硫酸具有以下性质：\(\rm{A}\)、强氧化性，\(\rm{B}\)、脱水性，\(\rm{C}\)、吸水性，\(\rm{D}\)、难挥发性，\(\rm{E}\)、酸性。试按硫酸在下列各小题中与各种物质反应时所表现的性质，选择\(\rm{A～E}\)的标号，填入横线上：

  \(\rm{⑴}\)实验室用稀硫酸和锌粒制取氢气：_________。

  \(\rm{⑵}\)浓硫酸能使蓝色\(\rm{CuSO}\)_{\(\rm{{\,\!}_{4}}\)}\(\rm{⋅5H2O}\)变为白色的\(\rm{CuSO}\)_{\(\rm{{\,\!}_{4}}\)}：_________。

  \(\rm{⑶}\)实验室用浓硫酸干燥氢气：________。

  \(\rm{⑷}\)浓硫酸用铝槽车或铁槽车贮运：_________。

  \(\rm{⑸}\)浓硫酸使蔗糖炭化变黑：________。

根据要求完成下列各小题实验目的。\(\rm{(a}\)、\(\rm{b}\)为弹簧夹，加热及固定装置已略去\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)   验证碳、硅非金属性的相对强弱。\(\rm{(}\)已知酸性：亚硫酸\(\rm{ > }\)碳酸\(\rm{)}\)

\(\rm{①}\)连接仪器、__________、加药品后，打开。关闭\(\rm{b}\)，然后滴入浓硫酸，加热。

\(\rm{②}\)铜与浓硫酸反应的化学方程式是_____________，装置\(\rm{A}\)中的试剂是____________。

\(\rm{③}\)能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：_________________。

\(\rm{(2)}\)   验证\(\rm{SO_{2}}\)的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。

\(\rm{①}\)打开\(\rm{b}\)，关闭\(\rm{a}\)。能验证\(\rm{SO_{2}}\)具有氧化性的化学方程式是：______________。

\(\rm{②}\)若大量的\(\rm{SO_{2}}\)通入\(\rm{NaOH}\)溶液中，其化学方程式是：_______________。

\(\rm{③}\)已知\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液中无现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液后产生的沉淀，请填写下表内容。

写出其中\(\rm{SO_{2}}\)显示还原性并生成沉淀的离子方程式_____________。

一无色气体，可能是由\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{HCl}\)、\(\rm{NH_{3}}\)、\(\rm{NO_{2}}\)、\(\rm{NO}\)、\(\rm{H_{2}}\)中的一种或几种组成。现将此无色气体通过盛有浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)的洗气瓶，发现气体体积减小一部分；继续通过装有固体\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)的干燥管，发现从干燥管出气口一端出来的气体显红棕色；再将该气体通入盛满水、倒立于水槽中的试管内，发现试管内水位上升，最后试管中充满液体。由此可知：

\(\rm{(1)}\)原气体一定含有_____________________；一定不含                   。

\(\rm{(2)}\)最终结果可知原气体中____________________气体的体积比为____________。

某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况。甲、乙、丙三位同学进行了下列实验：取\(\rm{12.8 g}\)铜片和\(\rm{20 mL 18 mol/L}\)的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时根据所学的知识同学们认为还有较多的硫酸剩余。

\(\rm{(1)}\)为什么较多的余酸不再与铜片继续反应？简述理由：________________。可以证明有余酸的实验方案是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)再加入铁粉 \(\rm{b.}\)再滴入\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液   \(\rm{c.}\)再加入银   \(\rm{d.}\)再滴入\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液

\(\rm{(2)}\)甲同学设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量。其方法有多种，请问下列方案中不可行的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量

\(\rm{b.}\)将产生的气体缓缓通入高锰酸钾溶液，再加入足量\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

\(\rm{c.}\)用排水法测定其产生气体的体积\(\rm{(}\)折算成标准状况\(\rm{)}\)

\(\rm{d.}\)用排饱和\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液的方法测出其产生气体的体积\(\rm{(}\)折算成标准状况\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)乙同学设计测定余酸浓度的实验方案是：测定反应后的混合液中\(\rm{Cu^{2+}}\)的量。在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至\(\rm{100 mL}\)，加入足量\(\rm{Na_{2}S}\)溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。请写出生成沉淀的离子方程式：________________________________________。

\(\rm{(4)}\)根据甲、乙两同学的实验方案，除测算产生气体的物质的量或反应掉的铜的物质的量外，尚缺少的测量数据是________。

\(\rm{(5)}\)丙同学提出甲、乙两同学的实验方案较复杂，为此他设计了下列较为简易的实验方案：取出反应后的铜片，进行洗涤、干燥、称量。若称得剩余铜片的质量为\(\rm{W}\)\(\rm{g}\)，测得反应后溶液的体积为\(\rm{V}\)\(\rm{mL}\)，请计算剩余硫酸的物质的量浓度\(\rm{=}\)________\(\rm{mol/L(}\)用含\(\rm{W}\)、\(\rm{V}\)的代数式表示\(\rm{)}\)。

某研究性学习小组利用下列有关装置对\(\rm{SO_{2}}\)的性质及空气中\(\rm{SO_{2}}\)的含量进行探究\(\rm{(}\)装置的气密性已检查\(\rm{)}\)：

 \(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)中反应的化学方程式是______________________________。

 \(\rm{(2)}\)滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间\(\rm{N_{2}}\)，再关闭弹簧夹，此操作的目的是______________________________。

 \(\rm{(3)}\)实验过程中装置\(\rm{B}\)中没有明显变化。实验结束后取下装置\(\rm{B}\)，从中分别取少量溶液于两支洁净试管中。向第\(\rm{1}\)支试管中滴加适量氨水出现白色沉淀是________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)；向第\(\rm{2}\)支试管中滴加适量新制氯水，仍然出现白色沉淀是___________\(\rm{(}\)填物质名称\(\rm{)}\)。

 \(\rm{(4)}\)装置\(\rm{C}\)中的溶液中出现淡黄色浑浊，该实验证明\(\rm{SO_{2}}\)具有________性。

 \(\rm{(5)}\)装置\(\rm{D}\)的作用是______________________________。

 \(\rm{(6)}\)另一小组利用装置\(\rm{E}\)进行实验：\(\rm{SO_{2}}\)性质实验之后，用注射器对实验室内空气进行取样，并向装置\(\rm{E}\)中注入\(\rm{V}\)\(\rm{mL(}\)已折算为标准状况下体积\(\rm{)}\)的空气，当溶液刚好褪色时，停止实验。请计算该空气中\(\rm{SO_{2}}\)的体积分数\(\rm{(}\)用含\(\rm{V}\)的代数式表示\(\rm{)}\)________。