二氧化硫是最常见的硫氧化物，易溶于水，有毒，是大气主要污染物之一。实验室利用铜与浓硫酸在一定条件下反应可制得\(\rm{SO_{2}}\)。某学习小组设计如下图所示实验装置验证碳、硅非金属性的相对强弱；图中\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)为弹簧夹，加热及固定装置已略去。请根据要求完成下列问题：  \(\rm{(}\)已知酸性：亚硫酸\(\rm{ > }\)碳酸\(\rm{)}\)

A.将\(\rm{1mol Cu}\)和含\(\rm{2mol H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)的浓硫酸混合，充分反应，生成\(\rm{1molSO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)

B.往\(\rm{1mol Cu}\)中加入过量浓硫酸，充分反应后，生成的\(\rm{SO_{2}}\)比\(\rm{A}\)中的多

C.往含\(\rm{2mol H_{2}SO_{4}}\)的浓硫酸中加入过量\(\rm{Cu}\)，充分反应，生成的\(\rm{SO_{2}}\)比\(\rm{B}\)中的多

A.\(\rm{KMnO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)溶液       \(\rm{B.NaOH}\)溶液      \(\rm{C.}\)氯水      \(\rm{D.}\)品红溶液

\(\rm{(3)}\)能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是__________________________。

\(\rm{(4)}\)实验结束后，为了防止残留在装置中的气体污染环境，在拆卸仪器之前应进行的操作是__________________________________________________

\(\rm{(5)}\)某硫酸厂废气中\(\rm{SO_{2}}\)的回收利用方案如下图所示。下列说法不正确的是 ______

D.\(\rm{(NH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{)}\) \(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{8}}\)中\(\rm{S}\)的化合价可能为\(\rm{+7}\)

根据下列转化关系\(\rm{(}\)部分反应条件及产物已略去\(\rm{)}\)，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)中均含有同一种元素，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{B}\)是能使品红溶液褪色的气体，写出\(\rm{D}\)的浓溶液与\(\rm{Cu}\)在加热情况下反应的化学方程式_______________________________。

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{A}\)是\(\rm{N_{2}}\)，则\(\rm{B}\)转化为\(\rm{C}\)的现象：_______________________________。

\(\rm{(3)}\)若\(\rm{A}\)是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则

\(\rm{①}\)它与\(\rm{O_{2}}\) 在高温、催化剂的作用下反应生成\(\rm{B}\)，此化学方程式为_______________________________。

\(\rm{②}\)写出实验室用固体制取\(\rm{A}\)气体的化学方程式______________________。

\(\rm{③}\)若要收集\(\rm{B}\)气体，下列收集装置中合适的是\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)______________。

\(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)}\)有以下\(\rm{9}\)种物质：\(\rm{①Na_{2}S ②HCl ③P_{4} ④H_{2}O_{2} ⑤AlCl_{3\;}⑥NaOH ⑦Na_{2}O_{2}⑧NH_{4}Cl}\) 请用上述物质的序号填空：

\(\rm{(1)}\)只存在极性共价键的是_____________。

\(\rm{(2)}\)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是_________。

 \(\rm{(3)}\)既存在离子键又存在共价键的是_______________。

\(\rm{(4)①}\)的电子式______________。

\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是实验室里必备的重要试剂。请回答：

\(\rm{(1)}\)常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有       性\(\rm{.}\)

\(\rm{(2)}\)硝酸铜是制备\(\rm{Cu-Zn-Al}\)系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是     \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{①Cu+HNO_{3}(}\)浓\(\rm{)→ Cu(NO_{3})_{2}②Cu+HNO_{3}(}\)稀\(\rm{)→Cu(NO_{3})}\)₂

\(\rm{(3)①}\)在\(\rm{50mL 18mol·L^{-1}}\)的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是          。 

 \(\rm{A.20.16L}\)    \(\rm{B.6.72L}\)     \(\rm{C.10.08L}\)     \(\rm{D.15.12L}\)

\(\rm{②}\)若使上述反应\(\rm{①}\)中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式              

\(\rm{(4)}\)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入\(\rm{H_{2}O_{2}}\)后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为                   。

为了制取纯净干燥的气体\(\rm{A}\)，可用如图所示装置，生成\(\rm{A}\)的速度可通过滴入液体\(\rm{B}\)的速度控制，已知\(\rm{A}\)是一种无色、无味、不能使酸碱指示剂变

色、不会在空气中燃烧的气体，但能使带火星的木条复燃。

\(\rm{(1)A}\)是________。

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{C}\)是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式是                   。

\(\rm{(3)}\)若\(\rm{C}\)是一种黑色粉末，则\(\rm{B}\)物质是________，\(\rm{C}\)物质的作用是_______________。

\(\rm{(4)}\)洗气瓶\(\rm{(}\)广口瓶\(\rm{)}\)中装的试剂\(\rm{D}\)是________，其作用是________。

请填写现象并完成上述反应的离子方程式．

某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料，采用多种方法制取硫酸铜。制备方法如下：

方法一

\(\rm{(1)}\)浓硫酸试剂瓶上适合贴上的标签是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)甲同学取\(\rm{6.4 g}\)铜片和\(\rm{10 mL 18 mol·L^{-1}}\)浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色沉淀。甲同学为了验证其中灰白色沉淀的主要成分。设计下列实验。

实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌。

实验现象：_________________________________________________。

实验结论：所得灰白色固体的化学式为________。

\(\rm{(3)}\)乙同学还观察到加热过程中，试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失。淡黄色固体消失的原因是\(\rm{(}\)用化学反应方程式回答\(\rm{)}\)                                   。直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余。乙同学根据自己所学的化学知识，认为试管中还有硫酸剩余。他这样认为的理由是__________________________________________________________________

________________________________________________________________。

方法二

\(\rm{(4)}\)丙同学认为的实验方案不好，他自己设计的思路是：\(\rm{2Cu+O_{2} \overset{∆}{=} }\) \(\rm{2CuO}\)，\(\rm{CuO+H_{2}SO_{4}=CuSO_{4}+H_{2}O}\)。对比甲同学的方案，你认为丙同学的优点是\(\rm{①}\)____________________，\(\rm{②}\)____________________。

方案三

\(\rm{(5)}\)丁同学取一块铜片和稀硫酸放在试管中，再向其中滴入双氧水，发现溶液逐渐呈蓝色。写出反应的化学反应方程式：_______________________________________________________________。

\(\rm{(6)}\)请你再帮助该实验小组的同学设计一种只用铜和稀硫酸为原料制取硫酸铜的方法，写出该方法中的化学反应方程式：                                                ．

根据实验目按要求完成下列各小题\(\rm{(a}\)、\(\rm{b}\)为活塞，加热及固定装置已略去\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)验证碳、硅非金属性的相对强弱。

\(\rm{①}\)连接仪器、 、加药品后，打开\(\rm{a}\)，关闭\(\rm{b}\)，然后滴入浓硫酸，加热。

\(\rm{②}\)铜与浓硫酸反应的化学方程式是_________________________，

装置\(\rm{A}\)中的试剂是 。

\(\rm{③}\)能说明碳的非金属性比硅的非金属性强的实验现象是 。

\(\rm{(2)}\)验证\(\rm{SO_{2}}\)的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。

\(\rm{①}\)将\(\rm{(1)}\)中\(\rm{①}\)操作改为打开\(\rm{b}\)，关闭\(\rm{a}\)，其他不变。

\(\rm{②H_{2}S}\)溶液中有浅黄色浑浊出现。

\(\rm{③BaCl_{2}}\)溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入表中相应位置。

写出其中\(\rm{SO_{2}}\)显还原性生成沉淀的离子方程式：_______________________。

浓硫酸在下列用途和现象中所表现的性质是

A、沸点高、难挥发 \(\rm{B}\)、酸性 \(\rm{C}\)、吸水性\(\rm{D}\)、脱水性 \(\rm{E}\)、强氧化性

完成下列各题。

\(\rm{(1)Al_{2}O_{3}}\)与\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)反应的化学方程式\(\rm{＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿}\)。

\(\rm{(2)}\)炒菜时，经常加入少量的料酒\(\rm{(}\)含乙醇\(\rm{)}\)和醋，可使菜变得香醇可口，请用化学方程式表示该反应的原理：                                     。