知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
磷能形成多种含氧酸．
\(\rm{(1)}\)次磷酸\(\rm{(H_{3}PO_{2})}\)是一种精细化工产品，向\(\rm{10mL}\) \(\rm{H_{3}PO_{2}}\)溶液中加入\(\rm{20mL}\)等物质的量浓度的\(\rm{NaOH}\)溶液后，所得的溶液中只有\(\rm{H_{2}PO_{2}^{-}}\)、\(\rm{OH^{-}}\)两种阴离子．
\(\rm{①}\)写出\(\rm{H_{3}PO_{2}}\)溶液与足量\(\rm{NaOH}\) 溶液反应后形成的正盐的化学式： ______ ，该正盐溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 ______ ．
\(\rm{②}\)若\(\rm{25℃}\)时，\(\rm{c(H_{3}PO_{2})=1×10^{-2}}\)，则\(\rm{0.01mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{H_{3}PO_{2}}\)溶液的\(\rm{pH=}\) ______ ．
\(\rm{(2)}\)亚磷酸\(\rm{(H_{3}PO_{3})}\)是二元中强酸，\(\rm{25℃}\)时亚磷酸的电离常数为\(\rm{K_{1}=1×10^{-2}}\)、\(\rm{K_{2}=2.6×10^{-7}}\)．
\(\rm{①}\)试从电离平衡移动的角度解释\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)数据的差异 ______ ．
\(\rm{②NaH_{2}PO_{3}}\)溶液显 ______ 性\(\rm{(}\)填“酸”“碱”或“中”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(}\) \(\rm{3}\) \(\rm{)}\) \(\rm{25℃}\)时，\(\rm{HF}\)的电离常数为\(\rm{K=3.6×10^{-4}}\)； \(\rm{H_{3}PO_{4}}\)的电离常数为\(\rm{K_{1}=7.5×10^{-3}}\)，\(\rm{K_{2}=6.2×10^{-8}}\)，\(\rm{K_{3}=4.4×10^{-13}.}\)足量\(\rm{NaF}\)溶液和\(\rm{H_{3}PO_{4}}\)溶液反应的离子方程式为 ______ ．
\(\rm{(4)}\)相同温度下，等物质的量浓度的上述三种磷的含氧酸中\(\rm{.c(H^{+})}\)由大到小的顺序为 ______ \(\rm{(}\)用酸的分子式表示\(\rm{)}\)．

难度：难

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2．

下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．相同浓度的两溶液中\(\rm{c(H^{+})}\)相同

B．\(\rm{100}\) \(\rm{mL}\) \(\rm{0.1}\) \(\rm{mol⋅L^{-1}}\)的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠

C．\(\rm{pH=3}\)的两溶液稀释\(\rm{100}\)倍，\(\rm{pH}\)都为\(\rm{5}\)

D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体，\(\rm{c(H^{+})}\)均明显减小

难度：难

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3．

在相同温度时，\(\rm{100mL0.01mol⋅L^{-1}}\)的醋酸溶液与\(\rm{10mL}\) \(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\)的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{H^{+}}\)的物质的量

B．醋酸的电离常数

C．中和时所需\(\rm{NaOH}\)的量

D．\(\rm{CH_{3}COOH}\)的物质的量

难度：难

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4．

\(\rm{25℃}\)时，向\(\rm{10mLpH=12}\)的某碱溶液中加入\(\rm{10mLpH=2}\)的盐酸，充分反应后滴入石蕊试液，溶液显蓝色，则此碱一定是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．弱碱

B．一元强碱

C．多元强碱

D．任何强碱

难度：难

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5．

\(\rm{①pH=2}\)的\(\rm{CH_{3}COOH}\)溶液；\(\rm{②pH=2}\)的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液；\(\rm{③pH=12}\)的氨水；\(\rm{④pH=12}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{.}\)相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．水电离的\(\rm{c(H^{+})}\)：\(\rm{①=②=③=④}\)

B．将\(\rm{②}\)、\(\rm{④}\)溶液混合后，\(\rm{pH=7}\)，消耗溶液的体积：\(\rm{② < ④}\)

C．等体积的\(\rm{①}\)、\(\rm{②}\)、\(\rm{④}\)溶液分别与足量铝粉反应，生成\(\rm{H_{2}}\)的量：\(\rm{②}\)最大

D．向\(\rm{10mL}\)上述四溶液中各加入\(\rm{90mL}\)水后，溶液的\(\rm{pH}\)：\(\rm{③ > ④ > ① > ②}\)

难度：难

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6．
弱酸溶液中存在电离平衡。室温下，几种弱酸的电离常数如下：
\(\rm{①}\)醋酸\(\rm{K_{a}=1.8×10^{-5}}\) \(\rm{②}\)草酸 \(\rm{K_{a1}=5.9×10^{-2}}\)，\(\rm{K_{a2}=6.4×10^{-5}}\)
\(\rm{③}\)硼酸 \(\rm{K_{a}=5.8×10^{-10}}\) \(\rm{④}\)邻\(\rm{-}\)苯二甲酸 \(\rm{K_{a1}=1.1×10^{-3}}\)，\(\rm{K_{a2}=3.9×10^{-6}}\)
\(\rm{(1)25℃}\)时，\(\rm{0.1}\) \(\rm{mol/L}\)的上述四种酸溶液，\(\rm{pH}\)由小到大的顺序是 ______ \(\rm{(}\)用序号表示\(\rm{)}\)。
\(\rm{(2)25℃}\)时，\(\rm{0.1}\) \(\rm{mol/L}\)醋酸溶液的\(\rm{pH=}\) ______ \(\rm{(}\) \(\rm{\lg 1.8=0.26)}\)。已知：弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来电解质总分子数的百分数叫电离度。将\(\rm{0.1}\) \(\rm{mol/L}\)醋酸溶液稀释\(\rm{10}\)倍，其电离度变为原来的 ______ 倍\(\rm{(}\)用代数式表示\(\rm{)}\)。
\(\rm{(3)Na_{2}C_{2}O_{4}}\)第一步水解反应的平衡常数表达式是 ______ ，室温下，向\(\rm{0.01}\) \(\rm{mol/LNa_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液中滴加盐酸至\(\rm{pH=1}\)时，溶液中\(\rm{HC_{2}O_{4}^{-}}\)与\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)物质的量浓度之比为 ______ 。

难度：难

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7．

已知\(\rm{25℃}\)，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

酸	醋酸	次氯酸	碳酸	亚硫酸
电离平衡常数	\(\rm{K_{a}=1.75×10^{-5}}\)	\(\rm{K_{a}=2.98×10^{-8}}\)	\(\rm{K_{a1}=4.30×10^{-7}K_{a2}=5.61×10^{-11}}\)	\(\rm{K_{a1}=1.54×10^{-2}}\) \(\rm{K_{a2}=1.02×10^{-7}}\)

A．\(\rm{25℃}\)，等物质的量浓度的\(\rm{CH_{3}COONa}\)、\(\rm{NaClO}\)、\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)和\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\) 四种溶液中，碱性最强的是\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)

B．将\(\rm{0.1}\) \(\rm{mol⋅L^{-1}}\)的醋酸加水不断稀释，所有离子浓度均减小

C．少量的\(\rm{SO_{2}}\)通入\(\rm{Ca(ClO)_{2}}\)溶液中反应的离子方程式为：\(\rm{SO_{2}+H_{2}O+Ca^{2+}+2ClO^{-}=CaSO_{3}↓+2HClO}\)

D．少量\(\rm{CO_{2}}\)通入\(\rm{NaClO}\)溶液中反应的离子方程式为：\(\rm{CO_{2}+H_{2}O+2ClO^{-}=CO_{3}^{2-}+2HClO}\)

难度：难

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8．

在\(\rm{-50℃}\)液氨中有\(\rm{2NH_{3}(}\)液\(\rm{)⇌NH_{4}^{+}+NH_{2}^{-}}\)的电离平衡关系，两离子的平衡浓度均为\(\rm{1×10^{-15}mol/L}\)，下列对\(\rm{-50℃}\)时液氨的表达中正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．离子积是\(\rm{1×10^{-15}}\)

B．以液氨为溶剂的溶液中\(\rm{C(NH_{4}^{+})}\)一定等于 \(\rm{C(NH_{2}^{-})}\)

C．若液氨中放人\(\rm{NaNH_{2}}\)，其离于积不变

D．此液氨中放人\(\rm{NH_{4}C1}\)，其离子积数值增加

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9．

\(\rm{25℃}\)时，几种弱酸的电离平衡常数如表：

弱酸	\(\rm{CH_{3}COOH}\)	\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)	\(\rm{H_{2}SO_{3}}\)
电离平衡常数	\(\rm{K=1.8×10^{-5}}\)	\(\rm{K_{1}=4.3×10^{-5}}\) \(\rm{K_{2}=5.6×10^{-11}}\)	\(\rm{K1=1.5×10^{-2}}\) \(\rm{K_{2}=1.02×10^{-7}}\)

\(\rm{(1)CH_{3}COOH}\)、\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{H_{2}SO_{3}}\)三种酸中酸性最弱的是 ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)CH_{3}COOH}\) 的电离平衡常数表达式为\(\rm{K=}\) ______ ．
\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)的第二步电离方程式： ______ ．
\(\rm{(4)}\)写出\(\rm{H_{2}SO_{3}}\)溶液和\(\rm{CH_{3}COONa}\)溶液反应的离子方程式： ______ ．
\(\rm{(5)}\)将体积均为\(\rm{10}\) \(\rm{mL}\)、\(\rm{pH}\) 均为\(\rm{2}\) 的醋酸溶液与一元酸\(\rm{HX}\) 分别加水稀释至\(\rm{1000mL}\)，稀释过程中\(\rm{pH}\)的变化如图所示，则\(\rm{HX}\)的电离平衡常数 ______ \(\rm{(}\)填“大于”“小于”或“等于”\(\rm{)}\)醋酸的电离平衡常数，理是 ______ ．

难度：难

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10．

\(\rm{25℃}\)时，纯水中水电离出的\(\rm{c(H^{+})=a_{1}}\)，\(\rm{pH=3}\)的盐酸溶液中水电离出的\(\rm{c(H^{+})=a_{2}}\)，\(\rm{pH=11}\)的氨水溶液中水电离出的\(\rm{c(H^{+})=a_{3}.}\)将上述盐酸与氨水溶液等体积混合所得溶液中水电离出的\(\rm{c(H^{+})=a_{4}.}\)下列关系式正确的\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{a_{2} < a_{3} < a_{1} < a_{4}}\)

B．\(\rm{a_{3}=a_{2} < a_{1} < a_{4}}\)

C．\(\rm{a_{2}=a_{3} < a_{4} < a_{1}}\)

D．\(\rm{a_{1} < a_{2} < a_{3} < a_{4}}\)

难度：难

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