二硫化亚铁铜\(\rm{CuFeS_{2})}\)为原料，用\(\rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\)溶液作浸取剂提取铜，总反应的离子方程式是

\(\rm{CuFeS_{2} + 4Fe^{3+}⇌ Cu^{2+} + 5Fe^{2+} + 2S}\)。

\(\rm{①}\)该反应中，\(\rm{Fe^{3+}}\)体现_____   性。

\(\rm{②}\)上述总反应的原理如图所示。

负极的电极反应式是____               。

已知\(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2SO_{3}(g)\triangle H=-a kJ/mol(a > 0)}\)，在一个装有催化剂的\(\rm{2L}\)的密闭容器中加入\(\rm{2mol SO_{2}}\)和\(\rm{1mol O_{2}}\)，在\(\rm{T℃}\)时充分反应，\(\rm{10s}\)后达平衡状态，测得容器内气体压强为起始压强的\(\rm{5/6}\)，放出热量为\(\rm{b kJ}\)．