按要求书写方程式\(\rm{(1}\)、\(\rm{2}\)书离子方程式，\(\rm{3}\)、\(\rm{4}\)、\(\rm{5}\)写化学方程式\(\rm{)}\)．

\(\rm{(1)}\)实验室制氯气离子方程式为：　　　　　　．

\(\rm{(2)}\)向\(\rm{NaHSO_{4}}\)溶液中逐滴加入\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液至恰好中和的离子方程式：　　　　　　．

\(\rm{(3)}\)漂白粉的漂白作用机理：　　　　　　．

\(\rm{(4)}\)除去碳酸钠溶液中的少量碳酸氢钠：　　　　　　．

\(\rm{(5)Na}\)投入\(\rm{MgCl_{2}}\)溶液中：　　　　　　．

将一定质量的\(\rm{Mg}\)、\(\rm{Al}\)合金投人\(\rm{50mL}\)一定物质的量浓度的\(\rm{HCl}\)中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加\(\rm{2.5mol/L}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液至过量，生成的沉淀质量与加入的\(\rm{NaOH}\)溶液的体积关系如图所示，下列说法正确的是

把\(\rm{10.2g}\)镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到\(\rm{11.2 L H_{2}(}\)标准状况下\(\rm{)}\)。试计算：\(\rm{(}\)原子量：\(\rm{Mg—24}\)、\(\rm{Al—27)}\)

\(\rm{(1)}\)该合金中镁的质量分数。

\(\rm{(2)}\)该合金中镁与铝的物质的量之比。

\(\rm{(3)}\)该合金溶于足量的烧碱溶液中，产生\(\rm{H_{2}}\)的体积\(\rm{(}\)标准状况下\(\rm{)}\)是多少？

物质的量为\(\rm{0.10 mol}\)的镁条在只含有\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{O_{2}}\)的容器中燃烧\(\rm{(}\)产物不含碳酸镁，不考虑\(\rm{C}\)与\(\rm{O_{2}}\)的反应\(\rm{)}\)，反应后容器内固体物质的质量不可能为

现有三种金属钠、镁、铝各\(\rm{0.2mol}\)，分别与体积\(\rm{100mL}\)浓度\(\rm{1mol/L}\)的盐酸溶液反应，都生成了某种气体，求生成气体的体积比为\(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)

用铝箔包裹\(\rm{0.1mol}\)金属钠，用针在铝箔上扎一些小孔，用镊子夹住，放入水中，待完全反应后，收集到的气体在标准状况下的体积为(    )

将一定质量的\(\rm{Mg}\)、\(\rm{Al}\)合金全部溶解在\(\rm{500mL}\)盐酸中\(\rm{(}\)体积变化不计\(\rm{)}\)，取\(\rm{10mL}\)反应后的溶液，加\(\rm{1mol/L}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液得下图关系。

\(\rm{(1)}\)求\(\rm{Mg}\)， \(\rm{Al}\)质量各是多少？

\(\rm{(2)}\)求盐酸的物质的量浓度为多少\(\rm{mol/L?}\)

以下物质间的每步转化不能通过一步反应就能实现的是\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

\(\rm{(1)}\)将镁、铝、铁各\(\rm{0.1 mol}\)分别投入到过量且等量的\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)的盐酸中，写出与盐酸反应最慢的金属发生反应的化学方程式__________________。

\(\rm{(2)}\)利用上图装置可以验证非金属性的变化规律。

\(\rm{①}\)实验室中现有药品\(\rm{Na_{2}S}\)、\(\rm{KMnO_{4}}\)、浓盐酸、\(\rm{MnO_{2}}\)，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属比硫强\(\rm{;}\)装置\(\rm{B}\)中所装药品为_____________，装置\(\rm{C}\)中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_________________________。

\(\rm{②}\)若要证明非金属性：\(\rm{C > Si}\)，则\(\rm{A}\)中加________、\(\rm{B}\)中加\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{C}\)中加\(\rm{Na_{2}SiO_{3}}\)，观察到\(\rm{C}\)中的实验现象为有白色沉淀物生成。离子方程式为_____________\(\rm{(}\)所通气体过量\(\rm{)}\)。