知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

在\(\rm{T ℃}\)时，\(\rm{NaOH}\)稀溶液中\(\rm{［H^{+}］=10^{-a} mol·L^{-1}}\)，\(\rm{［OH^{-}］=10^{-b} mol·L^{-1}}\)，已知\(\rm{a+b=12}\)。向该溶液中逐滴加入\(\rm{pH=c}\)的盐酸\(\rm{(T ℃)}\)，测得混合溶液的部分\(\rm{pH}\) 如下表所示：

序号	\(\rm{NaOH}\)溶液的体积\(\rm{/mL}\)	盐酸的体积\(\rm{/mL}\)	溶液的\(\rm{pH}\)
\(\rm{①}\)	\(\rm{20.00}\)	\(\rm{0.00}\)	\(\rm{8}\)
\(\rm{②}\)	\(\rm{20.00}\)	\(\rm{20.00}\)	\(\rm{6}\)

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则\(\rm{c}\)为_________

难度：难

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2．常温时，将\(\rm{0{.}05{mol}{/}L}\)盐酸和未知浓度的\(\rm{NaOH}\)溶液以\(\rm{1}\)：\(\rm{2}\)混合后，混合液的\(\rm{pH}\)为\(\rm{12}\)，用上述\(\rm{NaOH}\)溶液滴定\(\rm{{pH}{=}3}\)的某一元弱酸\(\rm{HA}\)的溶液\(\rm{20mL}\)，达到终点时，消耗\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{12{.}5{mL}{.}}\)求：
\(\rm{(1){NaOH}}\)溶液的物质的量浓度；
\(\rm{(2)}\)一元弱酸\(\rm{HA}\)的物质的量浓度；
\(\rm{(3)}\)一元弱酸\(\rm{HA}\)的电离平衡常数\(\rm{.}\)

难度：难

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3．
常温下，将\(\rm{0.05 mol·L^{-1}}\)盐酸溶液和未知浓度的\(\rm{NaOH}\)溶液以\(\rm{1}\)：\(\rm{2}\)的体积比混合，所得溶液的\(\rm{pH=12}\)。用上述\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{12.5 mL}\)和\(\rm{pH=3}\)的某一元弱酸\(\rm{HA}\)溶液\(\rm{20.0mL}\)恰好完全反应生成\(\rm{NaA}\)。

\(\rm{(1)}\)此一元弱酸的物质的量浓度为_____________；

\(\rm{(2)}\)此条件下该一元弱酸的电离度为___________；

\(\rm{(3)}\)此条件下该一元弱酸的电离平衡常数为__________。

难度：难

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4．有\(\rm{pH}\)为\(\rm{13}\)的\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)、\(\rm{NaOH}\)的混合溶液\(\rm{100 mL}\)，从中取出\(\rm{25 mL}\)用\(\rm{0.025 mol/L H_{2}SO_{4}}\)滴定，当滴至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是滴定至终点所耗酸体积的一半。求：原混合溶液中\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)的物质的量浓度

难度：难

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5．
常温下，将\(\rm{0.05mol/L}\)盐酸和未知浓度的\(\rm{NaOH}\)溶液以\(\rm{1: 2}\)的体积比混合，所得溶液\(\rm{pH=12}\)。用上述\(\rm{NaOH}\)溶液滴定\(\rm{pH=3}\)的某一元弱酸溶液\(\rm{20mL}\)，达到终点时消耗\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{13.00mL}\)，试求：\(\rm{(}\)已知\(\rm{\lg 2=0.3)}\)

\(\rm{(1)NaOH}\)溶液的\(\rm{pH}\)为_____________

\(\rm{(2)}\)此一元弱酸的物质的量浓度为__________\(\rm{\_mol/L}\)

\(\rm{(3)}\)求此条件下该一元弱酸的电离平衡常数为 __________\(\rm{\_}\)。

难度：难

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6．（1）常温时，将0.1mol/LHCl溶液和0.06mol/L的Ba（OH）₂溶液等体积混合后，则该溶液的pH是多少？
（2）常温时，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是多少？

难度：难

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