1．
已知锌与稀盐酸反应放热。某学生为了探究反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气。每次实验稀盐酸的用量为\(\rm{25.00 mL}\)。
\(\rm{(1)}\)实验\(\rm{①}\)记录如下\(\rm{(}\)换算成标况\(\rm{)}\)：
时间\(\rm{(s)}\) | \(\rm{10}\) | \(\rm{20}\) | \(\rm{30}\) | \(\rm{40}\) | \(\rm{50}\) | \(\rm{60}\) | \(\rm{70}\) | \(\rm{80}\) | \(\rm{90}\) | \(\rm{100}\) |
氢气体积 \(\rm{(mL)}\) | \(\rm{16.8}\) | \(\rm{39.2}\) | \(\rm{67.2}\) | \(\rm{224}\) | \(\rm{420}\) | \(\rm{492.8}\) | \(\rm{520.8}\) | \(\rm{543.2}\) | \(\rm{554.4}\) | \(\rm{560}\) |
\(\rm{①}\)计算在\(\rm{30s～40s}\)范围内盐酸的平均反应速率\(\rm{ν(HCl)=}\)
。\(\rm{(}\)忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程\(\rm{)}\)。
\(\rm{②}\)反应速率最大的时间段\(\rm{(}\)即\(\rm{0s～10 s}\)、\(\rm{10s～20 s}\)、\(\rm{20s～30s}\)、\(\rm{30s～40s}\)、\(\rm{40s～50s......)}\)为 ，可能原因是 ；
\(\rm{(2)}\)另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在盐酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率：
A.氨水 \(\rm{B.CuCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)
溶液 \(\rm{C.NaCl}\)溶液 \(\rm{D.KNO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)
溶液 你认为他上述做法中可行的是 \(\rm{(}\)填相应字母\(\rm{)}\)；
\(\rm{(3)}\)另有某温度时，在\(\rm{2L}\)容器中\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)物质的量随时间的变化关系曲线如下图所示，该反应的化学方程式为：
。
\(\rm{(4)}\)在化学反应速率的学习中，某化学研究小组的同学为比较\(\rm{Fe^{3+}}\)和\(\rm{Cu^{2+}}\)对\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解的催化效果，分别设计了如下图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：
\(\rm{①}\)定性分析：如图甲可通过观察 ，定性比较得出结论。有同学提出将\(\rm{FeCl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)
改为\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)
\(\rm{(SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)
\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)
更为合理，其理由是 。 \(\rm{②}\)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成\(\rm{40mL}\)气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，实验中需要测量的数据是 。