I、三氧化二镍\(\rm{(Ni_{2}O_{3})}\)是一种灰黑色无气味有光泽的块状物，易碎成细粉末，常用于制造高能电池。工业上以金属镍废料生产\(\rm{NiCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，继而生产\(\rm{Ni}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)的工艺流程如下：

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的\(\rm{pH(}\)开始沉淀的\(\rm{pH}\)按金属离子浓度为\(\rm{1.0 mol·L^{-1}}\)计算\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1) ①}\)为了提高金属镍废料浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施有：适当升高温度，搅拌，      等。

\(\rm{②}\)酸浸后的酸性溶液中含有\(\rm{Ni^{2+}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)，另含有少量\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)等。在沉镍前，需加\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)控制溶液\(\rm{pH}\)范围为     。

\(\rm{(2)}\)“氧化”生成\(\rm{Ni_{2}O_{3}}\)的离子方程式为     。

\(\rm{(3)}\)工业上用镍为阳极，电解\(\rm{0.05 ～ 0.1 mol·L^{-1}NiCl_{2}}\)溶液与一定量\(\rm{NH_{4}Cl}\)组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉。当其它条件一定时，\(\rm{NH_{4}Cl}\)的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如下图所示，则\(\rm{NH_{4}Cl}\)的浓度最好控制为      。

\(\rm{II}\)、煤制天然气的工艺流程简图如下：

\(\rm{(4)}\)已知反应\(\rm{I}\)：\(\rm{C(s)+H_{2}O(g)⇌ CO(g)+H_{2}(g)}\)   \(\rm{ΔH=+135 kJ·mol^{-1}}\)，通入的氧气会与部分碳发生燃烧反应。请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的作用：      。

\(\rm{(5) ①}\)甲烷化反应\(\rm{IV}\)发生之前需要进行脱酸反应\(\rm{III}\)。煤经反应\(\rm{I}\)和\(\rm{II}\)后的气体中含有两种酸性气体，分别是\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)和      。

\(\rm{②}\)工业上常用热碳酸钾溶液脱除\(\rm{H_{2}S}\)气体得到两种酸式盐，该反应的离子方程式是      。

\(\rm{(6)}\)一定条件下，向体积为\(\rm{2L}\)的恒容密闭容器中充入\(\rm{1.2 mol CH_{4}(g)}\)和\(\rm{4.8 mol CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)，发生反应：

\(\rm{CH_{4}(g)+3CO_{2}(g)⇌ 2H_{2}O(g)+4CO(g)}\)  \(\rm{ΔH > 0}\)

实验测得，反应吸收的能量和甲烷的体积分数随时间变化的曲线图像如图。计算该条件下，此反应的\(\rm{\Delta }\)\(\rm{H=}\)     。

\(\rm{②}\)用平衡移动原理解释\(\rm{CuCl}\)易溶于浓盐酸的原因_____________________________。

已知锌与稀盐酸反应放热。某学生为了探究反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气。每次实验稀盐酸的用量为\(\rm{25.00 mL}\)。

\(\rm{(1)}\)实验\(\rm{①}\)记录如下\(\rm{(}\)换算成标况\(\rm{)}\)：

\(\rm{②}\)反应速率最大的时间段\(\rm{(}\)即\(\rm{0s～10 s}\)、\(\rm{10s～20 s}\)、\(\rm{20s～30s}\)、\(\rm{30s～40s}\)、\(\rm{40s～50s......)}\)为      ，可能原因是                             ；

你认为他上述做法中可行的是               \(\rm{(}\)填相应字母\(\rm{)}\)；

​\(\rm{②}\)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成\(\rm{40mL}\)气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，实验中需要测量的数据是                  。

超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的\(\rm{NO}\)会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的\(\rm{NO}\)和\(\rm{CO}\)转变成\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{N_{2}}\)，化学方程式如下：\(\rm{2NO + 2CO\overset{催化剂}{⇌} 2CO_{2}+ N_{2}}\)。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在\(\rm{280℃}\)下用气体传感器测得不同时间的\(\rm{NO}\)和\(\rm{CO}\)浓度如表：

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)前\(\rm{3s}\)的平均反应速率\(\rm{v(N_{2})=}\)_____________。\(\rm{(}\)答案保留\(\rm{2}\)位小数\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)计算\(\rm{4s}\)时\(\rm{CO}\)的转化率\(\rm{α =}\)______________。

D.反应体系中\(\rm{NO}\)的生成速率与二氧化碳的消耗速率相等

化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。

\(\rm{(1)}\)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在\(\rm{400mL}\)稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下\(\rm{(}\)累计值\(\rm{)}\)：

\(\rm{①}\)哪一时间段反应速率最大                　　\(\rm{min(}\)填\(\rm{0～1}\)、\(\rm{1～2}\)、\(\rm{2～3}\)、\(\rm{3～4}\)、\(\rm{4～5)}\)，原因是                                 　　。

\(\rm{②}\)求\(\rm{3～4}\)分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率                    \(\rm{(}\)设溶液体积不变\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是          　　。

A.蒸馏水    \(\rm{B.KCl}\)溶液     \(\rm{C.KNO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液 \(\rm{D.CuSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)溶液

\(\rm{(3)}\)某温度下在\(\rm{4L}\)密闭容器中，\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

\(\rm{①}\)该反应的化学方程式是                   　　。

\(\rm{②}\)不能判断该反应达到平衡状态的是                  

A.生成\(\rm{1mol Y}\)的同时消耗\(\rm{3mol X}\)

B.\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)的反应速率比为\(\rm{3∶1}\)

C.\(\rm{X}\)的质量分数在混合气体中保持不变

D.容器内气体压强保持不变

E.容器内气体密度保持不变     

F.容器内气体平均相对分子质量保持不变

\(\rm{(4)373k}\)时把\(\rm{0.12 mol}\) 无色的\(\rm{N_{2}O_{4}}\)气体通入体积固定为\(\rm{500 ml}\)的密闭容器中，发生反应：\(\rm{N_{2}O_{4}(g)⇌ 2NO_{2}(g)}\)，容器中立即出现红棕色。反应进行到\(\rm{2}\) \(\rm{s}\) 时，测得生成\(\rm{NO_{2}}\)的物质的量为\(\rm{0.01}\) \(\rm{mol}\)；反应进行到\(\rm{60}\) \(\rm{s}\) 时达到平衡，此时容器内\(\rm{N_{2}O_{4}}\)与\(\rm{NO_{2}}\)的物质的量相等。

\(\rm{①}\) 开始\(\rm{2s}\)内以\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)表示的化学反应速率为                 　

\(\rm{②}\) 达到平衡时体系的压强与开始时体系的压强之比为    　                 

\(\rm{③}\) 达到平衡时，体系中\(\rm{NO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的物质的量浓度为                  　

\(\rm{④ N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)的平衡转化率为                     　

已知\(\rm{25 ℃}\)时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)等物质的量浓度的\(\rm{a.CH_{3}COONa}\)、\(\rm{b.NaCN}\)、\(\rm{c.Na_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{d.NaHCO_{3}}\)溶液的\(\rm{pH}\)由大到小的顺序为 ___________________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\) 常温下，\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{CH_{3}COOH}\)溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是        \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

A.\(\rm{[H^{+}]}\)     \(\rm{B.[H^{+}]/[CH_{3}COOH]}\)  

C.\(\rm{[H^{+}]·[OH^{-}]}\)     \(\rm{D.[OH^{-}]/[H^{+}]}\)

\(\rm{(3)25 ℃}\)时，将\(\rm{20 mL 0.1}\) \(\rm{mol·L^{-1} CH_{3}COOH}\)溶液和\(\rm{20mL0.1}\) \(\rm{mol·L^{-1}HSCN}\)溶液分别与\(\rm{20 mL 0.1}\) \(\rm{mol·L^{-1}NaHCO_{3}}\)溶液混合，实验测得产生的气体体积\(\rm{(}\)\(\rm{V}\)\(\rm{)}\)随时间\(\rm{(}\)\(\rm{t}\)\(\rm{)}\)的变化如图所示：反应初始阶段两种溶液产生\(\rm{CO_{2}}\)气体的速率存在明显差异的原因是                                  

反应结束后所得两溶液中，\(\rm{c}\)\(\rm{(CH_{3}COO^{-})}\)________\(\rm{c}\)\(\rm{(SCN^{-})(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)体积均为\(\rm{100 mL pH=2}\)的\(\rm{CH_{3}COOH}\)与一元酸\(\rm{HX}\)，加水稀释过程中\(\rm{pH}\)与溶液体积的关系如图所示，则\(\rm{HX}\)的电离平衡常数________\(\rm{(}\)填“大于”、“小于”或“等于”\(\rm{)CH_{3}COOH}\)的电离平衡常数。

\(\rm{(5)25 ℃}\)时，在\(\rm{CH_{3}COOH}\)与\(\rm{CH_{3}COONa}\)的混合溶液中，若测得\(\rm{pH=6}\)，则溶液中\(\rm{c}\)\(\rm{(CH_{3}COO^{-})-}\)\(\rm{c}\)\(\rm{(Na^{+})=}\)________\(\rm{mol·L^{-1}(}\)填精确值\(\rm{)}\)，\(\rm{c}\)\(\rm{(CH_{3}COO^{-})/}\)\(\rm{c}\)\(\rm{(CH_{3}COOH)=}\)________。

在\(\rm{2L}\)密闭容器中，\(\rm{800℃}\)时反应\(\rm{2NO(g)+O_{2}(g)⇌2NO_{2}(g)}\)体系中，\(\rm{n(NO)}\)随时间的变化如下表：

研究和深度开发\(\rm{CO}\)、\(\rm{CO_{2}}\)的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

\(\rm{(1)CO}\)可用于炼铁，已知：\(\rm{Fe_{2}O_{3}(s) + 3C(s)=2Fe(s) + 3CO(g)}\) \(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{1}=+489.0 KJ· mol^{-1}}\)，

\(\rm{C(s) +CO_{2}(g)=2CO(g)}\)  \(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}=+172.5 KJ·mol^{-1}}\)，则\(\rm{CO}\)还原\(\rm{Fe_{2}O_{3}(s)}\)的热化学方程式为________。

\(\rm{(2)CO}\)与\(\rm{O_{2}}\)设计成燃料电池\(\rm{(}\)以\(\rm{KOH}\)溶液为电解液\(\rm{)}\)。该电池的负极反应式为________。

\(\rm{(3)CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)充入一定体积的恒容密闭容器中，在两种温度下发生反应：\(\rm{C{O}_{2}(g)\;+3{H}_{2}(g)\;⇆C{H}_{3}OH(g)\;+{H}_{2}O(g) }\)测得\(\rm{CH_{3}OH}\)的物质的量随时间的变化如图。

\(\rm{①}\)该反应的\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\) ________\(\rm{0(}\)填“大于或小于”\(\rm{)}\)，曲线\(\rm{I}\)、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{Ⅰ}}\)________ \(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{Ⅱ}(}\)填“\(\rm{ > }\)、\(\rm{=}\)或\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

若甲中平衡后气体的压强为开始的\(\rm{0.8}\)倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则\(\rm{b}\)的取值范围为________。

\(\rm{(4)}\)利用光能和光催化剂，可将\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}O(g)}\)转化为\(\rm{CH_{4}}\)和\(\rm{O_{2}}\)。紫外光照射时，在不同催化剂\(\rm{(I}\)、\(\rm{II}\)、\(\rm{III)}\)作用下，\(\rm{CH_{4}}\)产量随光照时间的变化如图甲。在\(\rm{0～15}\)小时内，\(\rm{CH_{4}}\)的平均生成速率\(\rm{I}\)、\(\rm{II}\)和\(\rm{III}\)从小到大的顺序为________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)以\(\rm{TiO_{2}/Cu_{2}Al_{2}O_{4}}\)为催化剂，可以将\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{CH_{4}}\)直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图乙。

\(\rm{①}\)当温度在________范围时，温度是乙酸生成速率的主要影响因素。

\(\rm{②Cu_{2}Al_{2}O_{4}}\)可溶于稀硝酸，稀硝酸还原产物为\(\rm{NO}\)，写出有关的离子方程式________。