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            • 1． 关于0.1 mol/L碳酸钠溶液的叙述正确的是（　　）
              A．溶液中阴离子的物质的量为0.1 mol
              B．加水稀释时水解平衡向正反应方向移动，溶液中所有离子浓度均减小
              C．升高温度，水解平衡向正反应方向移动
              D．加入氢氧化钠固体，可以使溶液中c（Na+）：c（C02-）=2：1
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            • 2． 恒温条件下，在CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质：①固体NaOH；②固体KOH；③固体NaHSO4；④固体CH3COONa；⑤冰醋酸其中一定可使c（CH3COO-）/c（Na+）比值增大的是（　　）
              A．①②
              B．②⑤
              C．①⑤
              D．②④⑤
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            • 3． 现有 0.175mol•L-1醋酸钠溶液500mL（室温下，醋酸的电离平衡常数Ka=1.75×10-5）．
              （1）写出醋酸钠水解反应的化学方程式 ______
              （2）下列图象能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是 ______

              （3）在醋酸钠溶液中加入下列少量物质，水解平衡向正反应方向移动的有 ______

              A．冰醋酸     B．纯碱固体     C．醋酸钠固体         D．氯化铵固体
              （4）在醋酸钠溶液中加入冰醋酸后，溶液中微粒浓度的关系式能成立的有 ______

              A．c（CH3COO-）+c（CH3COOH）＞c（Na+）
              B．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
              C．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
              D．c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（Na+）
              （5）欲配制0.175mol•L-1醋酸钠溶液500 mL，可采用以下两种方案：
              方案一：用托盘天平称取 ______
              g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500mL溶液．[已知：M（CH3COONa）=82g/mol]
              方案二：用体积均为250 mL且浓度均为 ______ mol•L-1的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成（设混合后的体积等于混合前两者体积之和）． 
              （6）在室温下，0.175mol•L-1醋酸钠（CH3COONa）溶液的pH约为 ______ ．
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            • 4． 当溶液中HS-+H2O⇌H3O++S2-达到平衡时，加入下列物质能使c（S2-）增加的是（　　）
              A．NaOH
              B．HCl
              C．HNO3
              D．CuSO4
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            • 5． 物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（　　）
              A．NH4Cl
              B．CH3COONH4
              C．NH4HSO4
              D．NH4HCO3
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            • 6． 请回答下列问题：
              （1）-定温度下，向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体时，下列说法正确的是 ______ ．（填代号）
              a．溶液的pH减小      b．CH3COOH的电离程度减小
              c．溶液的导电能力增强  d．溶液中c（OH-）•c（H+）不变
              （2 ）25°C 时，0.10mol/L Na2C03 溶液的 pH=11，则溶液中由水电离出的 c（OH-）= ______ mol/L．
              （3）己知快Ksp只与温度有关，溶解平衡：CaC03（s）⇌Ca2++（aq）+A2-（aq）△H＞0．
              ①温度升高时，Ksp______ ．（填“增大”“减小”或“不变”，下同）
              ②向浊液中通入HCl气体c（ Ca2+） ______
              （4）己知醋酸的电离常数k=1.8×l05．25°C时，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHC03，所得混合液的 pH=6，则混合液中 c（CH3COO-）/c（CH3COOH）= ______ ．
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            • 7． 下列叙述正确的是（　　）
              A．可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解度
              B．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，NaHS溶液的pH大
              C．等物质的量浓度的CH3COONH4溶液和NH4HSO4溶液，前者的c（NH4+）小
              D．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1.0 mol电子转移，则理论生成1.0 mol NaOH
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            • 8． 在盐类水解的过程中，下列说法正确的是（　　）
              A．盐的电离平衡被破坏
              B．水的电离程度一定会增大
              C．溶液的pH一定会增大
              D．c（H+）与c（OH-）的乘积一定会增大
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            • 9． 在水溶液中橙色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有平衡关系：把重铬酸钾溶于水配成稀溶液呈橙色．
              （1）写出重铬酸钾溶于水过程中的离子方程式 ______
              （2）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈 ______ 色．
              （3）向已加入NaOH溶液的溶液中再加入过量稀硫酸，则溶液应是 ______ 色，因为 ______ ．
              （4）向原溶液中加入 硝酸钡溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀），则平衡 ______ （向左或向右移），溶液颜色将 ______ ．
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            • 10． 向份0.mo•L-1空格/H3COONa液中分别入少量NH4NO3Na2SO3、Fel2固（忽溶液体积变），则CHCOO-的化依次（　　）
              A．减小、增大、减小
              B．增大、减小、减小
              C．减小、增大、增大
              D．增大、减小、增大
              难度：较易
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