1．

室温下，有\(\rm{2}\)种溶液\(\rm{0.01 mol·L^{-1} NH_{3}·H_{2}O}\)和\(\rm{0.01 mol·L^{-1} NH_{4}Cl}\)，下列操作可以使\(\rm{2}\)种溶液中\(\rm{c(NH_{4}^{+})}\)都增大的是\(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)

A．通入少量\(\rm{HCl}\)气体

B．加入少量\(\rm{H_{2}O}\)

C．加入少量\(\rm{NaOH}\)固体

D．升高温度

2．

室温下，有以下\(\rm{2}\)种溶液：\(\rm{①0.01 mol·L^{-1} NH_{3}·H_{2}O}\)；\(\rm{②0.01 mol·L^{-1} NH_{4}Cl}\)。下列操作可以使\(\rm{2}\)种溶液中的\(\rm{c(NH\rlap{_{4}}{^{+}})}\)都增大的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．加入少量\(\rm{H_{2}O}\)

B．加入少量\(\rm{NaOH}\)固体

C．升高温度

D．通入少量\(\rm{HCl}\)气体

3． \(\rm{(1)}\)现有\(\rm{pH}\)相等、等体积的\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)、\(\rm{NaOH}\)和\(\rm{NH_{3}⋅H_{2}O}\)三种溶液，将它们分别与\(\rm{V_{1}}\) \(\rm{L}\)、\(\rm{V_{2}}\) \(\rm{L}\)、\(\rm{V_{3}}\) \(\rm{L}\)等浓度的盐酸混合恰好中和，则\(\rm{V_{1}}\)、\(\rm{V_{2}}\)、\(\rm{V_{3}}\)的大小关系是 ______ ；
现有物质的量浓度相等、等体积的\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)、\(\rm{NaOH}\)和\(\rm{NH_{3}⋅H_{2}O}\)三种溶液，将它们分别与\(\rm{V_{1}}\) \(\rm{L}\)、\(\rm{V_{2}}\) \(\rm{L}\)、\(\rm{V_{3}}\) \(\rm{L}\)等浓度的盐酸混合，混合后溶液呈中性，则\(\rm{V_{1}}\)、\(\rm{V_{2}}\)、\(\rm{V_{3}}\)的大小关系是 ______ ；
\(\rm{(2)}\)常温下，将浓度为\(\rm{amol/L}\)的氨水与浓度为\(\rm{bmol/L}\)的盐酸等体积混合，恰好呈中性\(\rm{(}\)溶液体积变化忽略不计\(\rm{)}\)，则氨水的电离平衡常数\(\rm{K_{b}=}\) ______
\(\rm{(3)}\)氨水和\(\rm{NH_{4}Cl}\)等物质的量混合配制成的稀溶液，\(\rm{c(Cl^{-}) < c(NH_{4}^{+})}\)，下列说法错误的是 ______
A、氨水的电离作用大于\(\rm{NH_{4}Cl}\)的水解作用       \(\rm{B}\)、氨水的电离作用小于\(\rm{NH_{4}Cl}\)的水解作用
C、氨水的存在抑制了\(\rm{NH_{4}Cl}\)的水解       \(\rm{D}\)、\(\rm{NH_{4}Cl}\)的存在抑制了氨水的电离
E、\(\rm{c(H^{+}) > c(OH^{-})}\)                 \(\rm{F}\)、\(\rm{c(NH_{3}⋅H_{2}O) > c(NH_{4}^{+})}\)
G、\(\rm{c(NH_{3}⋅H_{2}O)+c(NH_{4}^{+})=2c(Cl^{-})}\)   \(\rm{H}\)、\(\rm{c(NH_{3}⋅H_{2}O)+c(OH^{-})=c(Cl^{-})+c(H^{+})}\)
Ⅱ\(\rm{.}\)某种甲酸酯水解反应方程式为：
\(\rm{HCOOR}\) \(\rm{(l)+H_{2}O(l)⇌HCOOH}\) \(\rm{(l)+ROH}\) \(\rm{(l)\triangle H > 0}\)
某小组通过实验研究该反应\(\rm{(}\)反应过程中体积变化忽略不计\(\rm{).}\)反应体系中各组分的起始浓度如下表：

组分	\(\rm{HCOOR}\)	\(\rm{H_{2}O}\)	\(\rm{HCOOH}\)	\(\rm{ROH}\)
物质的量浓度\(\rm{/mol⋅L^{一1}}\)	\(\rm{1.00}\)	\(\rm{1.99}\)	\(\rm{0.01}\)	\(\rm{0.52}\)

甲酸酯转化率在温度\(\rm{T_{1}}\)下随反应时间\(\rm{(t)}\)的变化如图：．

根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸酯的平均反应速率，结果见下表：

反应时间\(\rm{/min}\)	\(\rm{0～5}\)	\(\rm{10～15}\)	\(\rm{20～25}\)	\(\rm{30～35}\)	\(\rm{40～45}\)	\(\rm{50～55}\)	\(\rm{75～80}\)
平均速率\(\rm{/10^{-3}mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}\)	\(\rm{1.9}\)	\(\rm{7.4}\)	\(\rm{7.8}\)	\(\rm{4.4}\)	\(\rm{1.6}\)	\(\rm{0.8}\)	\(\rm{0.0}\)

\(\rm{(1)T_{1}}\)温度下平衡体系中\(\rm{.c(ROH}\) \(\rm{)}\)为 ______  \(\rm{mol⋅L^{一1}}\)
\(\rm{(2)15～20min}\)范围内用甲酸酯表示的平均反应速率为 ______  \(\rm{mol⋅L^{一1}⋅min^{一1}}\)，\(\rm{(}\)不要求写出计算过程\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)}\)根据题给数据分析，从影响反应速率的角度来看，生成物甲酸在该反应中还起到了 ______ 的作用．

4．

\(\rm{25℃}\)时，相同体积和\(\rm{pH}\)的\(\rm{NaX}\)、\(\rm{NaY}\)、\(\rm{NaZ}\)三种盐溶液，分别加水稀释，溶液\(\rm{pH}\)的变化与所加水的体积关系如图所示。下列说法正确是(    )

A．在上述三种盐原溶液中，水的电离程度大小是\(\rm{NaX > NaY > NaZ}\)

B．在等物质的量浓度的\(\rm{NaX}\)、\(\rm{NaY}\)、\(\rm{NaZ}\)混合液中，离子浓度的大小关系是\(\rm{c(Z^{-}) > c(Y^{-}) > c(X^{-})}\)

C．在上述\(\rm{NaX}\)和\(\rm{NaY}\)的混合液中存在\(\rm{c(HX)/c(X^{-})=c(HY)/c(Y^{-})}\)

D．在\(\rm{0.2mol·L^{-1}NaX}\)溶液中加入等体积\(\rm{0.1mol·L^{-1}}\)的盐酸，所得混合液中存在    \(\rm{c(X}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\) \(\rm{)+c( OH}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\) \(\rm{)-c(H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\) \(\rm{)=0.05mol/L}\)

5． \(\rm{NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}\)是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；\(\rm{NH_{4}HSO_{4}}\)在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛\(\rm{.}\)请回答下列问题：

\(\rm{(1)NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}\)可作净水剂，其理由是 ______ \(\rm{(}\)用必要的化学用语和相关文字说明\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)}\)如图\(\rm{1}\)是\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\)电解质溶液的\(\rm{pH}\)随温度变化的图象．
\(\rm{①}\)其中符合\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}\)的\(\rm{pH}\)随温度变化的曲线是 ______ \(\rm{(}\)填写序号\(\rm{)}\)；
\(\rm{②20℃}\)时，\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}\)中\(\rm{2c(SO \;_{ 4 }^{ 2- })-c(NH \;_{ 4 }^{ + })-3c(Al^{3+})=}\) ______ \(\rm{(}\)要求填精确的表达式\(\rm{)}\)
\(\rm{(3)}\)室温时，向\(\rm{100mL}\) \(\rm{0.1mol⋅L^{-1}NH_{4}HSO_{4}}\)溶液中滴加\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}NaOH}\)溶液，得到溶液\(\rm{pH}\)与\(\rm{NaOH}\)溶液体积的关系曲线如图\(\rm{2}\)所示：试分析图中\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)四个点，水的电离程度最大的是 ______ ；在\(\rm{b}\)点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 ______ ．

6．

相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，\(\rm{c}\)\(\rm{(NH_{4}^{+})}\)最大的\(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)

A．\(\rm{N{H}_{4}Cl }\)

B．\(\rm{N{H}_{4}HC{O}_{3} }\)

C．\(\rm{N{H}_{4}HS{O}_{4} }\)

D．\(\rm{NH_{3}^{．}H_{2}O}\)

7． \(\rm{25 ℃}\)下，\(\rm{0.1 mol/L}\)的\(\rm{Na_{2}S}\)溶液，下列叙述正确的是

A．升高温度，溶液的\(\rm{pH}\)降低

B．加入\(\rm{NaOH}\)固体，溶液中的\(\rm{c(Na^{+})}\)、\(\rm{c(S^{2-})}\)均增大

C．\(\rm{c(Na^{+}) > c(S^{2-}) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}\)

D．\(\rm{2c(Na^{+})=c(S^{2-})+c(HS^{-})+c(H_{2}S)}\)

8．

恒温条件下，在\(\rm{CH_{3}COONa}\)稀溶液中分别加入少量下列物质：\(\rm{①}\)固体\(\rm{NaOH}\)    \(\rm{②}\)固体\(\rm{KOH}\)  \(\rm{③}\)固体\(\rm{NaHSO_{4}}\) \(\rm{④}\)固体\(\rm{CH_{3}COONa}\)  \(\rm{⑤}\)冰醋酸，

其中，可使\(\rm{c(CH_{3}COO^{-})/c(Na^{+})}\)比值一定增大的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．只有\(\rm{①②}\)

B．只有\(\rm{②⑤}\)

C．只有\(\rm{①⑤}\)

D．只有\(\rm{②④⑤}\)

9．

化合物\(\rm{SOCl_{2}}\)是一种液态化合物，沸点为\(\rm{77℃}\)。在盛有\(\rm{10ml}\)的锥形瓶中，小心地滴加\(\rm{8}\)滴\(\rm{～10}\)滴\(\rm{SOCl_{2}}\)，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。轻轻摇动锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液，有不溶于\(\rm{HNO_{3}}\)的白色凝乳状沉淀析出。 

\(\rm{(1)}\)根据上述实验，写出\(\rm{SOCl_{2}}\)与水反应的化学方程式                 。

\(\rm{(2)AlCl_{3}}\)溶液蒸干灼烧得不到无水\(\rm{AlCl_{3}}\)，而用\(\rm{SOCl_{2}}\)与\(\rm{AlCl_{3}·6H_{2}O}\)混合共热，可得无水\(\rm{AlCl_{3}}\)，其原因是                                                             。

10．    等物质的量浓度的下列溶液中，\(\rm{NH_{4}^{+}}\)离子的浓度最大的是\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

A． \(\rm{NH_{4}Cl}\)

B． \(\rm{NH_{4}HCO_{3}}\)

C． \(\rm{NH_{4}HSO_{4}}\)

D． \(\rm{NH_{4}NO_{3}}\)