反应\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)\overset{}{⇌} 2NH_{3}(g)}\)　\(\rm{ΔH < 0}\)，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是

已知：\(\rm{4NH_{3}(g)+5O_{2}(g)⇌ 4NO(g)+6H_{2}O(g)}\)  在容积固定的恒温密闭容器中充入\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{O_{2}}\)发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

\(\rm{(1)}\)下列能说明该反应已经达到平衡状态的是__________________ ；

B.\(\rm{c(O_{2})}\)不变            

E.体系压强不变

\(\rm{(2)}\)在容器中加入正催化剂，则反应速率___\(\rm{(}\)填“增大”“减小”“不变”；后同\(\rm{)}\)，降低容器的温度则反应速率__________。

\(\rm{(3)}\)反应在第\(\rm{2 min}\)时，\(\rm{0—2 min}\)平均速率\(\rm{v(NH_{3})=}\)______，\(\rm{C=}\)______

\(\rm{(4)}\)如果把\(\rm{4NH_{3}(g)+5O_{2}(g)⇌ 4NO(g)+6H_{2}O(g)}\) 反应设计为原电池，\(\rm{NH_{3}}\)在原电池为___                 __极。若果以\(\rm{NaCl}\)为电解质，正极反应为：　　　             　。

氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。

\(\rm{(1)}\)已知：\(\rm{N_{2}(g)+O_{2}(g)=2NO(g) Δ H=+180.5kJ·mol^{-1}}\)

           \(\rm{C(s)+O_{2}(g)=CO_{2}(g) Δ H=-393.5 kJ·mol^{-1}}\)

           \(\rm{2C(s)+O_{2}(g)=2CO(g) Δ H=-221kJ·mol^{-1}}\) 

若某反应的平衡常数表达式为\(\rm{K=\dfrac{{c}({{N}_{2}})\cdot {{{c}}^{{2}}}{(C}{{{O}}_{{2}}}{)}}{{{{c}}^{{2}}}{(}N{O)}\cdot {{{c}}^{{2}}}{(CO)}}}\)，请写出此反应的热化学方程式 ___________________________。

\(\rm{(2)N_{2}O_{5}}\)在一定条件下可发生分解：\(\rm{2N_{2}O_{5}(g)⇌ 4NO_{2}(g)+O_{2(}g)}\)。某温度下测得恒容密闭容器中\(\rm{N_{2}O_{5}}\)的浓度随时间的变化如下表：

\(\rm{①}\)第\(\rm{2.00～5.00 min}\)内，\(\rm{O_{2}}\)的平均反应速率为_______________。

\(\rm{②}\) 一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量\(\rm{N_{2}O_{5}}\)进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是______________。

\(\rm{a.}\)容器中压强不再变化       

\(\rm{b.NO_{2}}\)和\(\rm{O_{2}}\)的体积比保持不变

\(\rm{c.2v_{正}(NO_{2})=v_{逆}(N_{2}O_{5})}\)      

\(\rm{(4)}\)将固体氢氧化钠投入\(\rm{0.1mol/LHN_{3}(}\)氢叠氮酸\(\rm{)}\)溶液中，体积为\(\rm{1L(}\)溶液体积变化忽略不计\(\rm{)}\)的溶液\(\rm{pH}\)变化如图所示，\(\rm{HN_{3}}\)的电离平衡常数\(\rm{K=1×10^{-5}}\)，\(\rm{B}\)点时溶液的\(\rm{pH=7}\)，计算\(\rm{B}\)点时，加入氢氧化钠的物质的量为________\(\rm{mol(}\)保留两位有效数字\(\rm{)}\)。

将一定量的氨基甲酸铵置于恒容的密闭真空容器中\(\rm{(}\)固体体积忽略不计\(\rm{)}\)，使其达到化学平衡：\(\rm{{H}_{2}NCOON{H}_{4}(s)⇌2N{H}_{3}(g)+C{O}_{2}(g) }\)。实验测得不同温度下的平衡数据如下表： 

    下列有关叙述正确的是(    )

能充分说明可逆反应\(\rm{N_{2}(g)+O_{2}(g)\rightleftharpoons 2NO(g)}\)已达到平衡状态的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注，工业上甲醇的合成途径多种多样。现有实验室中模拟甲醇合成反应，在\(\rm{2 L}\)密闭容器内，\(\rm{400 ℃}\)时反应：\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)⇌ CH_{3}OH(g) \triangle H < 0}\)，体系中\(\rm{n(CO)}\)随时间的变化如表：

\(\rm{(1)}\)下图中表示\(\rm{CH_{3}OH}\)的变化的曲线是_________。

\(\rm{(2)}\)用\(\rm{H_{2}}\)表示从\(\rm{0～2s}\)内该反应的平均速率\(\rm{v(H_{2}) =}\)__________。

\(\rm{c.2v}\)\(\rm{{\,\!}_{逆}}\)\(\rm{(CO) = v}\)\(\rm{{\,\!}_{正}}\)\(\rm{(H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{) d.}\)容器内密度保持不变

\(\rm{(4)}\)已知常温常压下\(\rm{1g}\)液态甲醇燃烧生成\(\rm{CO_{2}}\)气体和液态水放出\(\rm{22.68kJ}\)的热量，则该反应的热化学方程式为：_________________________________。

\(\rm{(5) CH_{3}OH}\)与\(\rm{O_{2}}\)的反应可将化学能转化为电能，其工作原理 如图所示，图中\(\rm{CH_{3}OH}\)从_______\(\rm{(}\)填\(\rm{A}\)或\(\rm{B)}\)通入，\(\rm{b}\)极的电极反应式是__________。

二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一，科学家利用\(\rm{NaOH}\)溶液喷淋“捕捉”空气中的\(\rm{CO_{2}(}\)如图\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)NaOH}\)溶液喷成雾状的目的是                        。

\(\rm{(2)}\)若使用\(\rm{1.0 mol/L 800 mL}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液吸收\(\rm{11.2 L(}\)标准状况\(\rm{)}\)的\(\rm{CO_{2}}\)，反应的离子方程式为                                        ，所得溶液中，\(\rm{n}\)\(\rm{(CO_{3}^{2-})}\)、\(\rm{n}\)\(\rm{(H_{2}CO_{3})}\)、\(\rm{n}\)\(\rm{(H^{+})}\)、\(\rm{n}\)\(\rm{(OH^{-})}\)的关系为                 \(\rm{=0.3mol}\)。

\(\rm{(3)}\)以\(\rm{CO_{2}}\)与\(\rm{NH_{3}}\)为原料可合成化肥尿素\(\rm{[CO(NH_{2})_{2}]}\)。已知：

\(\rm{①2NH_{3}(g)+CO_{2}(g)= NH_{2}CO_{2}NH_{4}(s)}\)    \(\rm{\triangle }\)\(\rm{H}\)\(\rm{=-159.47 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{②NH_{2}CO_{2}NH_{4}(s)= CO(NH_{2})_{2}(s)+ H_{2}O(g)\triangle }\)\(\rm{H}\)\(\rm{=+116.49 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{③H_{2}O(l)= H_{2}O(g)}\) \(\rm{\triangle }\)\(\rm{H}\)\(\rm{=+88.0 kJ·mol^{-1}}\)

试写出\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)合成尿素和液态水的热化学方程式                                。

\(\rm{(4)}\)以\(\rm{CO_{2}}\)与\(\rm{H_{2}}\)为原料还可合成液体燃料甲醇\(\rm{(CH_{3}OH)}\)，其反应的化学方程为：\(\rm{CO_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌ }\) \(\rm{CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)}\) \(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{ < 0}\)。现将\(\rm{1 mol CO_{2}}\)和\(\rm{3 mol H_{2}}\)充入容积为\(\rm{2 L}\)的密闭容器中发生上述反应，下列说法正确的是                              。

A.若保持恒温，当容器中\(\rm{n}\)\(\rm{(CH_{3}OH)︰}\)\(\rm{n}\)\(\rm{(H_{2}O)}\)为\(\rm{1︰1}\)时，该反应已达平衡状态

B.若保持恒温，当容器内气体压强恒定时，该反应已达平衡状态

C.若其他条件不变，实验结果如右图所示\(\rm{( }\)\(\rm{T}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)、\(\rm{T}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)均大于\(\rm{300℃)}\)，则平衡常数：\(\rm{K}\)\(\rm{(}\)\(\rm{T}\)\(\rm{{\,\!}_{1}) < }\)\(\rm{K}\)\(\rm{(}\)\(\rm{T}\)\(\rm{{\,\!}_{2})}\)

D.保持温度不变，当反应已达平衡时，若向容器中再充入\(\rm{1 mol CO_{2}}\)和\(\rm{3 mol H_{2}}\)，当达到新平衡时，\(\rm{n}\)\(\rm{(CH_{3}OH)︰}\)\(\rm{n}\)\(\rm{(H_{2})}\)将升高

\(\rm{(5)}\)一小块未被氧化的金属钠在\(\rm{CO_{2}}\)中加热，使其充分反应。\(\rm{①}\)反应所得固体产物中\(\rm{n}\)\(\rm{(Na)︰}\)\(\rm{n}\)\(\rm{(O) = 6︰7}\)。\(\rm{②}\)反应所得固体溶于水无气体产生，静置，取上层清液加过量\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液产生白色沉淀，再滴加酚酞，溶液呈红色。写出\(\rm{CO_{2}}\)与金属钠反应的化学方程式                                     。

对于可逆反应\(\rm{4NH_{3}+5O_{2}⇌ }\)  \(\rm{4NO+6H_{2}O(g)}\)，下列叙述正确的是\(\rm{(}\)  \(\rm{)}\)    

已知\(\rm{2SO_{2}(g)+ O_{2}(g)}\)\(\rm{2 SO_{3}(g)}\)  \(\rm{\triangle H=-Q kJ·mol^{-1}(Q > 0)}\)，下列说法正确的是

随着能源与环境问题越来越被人们关注，碳一化学\(\rm{(C1}\)化学\(\rm{)}\)成为研究的热点\(\rm{.}\)“碳一化学”即以单质碳及\(\rm{CO}\)、\(\rm{CO2}\)、\(\rm{CH4}\)、\(\rm{CH3OH}\)等含一个碳原子的物质为原料合成工业产品的化学与工艺．

\(\rm{(1)}\)将\(\rm{CO2}\)转化成有机物可有效实现碳循环\(\rm{.CO2}\)转化成有机物的例子很多，如：

\(\rm{a.6CO_{2}+6H_{2}O \xrightarrow[]{光合作用} C_{6}H_{12}O_{6}}\)             \(\rm{b.CO_{2}=3H}\)_{2\(\rm{ \xrightarrow[\triangle ]{催化剂} }\)}\(\rm{CH_{3}OH+H_{2}O}\)

\(\rm{c.CO_{2}+CH_{4} \xrightarrow[\triangle ]{催化剂} CH_{3}COOH.}\)           \(\rm{d.2CO_{2}+6H_{2} \xrightarrow[\triangle ]{催化剂} CH_{2}=CH_{2}+4H_{2}}\)

在以上属于人工转化的反应中，原子利用率最高的是            \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．

\(\rm{(2)CO_{2}}\)制备甲醇：\(\rm{CO_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌ CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)\triangle H=-49.0kJ⋅mol^{-1}}\)，在一定条件下，体系中\(\rm{CO_{2}}\)的平衡转化率\(\rm{(α)}\)与\(\rm{L}\)和\(\rm{X}\)的关系如图所示，\(\rm{L}\)和\(\rm{X}\)分别表示温度或压强．

Ⅰ\(\rm{.X}\)表示的物理量是           ．

Ⅱ\(\rm{.}\)判断\(\rm{L_{1}}\)与\(\rm{L_{2}}\)的大小关系是并说明理由                                              ．

\(\rm{(3)}\)二甲醚\(\rm{(CH_{3}OCH_{3})}\)被称为\(\rm{21}\)世纪的新型燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用\(\rm{.}\)工业上可利用煤的气化产物\(\rm{(}\)水煤气\(\rm{)}\)合成二甲醚\(\rm{.}\)工业上利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： 

\(\rm{a.2H_{2}(g)+CO(g)⇌ CH_{3}OH(g)}\)        \(\rm{\triangle H_{1}=-90.8kJ⋅mol^{-1}}\)

     \(\rm{b.2CH_{3}OH(g)⇌ CH_{3}OCH_{3}(g)+H_{2}O(g)}\)   \(\rm{\triangle H_{2}=-23.5kJ⋅mol^{-}}\)

     \(\rm{c.CO(g)+H_{2}O(g)⇌ CO_{2}(g)+H_{2}(g)}\) \(\rm{\triangle H_{3}=-41.3kJ⋅mol}\)

\(\rm{①}\)总反应：\(\rm{3H_{2}(g)+3CO(g)⇌ CH_{3}OCH_{3}(g)+CO_{2}(g)}\)的\(\rm{\triangle H_{4}=}\)           ．

\(\rm{②}\)对于反应\(\rm{b}\)，在温度和容积不变的条件下，能说明该反应已达到平衡状态的是     \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)．

\(\rm{a.n(CH_{3}OH)=n(CH_{3}OCH_{3})=n(H_{2}O)}\)   

\(\rm{b.}\)容器内压强保持不变

\(\rm{c.H_{2}O(g)}\)的浓度保持不变            

\(\rm{d.CH_{3}OH}\)的消耗速率与\(\rm{CH_{3}OCH_{3}}\)的消耗速率之比为\(\rm{2}\)：\(\rm{1}\)

\(\rm{(4)}\)以\(\rm{KOH}\)溶液为电解质，用二甲醚\(\rm{-}\)空气组成燃料，其中负极的电极反应式为                     ．

\(\rm{(5)C_{1}}\)化合物在治理汽车尾气方面也大有可为，如\(\rm{CO}\)、\(\rm{CH_{4}}\)等在一定条件下均可以与氮氧化物生成无污染的物质\(\rm{.}\)写出\(\rm{CO}\)与氮氧化物\(\rm{(NO_{x})}\)在有催化剂的条件下反应的化学方程式               ．