\(\rm{NaOH}\)溶液可用于多种气体的处理．

\(\rm{(1)CO_{2}}\)是温室气体，可用\(\rm{NaOH}\)溶液吸收得到\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)或\(\rm{NaHCO_{3}}\)．

\(\rm{①Na_{2}CO_{3}}\)俗称纯碱，因\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)水解而使其水溶液呈碱性，写出\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)第一步水解的离子方程式______\(\rm{.}\)已知\(\rm{25℃}\)时，\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)第一步水解的平衡常数\(\rm{K_{h}=2×10^{-4}mol/L}\)，当溶液中\(\rm{c(HCO_{3}^{-})}\)：\(\rm{c(CO_{3}^{2-})=20}\)：\(\rm{1}\) 时，溶液的\(\rm{pH=}\)_____．

\(\rm{②}\)泡沫灭火器中通常装有\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液和\(\rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}\)溶液，请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式__________．

\(\rm{(2)}\)金属与浓硝酸反应产生的\(\rm{NO_{2}}\)可用\(\rm{NaOH}\)溶液吸收，反应方程式为：\(\rm{2NO_{2}+2NaOH=NaNO_{3}+NaNO_{2}+H_{2}O.}\)含\(\rm{0.2molNaOH}\)的水溶液与\(\rm{0.2mol NO_{2}}\)恰好完全反应得\(\rm{1L}\)溶液\(\rm{A}\)，溶液\(\rm{B}\)为\(\rm{0.lmol⋅L^{-1}CH_{3}COONa}\)溶液，则两份溶液中\(\rm{c(NO_{3}^{-})c(NO_{2}^{-})}\)和\(\rm{c(CH_{3}COO^{-})}\)由大到小的顺序为\(\rm{\_}\)   \(\rm{\_}\)\(\rm{(}\)已知\(\rm{HNO_{2}}\)的电离常数\(\rm{K_{a}=7.1×10^{-4}mol⋅L^{-1}}\)，\(\rm{CH_{3}COOH}\)的电离常数\(\rm{K_{a}=1.7×10^{-5}mol⋅L^{-1}).}\)可使溶液\(\rm{A}\)和溶液\(\rm{B}\)的 \(\rm{pH}\)相等的方法是_____．

A.向溶液\(\rm{A}\)中加适量\(\rm{NaOH B.}\)向溶液\(\rm{A}\)中加适量水

C.向溶液\(\rm{B}\)中加适量\(\rm{NaOH D.}\)向溶液\(\rm{B}\)中加适量水

\(\rm{(3)}\)烟气中的\(\rm{SO_{2}}\)会引起酸雨，可利用氢氧化钠溶液吸收\(\rm{.}\)吸收\(\rm{SO_{2}}\)的过裎中，溶液中\(\rm{H_{2}SO_{3}}\)、\(\rm{HSO_{3}^{-}}\)、\(\rm{SO_{3}^{2-}}\)三者所占物质的量分数\(\rm{(a)}\)随\(\rm{pH}\)变化的关系如图所示：

\(\rm{①}\)图中\(\rm{pH=7}\)时，溶液中离子浓度关系正确的是___．

A.\(\rm{c(Na^{+}) > 2c(SO_{3}^{2-}) > c(HSO_{3}^{-})}\)

B.\(\rm{c(Na^{+})=c(SO_{3}^{2-} )+c(HSO_{3}^{-})+c(H_{2}SO_{3})}\)

C.\(\rm{c(OH^{-})=c(H^{+})+c(H_{2}SO_{3})+c(HSO_{3}^{-})}\)

D.\(\rm{c(Na^{+}) > c(HSO_{3}^{-}) > c(SO_{3}^{2-} ) > c(H^{+})=c(OH^{-})}\)

\(\rm{②}\)利用上图中数据，求反应\(\rm{H_{2}SO_{3}⇌ H^{+}+ HSO_{3}^{-}}\)的平衡常数的数值___\(\rm{.(}\)保留\(\rm{2}\)位小数\(\rm{)}\)

\(\rm{25℃}\)时，物质的量浓度均为\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)的几种盐溶液的\(\rm{pH}\)如下表：

\(\rm{{\,\!}}\)D.将\(\rm{pH}\)相同的\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{COOH}\)和\(\rm{HX}\)溶液加水稀释相同倍数，\(\rm{HX}\)溶液的\(\rm{pH}\)变化小

将明矾晶体溶于水后，在溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液显________色，有关的离子方程式为__________________________；若在溶液中加入饱和小苏打溶液，则观察到的现象是__________________，有关的离子方程式为______________________。工业上常用的明矾和纯碱作膨化剂，因为两者发生反应，并在受热时生成___________气体，有关的离子方程式为__________________________。

铝是应用广泛的金属。以铝土矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)，含\(\rm{SiO_{2}}\)和\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)等杂质\(\rm{)}\)为原料制备铝的一种工艺流程如下。注：\(\rm{SiO2}\)在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。

\(\rm{(1)}\)“碱溶”时的离子方程式为_____________________。

\(\rm{(2)}\)向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液，溶液的\(\rm{pH}\)_________\(\rm{ (}\)填“增大”、“不变”或“减小”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)“电解Ⅰ”是电解熔融\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________。

\(\rm{(4)}\)铝粉在\(\rm{1000℃}\)时可与\(\rm{N_{2}}\)反应制备\(\rm{AlN}\)。在铝粉中添加少量\(\rm{NH_{4}Cl}\)固体并充分混合，有利于\(\rm{AlN}\)的制备，其主要原因是____________________。

\(\rm{(5)}\)向“过滤Ⅰ”所得滤液中通入过量的\(\rm{CO_{2}}\)，其离子方程式为：_____________________

为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，化学科技小组的同学们进行了一系列实验探究。他们设计的实验方案如图，其中\(\rm{Y}\)气体是空气的主要成分之一。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)操作\(\rm{①}\)用到的玻璃仪器有烧杯、            。

\(\rm{(2)}\)气体\(\rm{X}\)的分子式为             。

\(\rm{(3)}\)反应\(\rm{④}\)的化学反应方程式为             。

\(\rm{(4)}\)若要测定所配溶液中\(\rm{Fe^{2+}}\)的准确浓度，取\(\rm{20.00mL}\)溶液于锥形瓶中，可再直接用酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)标准溶液进行滴定，滴定终点的现象是 。

\(\rm{(5)}\)常温下，将绿矾配成约\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}FeSO_{4}}\)溶液，测得溶液的\(\rm{pH=3}\)。请用离子方程式解释原因                ，该溶液中\(\rm{c(SO_{4}^{2-})-c(Fe^{2+})=}\)   \(\rm{mol⋅L^{-1}(}\)填数值\(\rm{)}\)。

按要求完成以下内容：

\(\rm{(1)Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\)水溶液呈________性，原因是\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)：______________________；实验室在配制\(\rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\)溶液时，需要加入________来抑制水解。

\(\rm{(2)}\)有三瓶\(\rm{pH}\)均为\(\rm{2}\)的盐酸、硫酸溶液、醋酸溶液。

\(\rm{①}\)设三种溶液的物质的量浓度依次为\(\rm{c_{1}}\)、\(\rm{c­_{2}}\)、\(\rm{c_{3}}\)，则它们之间由小到大的顺序为________\(\rm{(}\)用“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”表示，下同\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)取三种酸溶液，分别加入足量锌，反应产生等量\(\rm{H­_{2}}\)所需的时间为\(\rm{t_{1}}\)、\(\rm{t_{2}}\)、\(\rm{t_{3}}\)，则它们之间的关系是_____________________；

\(\rm{(3)}\)某温度下，水的离子积常数\(\rm{K_{W}=10^{-12}}\)。

\(\rm{①}\)该温度下，将\(\rm{pH=4}\)的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液与\(\rm{pH=9}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的\(\rm{pH=7}\)，则稀硫酸与\(\rm{NaOH}\)溶液的体积比为____________。

 \(\rm{②}\)该温度下，若\(\rm{1}\)体积\(\rm{pH_{1}=}\)\(\rm{a}\)的某强酸溶液与\(\rm{100}\)体积\(\rm{pH_{2}=}\)\(\rm{b}\)的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的\(\rm{pH_{1}}\)与强碱的\(\rm{pH_{2}}\)之间应满足的关系是__________________。

\(\rm{③}\)该温度下，\(\rm{pH=2}\)的\(\rm{HCl}\)溶液和\(\rm{pH=10}\)的某\(\rm{BOH}\)溶液等体积混合后，混合溶液的\(\rm{pH=8}\)。请分析其原因：_________。

已知\(\rm{25 ℃}\)时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)等物质的量浓度的\(\rm{a.CH_{3}COONa}\)、\(\rm{b.NaCN}\)、\(\rm{c.Na_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{d.NaHCO_{3}}\)溶液的\(\rm{pH}\)由大到小的顺序为 ___________________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\) 常温下，\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{CH_{3}COOH}\)溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是        \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

A.\(\rm{[H^{+}]}\)     \(\rm{B.[H^{+}]/[CH_{3}COOH]}\)  

C.\(\rm{[H^{+}]·[OH^{-}]}\)     \(\rm{D.[OH^{-}]/[H^{+}]}\)

\(\rm{(3)25 ℃}\)时，将\(\rm{20 mL 0.1}\) \(\rm{mol·L^{-1} CH_{3}COOH}\)溶液和\(\rm{20mL0.1}\) \(\rm{mol·L^{-1}HSCN}\)溶液分别与\(\rm{20 mL 0.1}\) \(\rm{mol·L^{-1}NaHCO_{3}}\)溶液混合，实验测得产生的气体体积\(\rm{(}\)\(\rm{V}\)\(\rm{)}\)随时间\(\rm{(}\)\(\rm{t}\)\(\rm{)}\)的变化如图所示：反应初始阶段两种溶液产生\(\rm{CO_{2}}\)气体的速率存在明显差异的原因是                                  

反应结束后所得两溶液中，\(\rm{c}\)\(\rm{(CH_{3}COO^{-})}\)________\(\rm{c}\)\(\rm{(SCN^{-})(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)体积均为\(\rm{100 mL pH=2}\)的\(\rm{CH_{3}COOH}\)与一元酸\(\rm{HX}\)，加水稀释过程中\(\rm{pH}\)与溶液体积的关系如图所示，则\(\rm{HX}\)的电离平衡常数________\(\rm{(}\)填“大于”、“小于”或“等于”\(\rm{)CH_{3}COOH}\)的电离平衡常数。

\(\rm{(5)25 ℃}\)时，在\(\rm{CH_{3}COOH}\)与\(\rm{CH_{3}COONa}\)的混合溶液中，若测得\(\rm{pH=6}\)，则溶液中\(\rm{c}\)\(\rm{(CH_{3}COO^{-})-}\)\(\rm{c}\)\(\rm{(Na^{+})=}\)________\(\rm{mol·L^{-1}(}\)填精确值\(\rm{)}\)，\(\rm{c}\)\(\rm{(CH_{3}COO^{-})/}\)\(\rm{c}\)\(\rm{(CH_{3}COOH)=}\)________。