I.\(\rm{(1)pH}\)相等的\(\rm{NaOH}\)溶液与\(\rm{CH_{3}COONa}\)溶液，分别加热到相同的温度后\(\rm{CH_{3}COONa}\)溶液的\(\rm{pH}\)__________\(\rm{NaOH}\)溶液的\(\rm{pH(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)；

\(\rm{(2)}\)将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的\(\rm{c(NH_{4}^{+})=c(Cl^{-})}\)，则盐酸的体积_________氨水的体积\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)；

Ⅱ\(\rm{.}\)某学生用\(\rm{0.10mol·L^{-1}}\)的标准\(\rm{NaOH}\)溶液滴定未知浓度的盐酸，取\(\rm{20.00mL}\)待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加\(\rm{2～3}\)滴酚酞作指示剂。重复上述滴定操作\(\rm{2～3}\) 次。

\(\rm{(1)}\)在上述实验中，下列操作\(\rm{(}\)其他操作正确\(\rm{)}\)会造成测定结果偏低的有___________。

A.滴定前平视读数，终点读数时仰视读数

B.锥形瓶水洗后未用待测盐酸润洗

C.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗

D.标准液漏滴在锥形瓶外一滴

E.滴定前仰视读数 ，终点滴定后俯视读数

F.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

\(\rm{(2)}\)常温时，若在达到滴定终点时，不慎多加了一滴\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{(}\)一滴溶液体积约为\(\rm{0.05mL)}\)继续加水到\(\rm{50 mL}\)，所得溶液的\(\rm{pH}\)为__________。

\(\rm{(3)}\)用该\(\rm{NaOH}\)溶液滴定未知浓度的\(\rm{CH_{3}COOH}\)溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是____________。

A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂\(\rm{B.}\)溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂

C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂\(\rm{D.}\)溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂

\(\rm{(4)}\)氧化还原滴定\(\rm{——}\)取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为\(\rm{0.1mol·L^{-1}}\)的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：\(\rm{2KMnO_{4}+5H_{2}C_{2}O_{4}+3H_{2}SO_{4}=K_{2}SO_{4}+10CO_{2}↑+2MnSO_{4}+8H_{2}O}\)。表格中记录了实验数据：

该草酸溶液的物质的量浓度为________。

Ⅰ\(\rm{.}\)常温下，将某一元酸\(\rm{HA}\)和\(\rm{NaOH}\)溶液等体积混合，分别进行编号为\(\rm{①}\)、\(\rm{②}\)、\(\rm{③}\)的三组实验，实验数据记录如下表。

\(\rm{(1)①}\)组混合溶液中下列关系式错误的是________\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(A^{-})}\)

\(\rm{b.c(Na^{+})=c(HA)+c(A^{-})}\)

\(\rm{c.c(HA)+c(H^{+})=c(OH^{-})}\)

\(\rm{d.c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(A^{-})+c(HA)}\)

\(\rm{(2)②}\)组情况表明，\(\rm{c}\)________\(\rm{0.2(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”，下同\(\rm{)}\)，混合溶液中：\(\rm{c(A^{-})}\)________\(\rm{c(Na^{+})}\)。

\(\rm{(3)}\)从\(\rm{③}\)组实验结果分析，说明\(\rm{HA}\)的电离程度________\(\rm{NaA}\)的水解程度\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

Ⅱ\(\rm{.}\)室温下，若将\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)盐酸滴入\(\rm{20 mL 0.l mol·L^{-1}}\)氨水中，溶液\(\rm{pH}\)随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示：

\(\rm{(1)b}\)点所示溶液中的溶质是_________________________________。

\(\rm{(2)c}\)点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为____________________________。

\(\rm{FeCl_{3}}\)在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水\(\rm{FeCl_{3}}\)，再用副产品\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液吸收有毒的\(\rm{H_{2}S}\)。

Ⅰ\(\rm{.}\)经查阅资料得知：无水\(\rm{FeCl_{3}}\)在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水\(\rm{FeCl_{3}}\)的实验方案，装置示意图\(\rm{(}\)加热及夹持装置略去\(\rm{)}\)及操作步骤如下：

\(\rm{①}\)检验装置的气密性；

\(\rm{②}\)通入干燥的\(\rm{Cl_{2}}\)，赶尽装置中的空气；

\(\rm{③}\)用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；

\(\rm{④……}\)

\(\rm{⑤}\)体系冷却后，停止通入\(\rm{Cl_{2}}\)，并用干燥的\(\rm{N_{2}}\)赶尽\(\rm{Cl_{2}}\)，将收集器密封。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)中反应的化学方程式为______________________________________。

\(\rm{(2)}\)第\(\rm{③}\)步加热后，生成的烟状\(\rm{FeCl_{3}}\)大部分进入收集器，少量沉积在反应管\(\rm{A}\)右端。要使沉积的\(\rm{FeCl_{3}}\)进入收集器，第\(\rm{④}\)步操作是____________________________________。

\(\rm{(3)}\)操作步骤中，为防止\(\rm{FeCl_{3}}\)潮解所采取的措施有\(\rm{(}\)填步骤序号\(\rm{)}\)________。

\(\rm{(4)}\)装置\(\rm{B}\)中冷水浴的作用为________________________________________________；

装置\(\rm{C}\)的名称为________；装置\(\rm{D}\)中\(\rm{FeCl_{2}}\)全部反应后，因失去吸收\(\rm{Cl_{2}}\)的作用而失效，写出检验\(\rm{FeCl_{2}}\)是否失效的试剂：________。

\(\rm{(5)}\)在虚线框中画出尾气吸收装置\(\rm{E}\)并注明试剂。

Ⅱ\(\rm{.}\)该组同学用装置\(\rm{D}\)中的副产品\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液吸收\(\rm{H_{2}S}\)，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。

\(\rm{(6)FeCl_{3}}\)与\(\rm{H_{2}S}\)反应的离子方程式为_________________________________________。

某二元酸\(\rm{(}\)化学式用\(\rm{H_{2}A}\)表示\(\rm{)}\)在水中的电离方程式是：\(\rm{H_{2}A⇌H^{+}+HA^{-\;\;\;\;}HA^{-}⇌H^{+}+A^{2-}}\)试完成下列问题：

\(\rm{⑴N}\)\(\rm{a}\)\(\rm{{\,\!}_{2}A}\)溶液显____________\(\rm{(}\)填“酸性”“中性”或“碱性”\(\rm{).}\)理由是____________\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)．

\(\rm{⑵}\)在\(\rm{0.1}\)\(\rm{mol}\)\(\rm{⋅L^{-1}}\)的\(\rm{N}\)\(\rm{a}\)\(\rm{{\,\!}_{2}A}\)溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是____________．

A.\(\rm{c}\)\(\rm{(A^{2-})+}\)\(\rm{c}\)\(\rm{(HA^{-})+}\)\(\rm{c}\)\(\rm{(H_{2}A)=0.1}\)\(\rm{mol}\)\(\rm{⋅L^{-1\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)B.\(\rm{c}\)\(\rm{(OH^{-})=}\)\(\rm{c}\)\(\rm{(H^{+})+}\)\(\rm{c}\)\(\rm{(HA^{-})}\)

C.\(\rm{c}\)\(\rm{(N}\)\(\rm{a}\)\(\rm{{\,\!}^{+})+}\)\(\rm{c}\)\(\rm{(H^{+})=}\)\(\rm{c}\)\(\rm{(OH^{-})+}\)\(\rm{c}\)\(\rm{(HA^{-})+2}\) \(\rm{c}\)\(\rm{(A^{2-}) D}\)．\(\rm{c}\)\(\rm{(N}\)\(\rm{a}\)\(\rm{{\,\!}^{+})=2}\) \(\rm{c}\)\(\rm{(A^{2-})+2}\) \(\rm{c}\)\(\rm{(HA^{-})}\)

\(\rm{⑶}\)已知\(\rm{0.1}\)\(\rm{mol}\)\(\rm{⋅L^{-1}N}\)\(\rm{a}\)\(\rm{HA}\)溶液的\(\rm{p}\)\(\rm{H=2}\)，则\(\rm{0.1}\)\(\rm{mol}\)\(\rm{⋅L^{-1}H_{2}A}\)溶液中氢离子的物质的量浓度可能是____________\(\rm{0.11}\)\(\rm{mol}\)\(\rm{⋅L^{-1}(}\)填“\(\rm{ < }\)”、“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)，理由是____________．

硫酸亚锡\(\rm{(SnSO_{4})}\)是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业\(\rm{.}\)某研究小组设计\(\rm{SnSO_{4}}\)制备路线如下：

查阅资料：

Ⅰ\(\rm{.}\)酸性条件下，锡在水溶液中有\(\rm{Sn^{2+}}\)、\(\rm{Sn^{4+}}\)两种主要存在形式，\(\rm{Sn^{2+}}\)易被氧化．

Ⅱ\(\rm{.SnCl_{2}}\)易水解生成碱式氯化亚锡，\(\rm{Sn}\)相对原子质量为\(\rm{119}\)

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)锡原子的核电荷数为\(\rm{50}\)，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是________________．

\(\rm{(2)}\)操作Ⅰ是__________________________  过滤洗涤．

\(\rm{(3)SnCl_{2}}\)粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因______________________________________．

\(\rm{(4)}\)加入\(\rm{Sn}\)粉的作用有两个：\(\rm{①}\)调节溶液\(\rm{pH}\)  \(\rm{②}\)____________________．

\(\rm{(5)}\)反应Ⅰ得到沉淀是\(\rm{SnO}\)，得到该沉淀的离子反应方程式是__________________________．

\(\rm{(6)}\)酸性条件下，\(\rm{SnSO_{4}}\)还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是___________________________．

\(\rm{(7)}\)该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度\(\rm{(}\)杂质不参与反应\(\rm{)}\)：

\(\rm{①}\)将试样溶于盐酸中，发生的反应为：\(\rm{Sn+2HCl═SnCl_{2}+H_{2}↑}\)；

\(\rm{②}\)加入过量的\(\rm{FeCl_{3}}\)；

\(\rm{③}\)用已知浓度的\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)滴定生成的\(\rm{Fe^{2+}}\)，发生的反应为：\(\rm{6FeCl_{2}+K_{2}Cr_{2}O_{7}+14HCl═6FeCl_{3}+2KCl+2CrCl_{3}+7H_{2}O}\)，取\(\rm{1.226g}\) 锡粉，经上述各步反应后，共用去\(\rm{0.100mol/L K}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{Cr}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{7}}\)溶液\(\rm{32.0ml.}\)锡粉中锡的纯度是___________．