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          共50条信息

            • 1．

              \(\rm{25℃}\)时，下列关于电解质溶液的说法正确的是 (    )

              A．向\(\rm{CH_{3}COONa}\)溶液中加入少量\(\rm{NaOH}\)固体，\(\rm{c(CH_{3}COOH)}\)减小，但

              \(\rm{c(OH^{-})·c(CH_{3}COOH)}\)增大
              B．向\(\rm{AgCl}\)悬浊液中滴加几滴\(\rm{0.1mol·L^{-1}AgNO_{3}}\)溶液，\(\rm{c(Cl^{-})}\)减小，但\(\rm{c(Cl^{-})·c(Ag^{+})}\)增大
              C．向水中加入少量金属\(\rm{Na}\)，恢复至室温时，\(\rm{c(H^{+})}\)减小，但\(\rm{c(H^{+})·c(OH^{-})}\)增大
              D．向氨水中通入少量\(\rm{HCl}\)气体，\(\rm{c(OH^{-})}\)减小，但\(\rm{c(OH^{-})·c(NH_{4}^{+})}\)增大
              难度：难
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            • 2．

              \(\rm{0.1mol/L}\)的下列溶液由常温升高到\(\rm{100℃}\)，此时水的离子积常数\(\rm{K_{w}=1.0×10^{-12}}\)，下列溶液的\(\rm{pH}\)不变的是

              A．\(\rm{NaCl}\)溶液    
              B．\(\rm{NaOH}\)溶液          
              C．\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液  
              D．\(\rm{NaHSO_{4}}\)溶液
              难度：难
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            • 3．

              水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是(    )

              A．图中\(\rm{A}\)，\(\rm{B}\)，\(\rm{D}\)三点处\(\rm{Kw}\)的大小关系：\(\rm{B > A > D}\)
              B．\(\rm{25℃}\)时，向\(\rm{pH=1}\)的稀硫酸中逐滴加入\(\rm{pH=8}\)的稀氨水，溶液中\(\rm{c(NH_{4}^{+})/c(NH_{3}·H_{2}O)}\)的值逐渐减小
              C．在\(\rm{25℃}\)时，保持温度不变，在水中加人适量\(\rm{NH_{4}Cl}\)固体，体系可从\(\rm{A}\)点变化到\(\rm{C}\)点
              D．\(\rm{A}\)点所对应的溶液中，可同时大量存在\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2—}}\)
              难度：难
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            • 4．

              常温下，向\(\rm{l0mL0.1mol/L}\)的\(\rm{HR}\)溶液中逐渐滴入\(\rm{0.lmol/L}\)的\(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\) 溶液，所得溶液\(\rm{pH}\)及导电性变化如图。下列分析不正确的是\(\rm{(}\)  \(\rm{)}\)


              A．\(\rm{a〜b}\)点导电能力增强，说明\(\rm{HR}\)为弱酸

              B．\(\rm{b}\)点溶液，\(\rm{c(NH_{3}⋅H_{2}O)=c(R^{-})+c(H^{+})-c(OH^{-})}\)

              C．\(\rm{c}\)点溶液，存在\(\rm{c(NH_{4}^{+}) > c(R^{-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}\)

              D．常温下，\(\rm{HR}\)和\(\rm{NH_{3}⋅H_{2}O}\)的电离平衡常数相等
              难度：难
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            • 5．

              常温下，将\(\rm{0.05 mol·L^{-1}}\)盐酸溶液和未知浓度的\(\rm{NaOH}\)溶液以\(\rm{1}\)：\(\rm{2}\)的体积比混合，所得溶液的\(\rm{pH=12}\)。用上述\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{12.5 mL}\)和\(\rm{pH=3}\)的某一元弱酸\(\rm{HA}\)溶液\(\rm{20.0mL}\)恰好完全反应生成\(\rm{NaA}\)。

              \(\rm{(1)}\)此一元弱酸的物质的量浓度为_____________；

              \(\rm{(2)}\)此条件下该一元弱酸的电离度为___________；

              \(\rm{(3)}\)此条件下该一元弱酸的电离平衡常数为__________。

              难度：难
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            • 6．

              \(\rm{(1)}\)某温度下，纯水中的\(\rm{c (H^{+})= 4.0×10^{-7}mol/L}\)，则此温度下纯水中的\(\rm{c (OH^{-})=}\)_____________\(\rm{mol/L;}\)若温度不变，滴入稀\(\rm{NaOH}\)溶液，使\(\rm{c (OH^{-})= 5.0×10^{-6}mol/L}\)，则溶液的\(\rm{c (H^{+})= }\)_________________\(\rm{mol/L}\)．

              \(\rm{(2)}\)在\(\rm{25℃}\)时，\(\rm{100ml 1.0mol/L}\)的盐酸与等体积\(\rm{1.2mol/L}\)的氢氧化钠溶液混合，混合后溶液的\(\rm{pH=}\) _______________                 

              难度：难
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            • 7． 已知室温时，\(\rm{0.1mol·L^{-1}}\)某一元酸\(\rm{HA}\)在水中有\(\rm{0.1％}\)发生电离，下列叙述错误的是\(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)
              A．该溶液的\(\rm{pH=4}\)
              B．升高温度，溶液的\(\rm{pH}\)增大
              C．此酸的电离平衡常数约为\(\rm{1×10^{-7}}\)
              D．由\(\rm{HA}\)电离出的\(\rm{c(H^{+})}\)约为水电离出的\(\rm{c(H^{+})}\)的\(\rm{10^{6}}\)倍
              难度：难
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            • 8． \(\rm{(1)AlCl_{3}}\)的水溶液呈 ______ \(\rm{(}\)填“酸”、“中”或“碱”\(\rm{)}\)性，原因是\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)： ______________________________ ；实验室在配制 \(\rm{AlCl_{3}}\)溶液时，常将 \(\rm{AlCl_{3}}\)固体先溶于浓盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 ____________ \(\rm{(}\)填“促进”或“抑制”\(\rm{)}\)其水解\(\rm{.}\)将\(\rm{AlCl_{3}}\)溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是 ____________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{).}\) 

              \(\rm{(2)25℃}\)，两种酸的电离平衡常数如表\(\rm{.}\) 

              \(\rm{K_{a1}}\)

              \(\rm{K_{a2}}\)

              \(\rm{H_{2}SO_{3}}\)

              \(\rm{1.3×10^{-2}}\)

              \(\rm{6.3×10^{-4}}\)

              \(\rm{H_{2}CO_{3}}\)

              \(\rm{4.2×10^{-7}}\)

              \(\rm{5.6×10^{-11}}\)

              \(\rm{①HSO_{3}^{-}}\)的电离平衡常数表达式\(\rm{K=}\) ____________ ．

              \(\rm{②}\)已知：\(\rm{0.10mol⋅L^{-1}NaHSO_{3}}\)溶液显酸性，则该溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ______________________________ ．

              \(\rm{③H_{2}SO_{3}}\)溶液和\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液反应的主要离子方程式为 ______________________________ ．

              \(\rm{(3)}\)已知 \(\rm{25℃}\) 时人\(\rm{K_{sp}[Fe(OH)_{3}]=8x10^{-39}}\)，该温度下反应 \(\rm{Fe(OH)_{3}+3H^{+}⇌Fe^{3+}+3H_{2}O}\)的平衡常数为 ____________ \(\rm{.}\)向\(\rm{0.001mol/L}\) \(\rm{FeCl_{3}}\)溶液中通人氨气\(\rm{(}\)体积变化忽略不计\(\rm{)}\)，开始沉淀时溶液的\(\rm{pH}\)为 ____________ \(\rm{.(}\)已知\(\rm{\lg 5=0.7)}\)

              难度：难
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            • 9．

              下列说法正确的是 (    )

              A．\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)的醋酸溶液加水稀释，\(\rm{\dfrac{c({{{H}}^{+}})}{c({O}{{{H}}^{-}})}}\)减小
              B．体积、\(\rm{pH}\)均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉\(\rm{(}\)少量\(\rm{)}\)，后者用时少
              C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，恢复原温度时，\(\rm{c(H^{+})}\)增大，\(\rm{K_{w}}\)变大
              D．常温下，\(\rm{V_{1} L pH=11}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液与\(\rm{V_{2} L pH=3}\)的\(\rm{HA}\)溶液混合，若混合液显中性，则\(\rm{V_{1}\leqslant V_{2}}\)
              难度：难
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            • 10．
              \(\rm{100℃}\)时，水的离子积为\(\rm{1×10^{-12}}\)，若该温度下某溶液中的\(\rm{H^{+}}\)浓度为\(\rm{1×10^{-7}mol/L}\)则该溶液是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．酸性
              B．碱性
              C．中性
              D．无法判断
              难度：难
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