1．

I、三氧化二镍\(\rm{(Ni_{2}O_{3})}\)是一种灰黑色无气味有光泽的块状物，易碎成细粉末，常用于制造高能电池。工业上以金属镍废料生产\(\rm{NiCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，继而生产\(\rm{Ni}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)的工艺流程如下：

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的\(\rm{pH(}\)开始沉淀的\(\rm{pH}\)按金属离子浓度为\(\rm{1.0 mol·L^{-1}}\)计算\(\rm{)}\)。

氢氧化物	\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)	\(\rm{Fe(OH)_{2}}\)	\(\rm{Al(OH)_{3}}\)	\(\rm{Ni(OH)_{2}}\)
开始沉淀的\(\rm{pH}\)	\(\rm{1.1}\)	\(\rm{6.5}\)	\(\rm{3.5}\)	\(\rm{7.1}\)
沉淀完全的\(\rm{pH}\)	\(\rm{3.2}\)	\(\rm{9.7}\)	\(\rm{4.7}\)	\(\rm{9.2}\)

\(\rm{(1) ①}\)为了提高金属镍废料浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施有：适当升高温度，搅拌，      等。

\(\rm{②}\)酸浸后的酸性溶液中含有\(\rm{Ni^{2+}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)，另含有少量\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)等。在沉镍前，需加\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)控制溶液\(\rm{pH}\)范围为     。

\(\rm{(2)}\)“氧化”生成\(\rm{Ni_{2}O_{3}}\)的离子方程式为     。

\(\rm{(3)}\)工业上用镍为阳极，电解\(\rm{0.05 ～ 0.1 mol·L^{-1}NiCl_{2}}\)溶液与一定量\(\rm{NH_{4}Cl}\)组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉。当其它条件一定时，\(\rm{NH_{4}Cl}\)的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如下图所示，则\(\rm{NH_{4}Cl}\)的浓度最好控制为      。

\(\rm{II}\)、煤制天然气的工艺流程简图如下：

\(\rm{(4)}\)已知反应\(\rm{I}\)：\(\rm{C(s)+H_{2}O(g)⇌ CO(g)+H_{2}(g)}\)   \(\rm{ΔH=+135 kJ·mol^{-1}}\)，通入的氧气会与部分碳发生燃烧反应。请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的作用：      。

\(\rm{(5) ①}\)甲烷化反应\(\rm{IV}\)发生之前需要进行脱酸反应\(\rm{III}\)。煤经反应\(\rm{I}\)和\(\rm{II}\)后的气体中含有两种酸性气体，分别是\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)和      。

\(\rm{②}\)工业上常用热碳酸钾溶液脱除\(\rm{H_{2}S}\)气体得到两种酸式盐，该反应的离子方程式是      。

\(\rm{(6)}\)一定条件下，向体积为\(\rm{2L}\)的恒容密闭容器中充入\(\rm{1.2 mol CH_{4}(g)}\)和\(\rm{4.8 mol CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)，发生反应：

\(\rm{CH_{4}(g)+3CO_{2}(g)⇌ 2H_{2}O(g)+4CO(g)}\)  \(\rm{ΔH > 0}\)

实验测得，反应吸收的能量和甲烷的体积分数随时间变化的曲线图像如图。计算该条件下，此反应的\(\rm{\Delta }\)\(\rm{H=}\)     。

2．

光气\(\rm{({COC}l_{2})}\)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下\(\rm{CO}\)与\(\rm{Cl_{2}}\)在活性炭催化下合成。

 \(\rm{(1)}\)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为 ________________________。
\(\rm{\ (2)}\)工业上利用天然气\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{CH_{4})}\)与\(\rm{CO_{2}}\)进行高温重整制备\(\rm{CO}\)，已知\(\rm{CH_{4}}\)、\(\rm{H_{2}}\)和\(\rm{CO}\)的燃烧热\(\rm{(∆ H)}\)分别为\(\rm{{-}890{.}3{kJ}{·}{mo}l^{{-}1}}\)、\(\rm{{-}285{.}8{kJ}{·}{mo}l^{{-}1}}\)和\(\rm{{-}283{.}0{kJ}{·}{mo}l^{{-}1}}\)，则生成\(\rm{1m^{3}(}\)标准状况\(\rm{){CO}}\)所需热量为__________；
\(\rm{(3)}\)实验室中可用氯仿\(\rm{({CHC}l_{3})}\)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为_____________________________________；
\(\rm{(4){COC}l_{2}}\)的分解反应为\(\rm{{COC}l_{2}(g){=}Cl_{2}(g){CO}(g)∆ H{=}108{kJ}{·}{mo}l^{{-}1}}\)。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示\(\rm{(}\)第\(\rm{10min}\)到\(\rm{14min}\)的\(\rm{{COC}l_{2}}\)浓度变化曲线未示出\(\rm{)}\)：
 
\(\rm{{①}}\)计算反应在第\(\rm{8min}\)时的平衡常数 \(\rm{K{=}}\)______；
\(\rm{{②}}\)比较第\(\rm{2min}\)反应温度 \(\rm{T(2)}\)与第\(\rm{8min}\)反应温度 \(\rm{T(8)}\)的高低： \(\rm{T(2)}\)______\(\rm{ T(8)(}\)填“\(\rm{{ < }}\)”“\(\rm{{ > }}\)”或“\(\rm{{=}}\)”\(\rm{)}\)；
\(\rm{{③}}\)若\(\rm{12min}\)时反应于温度 \(\rm{T(8)}\)下重新达到平衡，则此时 \(\rm{c({COC}l_{2}){=}}\)______\(\rm{{mol}{·}L^{{-}1}}\)；
\(\rm{{④}}\)比较产物\(\rm{CO}\)在\(\rm{2{～}3\min}\)、\(\rm{5{～}6\min}\)和\(\rm{12{～}13\min}\)时平均反应速率\(\rm{{[}}\)平均反应速率分别以 \(\rm{v(2{～}3)}\)、 \(\rm{v(5{～}6)}\)、 \(\rm{v(12{～}13)}\)表示\(\rm{{]}}\)的大小______；
\(\rm{{⑤}}\)比较反应物\(\rm{{COC}l_{2}}\)在\(\rm{5{～}6\min}\)和\(\rm{15{～}16\min}\)时平均反应速率的大小：
\(\rm{v(5{～}6)}\)______\(\rm{ v(15{～}16)(}\)填“\(\rm{{ < }}\)”“\(\rm{{ > }}\)”或“\(\rm{{=}}\)”\(\rm{)}\)，原因是_____________________。

3．

一定温度下，在体积为\(\rm{0.5L}\)的恒容密闭容器中， 之间发生反应：\(\rm{2NO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(}\)红棕色\(\rm{)}\)\(\rm{\overset{}{⇌} }\) \(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{(}\)无色\(\rm{)}\)，反应过程中各物质的物质的量与时间的关系如图所示。

\(\rm{(1)}\)曲线_______\(\rm{(}\)填“\(\rm{X}\)”或“\(\rm{Y}\)”\(\rm{)}\)表示\(\rm{N_{2}O_{4}}\)的物质的量随时间的变化曲线。

\(\rm{(2)}\) 在\(\rm{0～3min}\)內，用\(\rm{NO_{2}}\)的浓度变化表示的反应速率为_______。

\(\rm{(3)}\) 下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是_____\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

  \(\rm{A}\)、容器内压强不再发生变化；

B、\(\rm{NO_{2}}\)的体积分数不再发生变化

  \(\rm{C}\)、容器内原子总数不再发生变化

  \(\rm{D}\)、相同的时间内消耗\(\rm{n mol N_{2}O_{4}}\)的同时生成\(\rm{2n mol NO_{2}}\)  

\(\rm{(4)}\) 反应达到平衡后，若降低温度，则\(\rm{v(}\)正\(\rm{)}\)_______，\(\rm{v(}\)逆\(\rm{)}\)_______。 填“增大”“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。

4．

在容积为\(\rm{1.00 L}\)的容器中，通入一定量的\(\rm{N_{2}O_{4}}\)，发生反应\(\rm{N_{2}O_{4}(g)⇌ }\) \(\rm{2NO_{2}(g)}\)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

​

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)反应的\(\rm{\triangle H}\)________\(\rm{0(}\)填“大于”“小于”\(\rm{)}\)；\(\rm{100℃}\)时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在\(\rm{0～60s}\)时段，反应速率\(\rm{v(N_{2}O_{4})}\)为_____________\(\rm{mol·L^{-1}·s^{-1}}\)，反应的平衡常数\(\rm{K_{1}}\)为_____________。

\(\rm{(2)100℃}\)时达到平衡后，改变反应温度为\(\rm{T}\)，\(\rm{c(N_{2}O_{4})}\)以\(\rm{0.0020 mol·L^{-1}·s^{-1}}\)的平均速率降低，经\(\rm{10 s}\)又达到平衡。

\(\rm{① T}\) ________\(\rm{100℃(}\)填“大于”“小于”\(\rm{)}\)，判断理由是______________________________________；

\(\rm{②}\) 温度\(\rm{T}\)时反应的平衡常数\(\rm{K_{2}}\)为 __________________。

\(\rm{(3)}\)温度\(\rm{T}\)时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向_____________\(\rm{(}\)填“正反应”或“逆反应”\(\rm{)}\)方向移动

5．

\(\rm{T℃}\)时，将一定量的混合气体在密闭容器中发生反应\(\rm{aA(g)+bB(g)\rightleftharpoons cC(g)+dD(g)}\)，平衡后测得\(\rm{B}\)气体的浓度为\(\rm{0.6mol/L}\)，恒温下，将密闭容器中的容积扩大\(\rm{1}\)倍，重新达到平衡后，测得\(\rm{B}\)气体的浓度为\(\rm{0.4mol/L}\)，下列叙述正确的是\(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)

A．重新达到平衡时，\(\rm{D}\)的体积分数减小

B．\(\rm{a+b < c+d}\)

C．平衡向右移动

D．重新达到平衡时，\(\rm{A}\)气体浓度增大

6．

向容积为\(\rm{2L}\)的密闭容器中充入一定量的\(\rm{H_{2}O}\)和\(\rm{CO}\)，维持\(\rm{700℃}\)发生反应：\(\rm{CO(g) + H_{2}O(g) \overset{⇌}{} CO_{2}(g) + H_{2}(g)}\)，反应过程中测定的部分数据见下表\(\rm{(}\)表中\(\rm{t_{1} < t_{2})}\)：

反应时间\(\rm{/min}\)	\(\rm{n(CO)/mol}\)	\(\rm{H_{2}O/ mol}\)
\(\rm{0}\)	\(\rm{1.20}\)	\(\rm{0.60}\)
\(\rm{t_{1}}\)	\(\rm{0.80}\)
\(\rm{t_{2}}\)		\(\rm{0.20}\)

下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．反应在\(\rm{t_{1}min}\)内的平均速率为\(\rm{v(H_{2})=0.40/t_{1}mol·L^{-1}·min^{-1}}\)

B．其他条件不变，起始时容器中充入\(\rm{0.60molCO}\)和\(\rm{1.20 molH_{2}O}\)，达平衡时，\(\rm{n(CO_{2})=0.40 mol}\)

C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入\(\rm{0.20 molH_{2}O}\)，与原平衡相比，达到新平衡时\(\rm{CO}\)转化率增大，\(\rm{H_{2}O}\)的体积分数减小

D．若温度升至\(\rm{800℃}\)，上述反应的平衡常数为\(\rm{0.64}\)，则正反应为吸热反应

7．

\(\rm{t℃}\)时，在体积不变的密闭容器中发生反应：\(\rm{X(g)+3Y(g)⇌ }\) \(\rm{2Z(g)}\)，各组分在不同时刻的浓度如下表，下列说法正确的是

A．平衡时，\(\rm{X}\)的转化率为\(\rm{20\%}\)

B．\(\rm{t℃}\)时，该反应的平衡常数为\(\rm{40}\)

C．增大平衡后的体系压强， \(\rm{v}\)\(\rm{{\,\!}_{正}}\)增大， \(\rm{v}\)\(\rm{{\,\!}_{逆}}\)减小，平衡向正反应方向移动

D．前\(\rm{2 min}\)内，用\(\rm{Y}\)的变化量表示的平均反应速率 \(\rm{v}\)\(\rm{(Y) = 0.03 mol·L^{-1}·min^{-}}\)

8．

A．\(\rm{Z}\)和\(\rm{W}\)在该条件下至少有一个是为气态

B．\(\rm{t_{1}～t_{2}}\)时间段与\(\rm{t_{3}}\)时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量可能相等也可能不等

C．若在该温度下此反应平衡常数表达式为\(\rm{K=c(X)}\)，则\(\rm{t_{1}～t_{2}}\)时间段与\(\rm{t_{3}}\)时刻后的\(\rm{X}\)浓度不相等

D．若该反应只在某温度\(\rm{T}\)以上自发进行，则该反应的平衡常数\(\rm{K}\)随温度升高而减小

9．

在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应\(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}}\) \(\rm{(g)⇌ }\) \(\rm{2SO_{3}(g)\triangle H < 0}\)

\(\rm{(1)600℃}\)时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{O_{2}}\)、\(\rm{SO_{3}}\)物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是________________________。

\(\rm{(2)10min}\)到\(\rm{15min}\)的曲线变化的原因可能是______

\(\rm{(}\)填写编号\(\rm{)}\)。

A.加了催化剂     \(\rm{B.}\)缩小容器体积   

C.降低温度       \(\rm{D.}\)增加\(\rm{SO_{3}}\)的物质的量

\(\rm{(3)}\)据图判断，反应进行至\(\rm{20min}\)时，曲线发生变化的

原因是__________________________\(\rm{(}\)用文字表达\(\rm{)}\)。

10．

消除氮氧化物污染对优化空气质量至关重要。

\(\rm{(l)}\)用\(\rm{CH_{4}}\)催化还原\(\rm{NO_{x}}\)消除氮氧化物污染发生的反应如下：

\(\rm{CH_{4}(g)+4NO_{2}(g)=4NO(g)+CO_{2}(g)+2H_{2}O(g) \triangle Ｈ=-574 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{CH_{4}(g)+4NO(g)=2N_{2}(g)+CO_{2}(g)+2H_{2}O(g)}\)  \(\rm{\triangle Ｈ=-1160 kJ·mol^{-1}}\)

若用\(\rm{0.2molCH_{4}}\)将\(\rm{NO_{2}}\)还原为\(\rm{N_{2}}\)，则整个过程中放出的热量为____\(\rm{kJ}\)。\(\rm{(}\)假设水全部以气态形式存在\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)用活性炭可处理大气污染物\(\rm{NO}\)。在\(\rm{2L}\)密闭容器中加入\(\rm{NO}\)和活性炭\(\rm{(}\)无杂质\(\rm{)}\)，生成气体\(\rm{E}\)和\(\rm{F}\)。当温度分别在\(\rm{T_{1}}\)和\(\rm{T_{2}}\)时，测得反应达到平衡时各物质物质的量如下表：

\(\rm{①}\) 请结合上表数据，写出\(\rm{NO}\)与活性炭反应的化学方程式\(\rm{＿＿}\)。

\(\rm{②T_{1}℃}\)时，上述反应的平衡常数的值为\(\rm{＿}\)。如果已知\(\rm{T_{2} > T_{1}}\)，则该反应正反应的\(\rm{\triangle H}\)___\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)” “\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)0}\)。

\(\rm{③}\) 在\(\rm{T_{1}}\)温度下反应达到平衡后，下列措施不能增大\(\rm{NO}\)转化率的是_____。

\(\rm{a.}\)降低温度    \(\rm{b.}\)增大压强    \(\rm{c.}\)增大\(\rm{c(NO) d.}\)移去部分\(\rm{F}\)

\(\rm{(3)}\)汽车尾气处理中的反应有\(\rm{2NO+2CO===2CO_{2}+N_{2}}\)。某温度时，在\(\rm{1L}\)密闭容器中充入\(\rm{0.1molCO}\)和\(\rm{0.1molNO}\)，\(\rm{0.5s}\)时反应达到平衡，测得\(\rm{NO}\)的浓度为\(\rm{0.02mol·L^{-1}}\)，则反应开始至平衡时，\(\rm{NO}\)的平均反应速率\(\rm{v(NO)=}\)______。若此温度下，某时刻测得\(\rm{CO}\)、\(\rm{NO}\)、\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{CO_{2}}\)的浓度分别为\(\rm{0.01mol·L^{-1}}\)、\(\rm{amol·L^{-1}}\)、\(\rm{0.01mol·L^{-1}}\)、\(\rm{0.04mol·L^{-1}}\)，要使反应向正反应方向进行，\(\rm{a}\)的取值范围为______。

\(\rm{(4)}\)某课题组利用下图所示装置，探究\(\rm{NO_{2}}\)和\(\rm{O_{2}}\)化合生成\(\rm{N_{2}O_{5}}\)，形成原电池的过程。物质\(\rm{Y}\)的名称为_____，该电池的正极反应式应为_______。