无机非金属材料中，硅占有重要地位。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)玻璃中含有二氧化硅，能用来蚀刻玻璃的试剂是________\(\rm{(}\)填“盐酸”或“氢氟酸”\(\rm{)}\)；

\(\rm{(2)}\)二氧化碳通入硅酸钠的水溶液中可生成硅酸沉淀，据此可得出硅酸和碳酸的酸性强弱关系是：硅酸________碳酸\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)；

\(\rm{(3)}\)二氧化硅能与氢氧化钠反应，写出反应的化学方程式：________。

铝土矿的主要成分是\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)，含有杂质\(\rm{SiO_{2}}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)。工业上从铝土矿中提取\(\rm{Al}\)可采用如图所示工艺流程：

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)溶液\(\rm{A}\)中含有的阳离子有　_________。

\(\rm{(2)}\)沉淀\(\rm{B}\)与烧碱反应的离子方程式为______。

\(\rm{(3)}\)溶液\(\rm{D}\)中通入过量\(\rm{CO_{2}}\)发生反应生成沉淀的离子方程式为________　。

\(\rm{(4)}\)“通入过量\(\rm{CO_{2}}\)”能否改用过量盐酸 ________，原因是 __________。

\(\rm{(5)}\)溶液\(\rm{E}\)中溶质的主要成份有\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)___________。

\(\rm{(6)}\)向\(\rm{A}\)溶液中滴入\(\rm{3mol/L NaOH}\)溶液，生成沉淀的质量与加入\(\rm{NaOH}\)溶液的体积关系如图。则溶液中\(\rm{Al^{3+}}\) 物质的量为__\(\rm{mol}\)，\(\rm{a=}\)__。

\(\rm{《}\)化学与生活\(\rm{(}\)选修\(\rm{1))}\)模块

I.人类生活离不开化学，拥有化学知识可提高人类生活质。

\(\rm{(1)}\)有下列三种生活中常见物质：\(\rm{①}\)麻黄碱、\(\rm{②}\)食盐、\(\rm{③}\)西红柿、\(\rm{④}\)青霉素，按要求填空\(\rm{(}\)填序号\(\rm{):}\)

\(\rm{①}\)可作调味剂的是___________\(\rm{ ②}\)可作抗生素的是_______________

\(\rm{③}\)富含维生素的是____________\(\rm{④}\)可治疗支气管哮喘，但不宜过多服用的药物是________。

\(\rm{(2)}\)有下列三种与环境有关的物质：\(\rm{①SO_{2}}\)、\(\rm{②HCHO(}\)甲醛\(\rm{)}\)、\(\rm{③}\)氟利昂，请按要求填空\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)：

\(\rm{①}\)  可造成酸雨的是_______      \(\rm{②}\)由某些装修材料造成居室污染的主要物质是________

\(\rm{③}\)破坏臭氧层的主要物质是_______

Ⅱ\(\rm{.}\)中国的高铁技术居于国际领先地位。

\(\rm{(1)}\)高铁信息传输系统中使用了光导纤维。光导纤维的主要成分是________\(\rm{(}\)填选项的字母\(\rm{)}\)。

  \(\rm{A.}\)铜        \(\rm{B.}\)石墨      \(\rm{C.}\)硅        \(\rm{D.}\)二氧化硅

\(\rm{(2)}\)高铁轨道建设铺设的铁轨属于__________\(\rm{ (}\)填“铁合金”或“单质铁”\(\rm{)}\)；

\(\rm{(3)}\)硫酸工厂周边废弃的铁轨易生锈，是因为形成许多微小的原电池，其中负极材料是______；

请回答：

\(\rm{(1)X}\)除了含有\(\rm{H}\)、\(\rm{O}\)元素以外还含有____________\(\rm{(}\)填写元素符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)固体丙的用途________________________。

\(\rm{(3)X}\)的化学式是________________________。

\(\rm{(4)}\)固体乙与\(\rm{NaOH}\)溶液反应的离子方程式是____________________________________。

重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为\(\rm{FeO·Cr_{2}O_{3}}\)，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)步骤\(\rm{①}\)的主要反应为：\(\rm{FeO·Cr_{2}O_{3}+Na_{2}CO_{3}+NaNO_{3} \xrightarrow[]{高温} Na_{2}CrO_{4}+ Fe_{2}O_{3}+CO_{2}+ NaNO_{2}}\)上述反应配平后\(\rm{FeO·Cr_{2}O_{3}}\)与\(\rm{NaNO_{3}}\)的系数比为__________。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是________________。

\(\rm{(2)}\)滤渣\(\rm{1}\)中含量最多的金属元素是____________，滤渣\(\rm{2}\)的主要成分是_____________及含硅杂质。

\(\rm{(3)}\)步骤\(\rm{④}\)调滤液\(\rm{2}\)的\(\rm{pH}\)使之变____________\(\rm{(}\)填“大”或“小”\(\rm{)}\)，原因是______________________________________\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)有关物质的溶解度如图所示。向“滤液\(\rm{3}\)”中加入适量\(\rm{KCl}\)，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)固体。冷却到___________\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)得到的\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)固体产品最多。

\(\rm{a.80℃}\)        \(\rm{b.60℃}\)        \(\rm{c.40℃}\)        \(\rm{d.10℃}\)

步骤\(\rm{⑤}\)的反应类型是___________________。

\(\rm{(6)}\)“通入过量\(\rm{CO_{2}}\)”__________\(\rm{(}\)填能或不能\(\rm{)}\)改为加入过量盐酸，原因是________________________________。

硅酸钠被国家列为“我国优先发展的精细化学品”和“今后我国无机化工产品发展重点”之一。下图是用海边的石英砂\(\rm{(}\)含氯化钠、氧化铁等杂质\(\rm{)}\)制备硅酸钠的工艺流程示意简图：

\(\rm{(1)}\)要将洗出液中的溶质析出，采用的方法是   \(\rm{(}\)填“蒸发”、“降温”\(\rm{)}\)结晶；操作时用到的硅酸盐仪器有酒精灯\(\rm{(}\)再填\(\rm{2}\)个仪器\(\rm{)}\)   。

\(\rm{(2)}\)残渣的主要成分为：   。

\(\rm{(3)}\)上述流程中加入\(\rm{NaOH}\)溶液，反应的离子方程式为   。

\(\rm{W}\)是由\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)两种元素组成的\(\rm{AB_{2}}\)型化合物。

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{W}\)和焦炭在高温下发生反应，所制得的半导体材料应用广泛。则\(\rm{W}\)为        \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)若取两支试管分别加入少量\(\rm{W}\)溶液，往一支试管中滴入\(\rm{KSCN}\)溶液，无明显现象。往另一支试管中加入足量氯水，再加入适量\(\rm{CCl_{4}}\)，振荡，静置，下层溶液呈紫红色；往上层溶液中滴入\(\rm{KSCN}\)溶液，溶液呈红色。

\(\rm{①W}\)溶液中所含金属阳离子为               。

\(\rm{②}\)上述实验中，\(\rm{W}\)与足量氯水反应的离子方程式为                  。

\(\rm{(3)}\)若\(\rm{W}\)是离子化合物，其阴、阳离子均含\(\rm{18}\)个电子，且阴、阳离子个数比为\(\rm{1∶1}\)。

\(\rm{①}\)阴离子的电子式为                  。

\(\rm{②1mol W}\)与足量水充分反应，转移电子的物质的量为     \(\rm{mol}\)。

\(\rm{(4)}\)若\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)是同主族元素，\(\rm{W}\)溶于水生成一种二元弱酸。

\(\rm{①B}\)在元素周期表中的位置为                  。

\(\rm{②}\)如果常温下\(\rm{W}\)为气体，\(\rm{W}\)所形成的二元弱酸溶液中，含\(\rm{A}\)元素的某微粒占所有含\(\rm{A}\)元素微粒的物质的量分数与溶液\(\rm{pH}\)的关系如下图所示，该微粒的化学式为       ；该二元弱酸的一级电离常数为\(\rm{K_{a1}}\)，则\(\rm{pK_{a1}=—\lg K_{a1}≈}\)   。

\(\rm{③}\)如果\(\rm{A}\)元素的周期序数是\(\rm{B}\)元素的两倍，\(\rm{W}\)的水溶液被双氧水氧化的化学方程式为                   。