优优班--学霸训练营 > 知识点挑题
全部资源
          排序:
          最新 浏览

          50条信息

            • 1. 下图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图。

              \(\rm{(1)B}\)装置可除去\(\rm{A}\)装置中可能挥发出的_________________,反应的离子方程式为____________________________。
              \(\rm{(2)C}\)装置为\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的发生装置,反应的化学方程式为______________________________________________________________________________________。
              \(\rm{(3)D}\)装置可除去\(\rm{C}\)装置中未反应的_________,反应的离子方程式为___________________。
              \(\rm{(4)C}\)装置中固体由淡黄色完全变为白色,检验该白色固体成分的实验方案如下:取少量\(\rm{C}\)装置中反应后的固体溶于水,向溶液中滴入过量_________溶液,若有白色沉淀生成,则证明固体中含有_________;过滤,向滤液中滴入几滴酚酞试液,若_________且不褪色,则证明固体中含有__________________。
            • 2. \(\rm{Na_{2}O_{2}}\)可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂.
              \(\rm{(1)}\)某学习小组发现:在盛有\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)的试管中加入足量水,固体完全溶解,并立即产生大量气泡,当气泡消失后,向其中滴入\(\rm{1~2}\)滴酚酞溶液,溶液变红;将试管轻轻振荡,红色很快褪去;此时再向试管中加入少量\(\rm{MnO_{2}}\)粉末,又有气泡产生.
              \(\rm{①}\)使酚酞溶液变红是因为______,红色褪去的可能原因是______.
              \(\rm{②}\)加入\(\rm{MnO_{2}}\)反应的化学方程式为______.
              \(\rm{(2)Na_{2}O_{2}}\)有强氧化性,\(\rm{H_{2}}\)具有还原性,有同学猜想\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)与\(\rm{H_{2}}\)能反应\(\rm{.}\)为了验证此猜想,该小组同学进行如下实验,实验步骤和现象如下.

              步骤\(\rm{1}\):按上图组装仪器\(\rm{(}\)图中夹持仪器省略\(\rm{)}\),检查气密性,装入药品.
              步骤\(\rm{2}\):打开\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\),产生的氢气流经装有\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)的硬质玻璃管,一段时间后,没有任何现象.
              步骤\(\rm{3}\):检验\(\rm{H_{2}}\)的纯度后,开始加热,观察到硬质玻璃管内\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)开始熔化,淡黄色的粉末变成了白色固体,干燥管内硫酸铜未变蓝色.
              步骤\(\rm{4}\):反应后撤去酒精灯,待硬质玻璃管冷却后关闭\(\rm{K_{1}}\).
              \(\rm{①}\)添加稀盐酸的仪器名称是______;\(\rm{B}\)装置的作用是______.
              \(\rm{②}\)必须检验氢气纯度的原因是______.
              \(\rm{③}\)设置装置\(\rm{D}\)的目的是______.
              \(\rm{④}\)你得到的结论是______\(\rm{(}\)若能反应请用化学方程式表示\(\rm{)}\).
            • 3. \(\rm{Na_{2}O_{2}}\)是一种常见的氧化剂,某同学设计了一系列实验来探究氮氧化物能否被\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)完全吸收。装置如下\(\rm{(}\)加热装置省略\(\rm{)}\):

              已知:\(\rm{① 2NO+Na_{2}O_{2}=2NaNO_{2}}\);\(\rm{②}\) 酸性条件下,\(\rm{NO}\)或\(\rm{NO_{2}}\)都能与\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液反应生成\(\rm{NO_{3}^{-}}\)。
              I.探究\(\rm{NO}\)能否被\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)完全吸收
              \(\rm{⑴}\)所选择的装置按从左至右顺序排列依次是_____________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

              \(\rm{⑵}\)检査完该装置的气密性,装入药品后,实验开始前通入一段时间\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\),其目的是____。

              \(\rm{⑶}\)烧瓶\(\rm{A}\)中反应的化学方程式为___________________;\(\rm{D}\)装置的作用是______;若\(\rm{NO}\)能被\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)完全吸收,\(\rm{D}\)装置中的现象为______________________。

              \(\rm{⑷}\)亚硝酸钠\(\rm{(NaNO_{2})}\)被称为工业盐,在漂白、电镀等方面应用广泛。若利利用该装置将\(\rm{4.68gNa_{2}O_{2}}\)完全转化为\(\rm{NaNO_{2}}\),理论上至少需要木炭的质量为________\(\rm{g}\),为提高\(\rm{NaNO_{2}}\)的产量,在不改变实验装置的条件下,可在\(\rm{B}\)中加入___________物质。

              \(\rm{II.}\)探究\(\rm{NO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)能否被\(\rm{NaNO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)完全吸收

              \(\rm{⑸}\)将\(\rm{A}\)中碳换为铜片,探究\(\rm{NO_{2}}\)能否被\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)完全吸收。若\(\rm{NO_{2}}\)与\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)反应只生成一种盐,则\(\rm{C}\)装罝内发生反应的化学方程式为____________________________。

              \(\rm{⑹}\)若\(\rm{NO_{2}}\)未被完全吸收,则\(\rm{D}\)装置中反应的离子方程式为____________________。

            • 4.

              某研究性学习小组,为了探究过氧化钠的强氧化性,设计了如图的实验装置。

              实验步骤及现象如下:

              \(\rm{①}\)检查装置气密性后,装入药品并连接仪器。

              \(\rm{②}\)缓慢通入一定量的\(\rm{N_{2}}\)后,将装置\(\rm{D}\)连接好\(\rm{(}\)导管末端未伸入集气瓶中\(\rm{)}\),再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸,反应剧烈,产生黄绿色气体。

              \(\rm{③}\)一段时间后,将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置\(\rm{D}\)中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。

              \(\rm{④}\)反应结束后,关闭分液漏斗的活塞,再通入一定量的\(\rm{N_{2}}\),至装置中气体无色。

              回答下列问题:

              \(\rm{(1)}\)装置\(\rm{B}\)中的湿润的红色纸条褪色,证明\(\rm{A}\)中反应有 ____\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)生成。若\(\rm{B}\)中改放湿润的淀粉\(\rm{KI}\)试纸,仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论,请用离子方程式说明原因 _______________________________________。

              \(\rm{(2)}\)装置\(\rm{C}\)的作用是 _________________________________________________________。

              \(\rm{(3)}\)甲同学认为\(\rm{O_{2}}\)是\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)被盐酸中的\(\rm{HCl}\)还原所得。乙同学认为此结论不正确,他可能的理由为\(\rm{① }\)________;\(\rm{② }\)_______________。

              \(\rm{(4)}\)实验证明,\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)能与干燥的\(\rm{HCl}\)反应,完成并配平该化学方程式。

              \(\rm{(5)}\)反应结束后,关闭分液漏斗的活塞,再通入一定量的\(\rm{N_{2}}\)的目的_______________________________________________________________________。___

            • 5.

              碳酸钠俗称纯碱,在日常生活和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组欲根据所学知识模拟制备碳酸钠,其方法如下:先以\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{NH_{3}}\)、\(\rm{CO_{2}}\)和水等为原料以及如图所示装置制取\(\rm{NaHCO_{3}(}\)反应的化学方程式为:\(\rm{NH_{3}+CO_{2}+H_{2}O+NaCl=NaHCO_{3}↓+NH_{4}C1)}\),然后再将\(\rm{NaHCO_{3}}\)制成\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)。

              请回答:

              \(\rm{(1)}\)装置乙的作用是________。为防止污染空气,尾气中含有的________需要进行吸收处理。

              \(\rm{(2)}\)由装置丙中产生的\(\rm{NaHCO_{3}}\)制取\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)时,需要进行的实验操作有________、________、________\(\rm{.NaHCO_{3}}\)转化为\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)的化学方程式为________。

              \(\rm{(3)}\)若在\(\rm{(2)}\)中灼烧的时间较短,\(\rm{NaHCO_{3}}\)将分解不完全,该小组对一份加热了\(\rm{t_{1}min}\)的\(\rm{NaHCO_{3}}\)样品的组成进行了以下探究。

              取加热了\(\rm{t_{1}min}\)的\(\rm{NaHCO_{3}}\)样品\(\rm{19g}\)完全溶于水制成溶液,然后向此溶液中不断滴加\(\rm{1mol·L^{-1}}\)的稀盐酸直到不再产生气泡,共消耗\(\rm{300mL}\)稀盐酸。

              请回答下列问题:

              \(\rm{①}\)根据实验的需要,用\(\rm{11.9mol·L^{-1}}\)的浓盐酸配制\(\rm{1mol·L^{-1}}\)的稀盐酸时,主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和________\(\rm{(}\)填仪器名称\(\rm{)}\);需要量取的浓盐酸体积为________\(\rm{mL}\)。

              \(\rm{②}\)该样品中\(\rm{NaHCO_{3}}\)和\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)的物质的量之比是________。

            • 6.

              某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,用不同的方法做了以下实验,如图Ⅰ\(\rm{~}\)Ⅳ所示。

              \(\rm{(1)}\)只根据图\(\rm{I}\)、\(\rm{II}\)所示实验,能够达到实验目的是\(\rm{(}\)填装置序号\(\rm{)}\)__________________;

              \(\rm{(2)}\)图\(\rm{III}\)、\(\rm{IV}\)所示实验均能鉴别这两种物质,其反应的化学方程式为:__________________________;__________________________。

              \(\rm{(3)}\)若用实验\(\rm{IV}\)验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性,则试管\(\rm{B}\)中装入的固体最好是___________;

              \(\rm{(4)}\)与实验\(\rm{III}\)相比,实验\(\rm{IV}\)的优点是\(\rm{(}\)填选项序号\(\rm{)}\)___________;

              A.\(\rm{IV}\)比\(\rm{III}\)复杂       \(\rm{B.IV}\)比\(\rm{III}\)安全

              C.\(\rm{IV}\)比\(\rm{III}\)操作简便   \(\rm{D.IV}\)可以做到用一套装置同时进行两个对比实验

              \(\rm{(5)}\)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。当石灰水过量时,其离子方程式为__________________________

            • 7. 碳酸钠俗称纯碱,在日常生活和生活中有着广泛的应用\(\rm{.}\)某化学兴趣小组想根据所学知识模拟制备碳酸钠,方法如下:先以\(\rm{N}\) \(\rm{a}\)\(\rm{C}\) \(\rm{l}\)、\(\rm{NH_{3}}\)、\(\rm{CO_{2}}\)和水等为原料以及下图所示装置制取\(\rm{N}\) \(\rm{a}\)\(\rm{HCO_{3}(}\)反应的化学方程式为\(\rm{NH_{3}+CO_{2}+H_{2}O+N}\) \(\rm{a}\)\(\rm{C}\) \(\rm{l}\)\(\rm{=N}\) \(\rm{a}\)\(\rm{HCO_{3}↓+NH_{4}C}\) \(\rm{l}\)\(\rm{)}\),然后再将\(\rm{N}\) \(\rm{a}\)\(\rm{HCO_{3}}\)制成\(\rm{N}\) \(\rm{a}\)\(\rm{{\,\!}_{2}CO_{3}}\).
               

              \(\rm{(1)}\)装置乙的作用是 _____________________________________________________。

              \(\rm{(2)}\)由装置丙中产生的\(\rm{N}\)\(\rm{a}\)\(\rm{HCO_{3}}\)制取\(\rm{N}\)\(\rm{a}\)\(\rm{{\,\!}_{2}CO_{3}}\)时,需要进行的实验操作有 ______、 ____________、 ____________。

              \(\rm{N}\) \(\rm{a}\)\(\rm{HCO_{3}}\)转化为\(\rm{N}\) \(\rm{a}\)\(\rm{{\,\!}_{2}CO_{3}}\)的化学方程式为 ____________________________________。
              \(\rm{(3)}\)若在\(\rm{(2)}\)中灼烧的时间较短,\(\rm{N}\) \(\rm{a}\)\(\rm{HCO_{3}}\)将分解不完全,该小组对一份加热了 \(\rm{t}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\) \(\rm{min}\)的\(\rm{N}\) \(\rm{a}\)\(\rm{HCO_{3}}\)样品的组成进行了以下探究。
               取加热了 \(\rm{t}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\) \(\rm{min}\)的\(\rm{N}\) \(\rm{a}\)\(\rm{HCO_{3}}\)样品\(\rm{19}\) \(\rm{g}\)完全溶于水制成溶液,然后向此溶液中不断滴加\(\rm{1}\) \(\rm{mol}\)\(\rm{⋅L^{-1}}\)的稀盐酸直到不再产生气泡,共消耗\(\rm{300}\) \(\rm{ml}\)稀盐酸\(\rm{.}\)请回答下列问题:
              \(\rm{①}\)根据实验的需要,用\(\rm{11.9}\) \(\rm{mol}\)\(\rm{⋅L^{-1}}\)的浓盐酸配制\(\rm{1}\) \(\rm{mol}\)\(\rm{⋅L^{-1}}\)的稀盐酸时,主要用到的玻璃仪  器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和 _______\(\rm{(}\)填仪器名称\(\rm{)}\);需要量取的浓盐酸体积为: ______________ \(\rm{m}\)\(\rm{L}\)。
              \(\rm{②}\)该样品中\(\rm{N}\) \(\rm{a}\)\(\rm{HCO_{3}}\)和\(\rm{N}\) \(\rm{a}\)\(\rm{{\,\!}_{2}CO_{3}}\)的物质的量之比是 ______________。
            • 8.

              霞石是一种含有铝和钠的硅酸盐,其组成为\(\rm{K_{2}O⋅3Na_{2}O⋅4Al_{2}O_{3}⋅8SiO_{2}}\),某小组同学设计以霞石为原料制备\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)的方案如下:

              请回答下列问题:

              \(\rm{(1)}\)沉淀\(\rm{1}\)的化学式为__________。

              \(\rm{(2)}\)滤液\(\rm{1}\)与过量\(\rm{NaOH}\)溶液反应的离子方程式为_____________________。

              \(\rm{(3)}\)写出由溶液\(\rm{2}\)生成沉淀\(\rm{2}\)的离子方程式:________________________。

              \(\rm{(4)}\)通入过量的二氧化碳,过滤后的滤液中含有的阴离子__________________。

              \(\rm{(5)}\)由沉淀\(\rm{2→Al_{2}O_{3}}\)的反应条件为______________。

              \(\rm{(6)}\)某同学提出上述流程较烦琐,可简化流程,其方法是向滤液\(\rm{1}\)中加入足量的试剂\(\rm{X}\)即可达到沉淀\(\rm{2}\),则试剂\(\rm{X}\)为_____________。

            • 9.

              \(\rm{I:}\)用脱脂棉包住约 \(\rm{0.78 g}\) 过氧化钠粉末,置于石棉网上,往脱脂棉上滴水,可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。

              \(\rm{(1)}\)由实验现象所得出的有关\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)和\(\rm{H_{2}O}\)反应的结论是:

              \(\rm{a.}\)有氧气生成;

              \(\rm{b.}\)_____________________________________________________。

              \(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)和\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)反应的化学方程式是__________________________。

              \(\rm{(2)}\)某学习小组拟用下图套管装置进行实验,以证明上述结论。


               \(\rm{①}\)用以验证结论\(\rm{a}\)的实验方法是_________________________________________________。

               \(\rm{②}\)用以验证结论\(\rm{b}\)的实验方法及现象是___________________________________________。

              \(\rm{(3)}\)实验\(\rm{(2)}\)往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后,取出试管,往试管中滴入酚酞试液,发现溶液变红,振荡后,红色消褪。为探究此现象,该小组同学从查阅有关资料中得知:\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)与水反应可生成\(\rm{H_{2}O_{2}}\),\(\rm{H_{2}O_{2}}\)具有强氧化性和漂白性。试设计一个简单的实验证明上述观点;\(\rm{(}\)可选用试剂有:\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)、\(\rm{Na_{2}S}\)、\(\rm{FeSO_{4}}\)、\(\rm{MnO_{2})Na_{2}O_{2}}\)和足量的\(\rm{H_{2}O}\)充分反应后溶液中有\(\rm{H_{2}O_{2}}\)存在\(\rm{(}\)只要求列出实验所用的试剂及观察到的现象\(\rm{)}\)。可选用的试剂是________________;实验现象为_______________。

              \(\rm{II:}\)把\(\rm{5.1g}\)镁铝合金的粉末放入到过量的盐酸中,得到\(\rm{5.6LH_{2}(}\)标准状况\(\rm{)}\)。试计算:

              \(\rm{⑴}\)该合金中铝的质量分数为__________________________________________;

              \(\rm{⑵}\)该合金中铝和镁的物质的量之比为__________________________________。

            • 10.

              现有一定量含有\(\rm{Na_{2}O}\)杂质的\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)试样,用下图的实验装置测定\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)试样的纯度。\(\rm{(}\)可供选用的反应物只有\(\rm{CaCO_{3}}\)固体、\(\rm{6mol·L^{-1}}\)盐酸和蒸馏水\(\rm{)}\)

              回答下列问题:

              \(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)中发生反应的化学方程式是____________________。

              \(\rm{(2)}\)装置\(\rm{B}\)的作用是_______________________,装置\(\rm{C}\)的作用是___________________。

              \(\rm{(3)}\)装置\(\rm{D}\)中发生反应的化学方程式是_________________

              \(\rm{(4)}\)若开始时测得样品的质量为\(\rm{2.0g}\),反应结束后测得气体体积为\(\rm{224mL(}\)标准状况\(\rm{)}\),则\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)试样的纯度为________。

            0/40

            进入组卷