现有浓度均为\(\rm{0.01mol./L}\)的下列溶液：\(\rm{①}\)硫酸、\(\rm{②}\)醋酸、\(\rm{③}\)氢氧化钠、\(\rm{④}\)氯化铵、\(\rm{⑤}\)醋酸铵、\(\rm{⑥}\)硫酸氢铵、\(\rm{⑦}\)氨水。请回答下列问题：

\(\rm{(1)①}\)、\(\rm{②}\)、\(\rm{③}\)、\(\rm{④}\)四种溶液中，水电离出的\(\rm{c(H^{+})}\)由大到小的顺序是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)④}\)、\(\rm{⑤}\)、\(\rm{⑥}\)、\(\rm{⑦}\)四种溶液中，\(\rm{c(NH_{4}^{+})}\)由大到小的顺序是______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)将\(\rm{③}\)和\(\rm{④}\)按体积比\(\rm{1}\)：\(\rm{2}\)混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是______。

\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{T℃}\)时，\(\rm{③}\)溶液的\(\rm{pH=11}\)，该温度下，水的离子积\(\rm{Kw.=}\)_____________\(\rm{;}\)该温度下，将\(\rm{PH}\)之和为\(\rm{13}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液和醋酸溶液等体积混合后，所得溶液呈___\(\rm{(}\)填“酸”“破”或“中”\(\rm{)}\)性，理由是____。\(\rm{T℃}\)时，将\(\rm{aL pH=11}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液与\(\rm{bL pH=1}\)的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液混合\(\rm{(}\)忽略混合后溶液体积的变化\(\rm{)}\)，若所得混合溶液的\(\rm{pH=2}\)，则\(\rm{a:b=}\)_______。

请回答下列问題：

\(\rm{(1)}\)纯水在\(\rm{T}\) \(\rm{℃}\)时，\(\rm{pH=6}\)，该温度下\(\rm{1 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液中，由水电离出的\(\rm{c(OH}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{)=}\)____________\(\rm{mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)。

\(\rm{(2)}\)某一元弱酸溶液\(\rm{(A)}\)与二元强酸\(\rm{(B)}\)的\(\rm{pH}\)相等。若将两溶液稀释相同的倍数后，\(\rm{pH(A)}\)___\(\rm{pH(B)}\) \(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)；现用上述稀释溶液中和等浓度等体积的\(\rm{NaOH}\)溶液，则需稀释溶液的体积\(\rm{V(A)}\)_____\(\rm{V(B)(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)常温下，如果取\(\rm{0.1 mol/LHA}\)溶液与\(\rm{0.1 mol/L NaOH}\)溶液等体积混合\(\rm{(}\)忽略混合后溶液体积的变化\(\rm{)}\)，测得混合溶液的\(\rm{PH=8}\)，试回答以下问题：

\(\rm{①}\)混合溶液的\(\rm{pH=8}\)的原因\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)：_________________________；

\(\rm{②}\)混合溶液中由水电离出的\(\rm{c(H^{+})}\)______\(\rm{0.1mol/L NaOH}\)溶液中由水电离出的\(\rm{c(H^{+})}\)。\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)；

\(\rm{③}\)已知\(\rm{NH_{4}A}\)溶液为中性，又知\(\rm{HA}\)溶液加到\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液中有气体放出，试推断\(\rm{(NH_{4})_{2}CO_{3}}\)溶液的\(\rm{pH}\)_____\(\rm{7(}\)填“大于”、“小于”或“等于”\(\rm{)}\)；将同温度下等浓度的四种盐溶液：\(\rm{A. NH_{4}HCO_{3}}\)   \(\rm{B.NH_{4}A}\)   \(\rm{C. (NH_{4})_{2}SO_{4}}\)   \(\rm{D. NH_{4}Cl}\)按\(\rm{pH}\)由大到小的顺序排列是：________________ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)尿素在一定温度下可分解生成\(\rm{NH_{3}}\)，\(\rm{NH_{3}}\)催化还原\(\rm{N_{x}O_{y}}\)可以消除氮氧化物的污染。

反应\(\rm{c:}\) \(\rm{4NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{(g)+ 6NO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\) \(\rm{⇌ }\) \(\rm{5N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g) + 3O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g) + 6H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(l)}\)

\(\rm{①}\)相同条件下，反应\(\rm{a}\)在\(\rm{2L}\)密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产物\(\rm{N_{2}}\)的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是_________。 

A.该反应的活化能大小顺序是：\(\rm{Ea(A) > Ea(B) > Ea(C)}\) 

B.增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数 

C.单位时间内\(\rm{H-O}\)键与\(\rm{N-H}\)键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡

D.若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当\(\rm{K}\)值不变时，说明反应已经达到平衡

\(\rm{②}\)恒温恒容条件下，反应\(\rm{b}\)达到平衡时体系中\(\rm{n(NO):n(O_{2}):n(NO_{2})=2:1:2}\)，在其他条件不变时，再充入\(\rm{NO_{2}}\)气体，\(\rm{NO_{2}}\)体积分数_______\(\rm{(}\)填“变大”、“变小”或“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)Al_{2}(SO_{4})_{3}}\)溶液加热蒸干并灼烧最终得到的物质是________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，将\(\rm{NaHCO_{3}}\)与\(\rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}\)两者的溶液混合后可作泡沫灭火剂，其原理是______________________\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)。

    \(\rm{(2)}\)实验室中常用\(\rm{NaOH}\)溶液来进行洗气和提纯。当\(\rm{100 mL 1 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液吸收标准状况下\(\rm{2.24 L SO_{2}}\)时，所得溶液中\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{{HSO}_{3}^{-}}\)、\(\rm{{SO}_{3}^{2-}}\)、\(\rm{OH^{-}}\)离子浓度由大到小的顺序为____________________________。

    \(\rm{(3)25℃}\)时，几种离子开始沉淀时的\(\rm{pH}\)如下表所示：

    当向含相同浓度\(\rm{Cu^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{2+}}\)的溶液中滴加\(\rm{NaOH}\)溶液时，_________\(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)先沉淀，要使\(\rm{0.3 mol·L^{-1}}\)硫酸铜溶液中\(\rm{Cu^{2+}}\)沉淀较为完全\(\rm{(}\)当\(\rm{Cu^{2+}}\)浓度降至\(\rm{1×10^{-5} mol·L^{-1}}\)时\(\rm{)}\)，则应向溶液中加入氢氧化钠溶液使溶液\(\rm{pH}\)为________\(\rm{(K_{sp}[Cu(OH)_{2}]=1×10^{-20})}\)。

    \(\rm{(4)}\)常温下，均为\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)的几种电解质溶液的\(\rm{pH}\)随温度变化的曲线如图\(\rm{1}\)所示。

    \(\rm{①}\)其中符合\(\rm{0.1 mol·L^{-1} NH_{4} Al(SO_{4})_{2}}\)溶液的\(\rm{pH}\)随温度变化的曲线是________\(\rm{(}\)填罗马数字\(\rm{)}\)。

    \(\rm{②}\)常温下，\(\rm{0.1 mol·L^{-1} NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}\)溶液中，\(\rm{2c({SO}_{4}^{2-})-c({NH}_{4}^{+})-3c({A}{{{l}}^{3+}})=}\)_______\(\rm{mol·L^{-1}(}\)填具体数字计算式，不必化简\(\rm{)}\)。

    \(\rm{(5)}\)室温时，向\(\rm{100 mL 0.1 mol·L^{-1} NH_{4}HSO_{4}}\)溶液中滴加\(\rm{0.1 mol·L^{-1} NaOH}\)溶液，溶液\(\rm{pH}\)与\(\rm{NaOH}\)溶液体积的关系曲线如图\(\rm{2}\)所示。试分析图中\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)四个点，水的电离程度最大的是________\(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)点。

二元弱酸是分步电离的，\(\rm{25℃}\)时碳酸和草酸的\(\rm{{{K}_{a}}}\)如下表：

\(\rm{(l)}\)设有下列四种溶液：

A.\(\rm{0.1 mol/L}\)的\(\rm{Na_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液         \(\rm{B.0.1 mol/L}\)的\(\rm{NaHC_{2}O_{4}}\)溶液

C.\(\rm{0.1 mol/L}\)的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液          \(\rm{D.0.1 mol/L}\)的\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液

其中，\(\rm{c(H^{+})}\)最大的是_________，\(\rm{c(OH^{-})}\)最大的是_________。

\(\rm{(2)}\)某化学实验兴趣小组同学向用大理石和稀盐酸制备\(\rm{CO_{2}}\)后残留液中滴加碳酸钠溶液，在溶液中插入\(\rm{pH}\)传感器，测得\(\rm{pH}\)变化曲线如图所示。

刚开始滴入碳酸钠溶液时发生反应的离子方程式为               ，\(\rm{BC}\)段发生反应的离子方程式为             ，\(\rm{D}\)点时混合溶液中由水电离产生的\(\rm{c(H^{+})=}\)____\(\rm{ mol/L}\)。

现有室温下\(\rm{PH=2}\)的\(\rm{CH_{3}COOH}\)溶液和\(\rm{PH=12}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液

\(\rm{(1)}\)该\(\rm{CH_{3}COOH}\)溶液的\(\rm{C}\)\(\rm{(H^{+})=}\)           \(\rm{mol/L}\)

\(\rm{(2)}\)该\(\rm{NaOH}\)溶液中水电离的\(\rm{C}\)\(\rm{(OH^{—})=}\)           \(\rm{mol/L}\)

\(\rm{(3)}\)上述两种溶液等体积混合后，并恢复到室温后，所得溶液的\(\rm{PH}\)    \(\rm{7}\)，溶液中的离子浓度由大到小的顺序是                      。

\(\rm{(4)}\)若使上述两溶液混合后的溶液中\(\rm{C}\)\(\rm{(H^{+})=}\) \(\rm{C}\)\(\rm{(OH^{—})}\)，则各自消耗体积：

\(\rm{V}\)\(\rm{(CH_{3}COOH)}\)      \(\rm{V}\)\(\rm{(NaOH)}\)

已知\(\rm{25℃}\)时弱电解质电离平衡常数：\(\rm{K_{a}(CH_{3}COOH)=1.8×10^{-5}}\)，\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{a}}\)\(\rm{(HSCN)=0.13}\)

\(\rm{(1)}\)将\(\rm{20 mL}\)、\(\rm{0.10 mol·L^{-1}CH_{3}COOH}\)溶液和\(\rm{20 mL}\)、\(\rm{0.10 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{HSCN}\)溶液分别与\(\rm{20 mL}\)，\(\rm{0.10 mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)的\(\rm{NaHCO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液反应，实验测得产生\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)气体体积\(\rm{(V)}\)与时间\(\rm{t}\)的关系如图。反应开始时，两种溶液产生\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的速率明显不同的原因是起始\(\rm{c(H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{)}\)不同；反应结束后所得溶液中\(\rm{c(SCN}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{)}\)____\(\rm{c(CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{COO}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{)(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)2.0×10^{-3}}\) \(\rm{mol·L^{-1}}\)的氢氟酸水溶液中，调节溶液\(\rm{pH(}\)忽略调节时体积变化\(\rm{)}\)，测得平衡体系中\(\rm{c(F^{-})}\)、\(\rm{c(HF)}\)与溶液\(\rm{pH}\)的关系如下图。

则\(\rm{25℃}\)时，\(\rm{HF}\)电离平衡常数为：\(\rm{K_{a}(HF)}\)\(\rm{=}\)____\(\rm{(}\)列式求值\(\rm{)}\)。