\(\rm{(2)Mg(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)在\(\rm{0.01 mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)\(\rm{NaOH}\)溶液中的\(\rm{c(Mg}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)\(\rm{)}\) 

\(\rm{25 ℃}\)时，用\(\rm{Na_{2}S}\)沉淀\(\rm{Cu^{2+}}\)、\(\rm{Mn^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Zn^{2+}}\)四种金属离子\(\rm{(M^{2+})}\)，所需\(\rm{S^{2-}}\)最低浓度的对数值\(\rm{\lg c(S^{2-})}\)与\(\rm{\lg c(M^{2+})}\)关系如图所示。下列说法正确的是：\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

电解精炼铜的废液\(\rm{(}\)主要含\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Ni^{2+})}\)可提取电镀工业用的硫酸镍晶体\(\rm{(NiSO_{4}·7H_{2}O)}\)；阳极泥\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{Cu_{2}Te}\)、\(\rm{Ag_{2}Se)}\)可回收硒\(\rm{(Se)}\)、碲\(\rm{(Te)}\)。

    Ⅰ\(\rm{.}\)已知：\(\rm{25℃}\)，\(\rm{K_{sp}[Fe(OH)_{3}]=4.0×10^{-38}}\)，\(\rm{K_{sp}[Ni(OH)_{2}]=1.2×10^{-15}}\)

    \(\rm{(1)}\)向废液先加\(\rm{H_{2}O_{2}}\)，再调节废液的\(\rm{pH}\)去铁，若调节溶液\(\rm{pH=5}\)，则沉淀后的溶液中残留的\(\rm{c(Fe^{3+})=}\)________。若溶液中\(\rm{c(Ni^{2+})=1.2moL/L}\)，为避免\(\rm{Ni^{2+}}\)沉淀损失，调节溶液\(\rm{pH}\)的最大值为________。

    \(\rm{(2)NiSO_{4}·7H_{2}O}\)可用于制备镍氢电池\(\rm{(NiMH)}\)，其中\(\rm{M}\)表示储氢金属或合金。该电池用\(\rm{KOH}\)溶液作电解质溶液，总反应为\(\rm{NiOOH+MH \overset{}{⇌}Ni{\left(OH\right)}_{2}+M }\)，则\(\rm{NiMH}\)电池放电过程中，正极的电极反应式为________。

    已知：\(\rm{(i)TeO_{2}}\)是两性氧化物、微溶于水；

    \(\rm{(ii)}\)元素碲在溶液中主要以\(\rm{Te^{4+}}\)、\(\rm{TeO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{HTeO_{3}^{-}}\)等形式存在；

    \(\rm{(iii)25℃}\)时，亚碲酸\(\rm{(H_{2}TeO_{3})}\)的\(\rm{K_{al}=1×10^{-3}}\)，\(\rm{K_{a2}=2×10^{-8}}\)。

    \(\rm{(3)NaHTeO_{3}}\)的溶液的\(\rm{pH}\)________\(\rm{7(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

    \(\rm{(4)SeO_{2}}\)与\(\rm{SO_{2}}\)通入水中反应的化学方程式为________。

    \(\rm{(5)}\)工业上通过电解溶液\(\rm{①}\)可得到单质碲。已知电极均为石墨，则阴极的电极反应式为________。

    \(\rm{(6)}\)向溶液\(\rm{①}\)中加入硫酸，控制溶液的\(\rm{pH}\)为\(\rm{4.5～5.0}\)，生成\(\rm{TeO_{2}}\)沉淀。如果\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)过量，将导致碲的回收率偏低，其原因是________________。

某温度时，\(\rm{Ag_{2}SO_{4}}\)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中不正确的是\(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)

氟是一种卤族元素，但它与其他卤素在单质和化合物的制备与性质上存在较明显的差异。

\(\rm{(1)}\)研究发现，\(\rm{SbF_{5}}\)能将\(\rm{MnF_{4}}\)从离子\(\rm{[MnF_{6}]^{2-}}\)的盐中反应得到，\(\rm{SbF_{5}}\)转化成稳定离子\(\rm{[SbF_{6}]^{-}}\)的盐。而\(\rm{MnF_{4}}\)很不稳定，受热易分解为\(\rm{MnF_{3}}\)和\(\rm{F_{2}}\)。根据以上研究写出以\(\rm{K_{2}MnF_{6}}\)和\(\rm{SbF_{5}}\)为原料，在\(\rm{423 K}\)的温度下制备\(\rm{F_{2}}\)的化学方程式：____________________。

\(\rm{(2)}\)现代工业以电解熔融的氟氢化钾\(\rm{(KHF_{2})}\)和氟化氢\(\rm{(HF)}\)混合物制备氟单质，电解制氟装置如图所示。

\(\rm{①}\)已知\(\rm{KHF_{2}}\)是一种酸式盐，写出阴极上发生的电极反应式______________。

\(\rm{②}\)电解制氟时，要用镍铜合金隔板将两种气体产物严格分开的原因是____________ 。

\(\rm{③}\)已知\(\rm{25℃}\)时，氢氟酸\(\rm{(HF)}\)的电离平衡常数\(\rm{K_{a}=3.6×10^{-4}}\)。某\(\rm{pH=2}\)的氢氟酸溶液，由水电离出的\(\rm{c(H^{+})=}\)_________\(\rm{mol/L}\)；若将\(\rm{0.01 mol/L HF}\)溶液与\(\rm{pH=12}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液等体积混合，则溶液中离子浓度大小关系为：__________________。

\(\rm{④}\)已知\(\rm{25℃}\)时，溶度积常数\(\rm{K_{sp}(CaF_{2})=1.46×10^{-10}}\)。现向\(\rm{1L0.2 mol/L HF}\)溶液中加入\(\rm{1L0.2 mol/L CaCl_{2}}\)溶液，____________\(\rm{(}\)填“是”、“否”\(\rm{)}\) 有沉淀产生，并通过列式计算说明__________________。

\(\rm{(3)}\)已知 \(\rm{25℃}\)时， \(\rm{Ksp[Fe(OH)_{3}]=4.0×10^{-38}}\)，此温度下，若实验室中配制 \(\rm{2.5 mol/L 100 mLFe_{2}(SO_{4})_{3}}\)溶液，为使配制过程中不出现浑浊，则至少需要加\(\rm{10 mol/L}\)的硫酸______\(\rm{mL(}\)忽略加入硫酸的体积\(\rm{)}\)。

已知\(\rm{Cr(OH)_{3}}\)在碱性较强的溶液中将生成\(\rm{[Cr(OH)_{4}]^{—}}\)，铬的化合物有毒，由于\(\rm{+6}\)价铬的强氧化性，其毒性是\(\rm{+3}\)价铬毒性的\(\rm{100}\)倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下方法：还原法在酸性介质中用\(\rm{FeSO_{4}}\)等将\(\rm{+6}\)价铬还原成\(\rm{+3}\)价铬。具体流程如下：

有关离子完全沉淀的\(\rm{pH}\)如下表：

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{C}\)\(\rm{r}\)\(\rm{{\,\!}_{2}O_{7}^{2-}}\)与\(\rm{F}\)\(\rm{e}\)\(\rm{SO_{4}}\)溶液在酸性条件下反应的离子方程式：

酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、\(\rm{MnO_{2}}\)、\(\rm{ZnCl_{2}}\)和\(\rm{NH_{4}Cl}\)等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生\(\rm{MnOOH}\)。回收处理该废电池可得到多种化工原料。有关数据如下表所示：

用废电池的锌皮制备\(\rm{ZnSO_{4}·7H_{2}O}\)的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶解，铁变为           ，加碱调节至\(\rm{pH}\)为          时，铁恰好沉淀完全\(\rm{(}\)离子浓度小于\(\rm{1×10^{-5} mol·L^{-1}}\)时，即可认为该离子沉淀完全\(\rm{);}\)继续加碱至\(\rm{pH}\)为            时，锌开始沉淀\(\rm{(}\)假定\(\rm{Zn^{2+}}\)浓度为\(\rm{0.1 mol·L^{-1})}\)。若上述过程不加\(\rm{H_{2}O_{2}}\)后果是        ，原因是               。