海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

\(\rm{(1)}\)除去粗盐中杂质\(\rm{(Mg^{2+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)、\(\rm{Ca^{2+} )}\)，加入的药品顺序正确的是________。

A.\(\rm{ NaOH}\)溶液\(\rm{→Na_{2}CO_{3}}\)溶液\(\rm{→BaCl_{2}}\)溶液\(\rm{→}\)过滤后加盐酸    ．

B.\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液\(\rm{→NaOH}\)洛液\(\rm{→NaCO_{3}}\)溶液\(\rm{→}\)过滤后加盐酸

C.\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{→BaCl_{2}}\)溶液\(\rm{→Na_{2}CO_{3}}\)溶液\(\rm{→}\)过滤后加盐酸

D.\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液\(\rm{→NaOH}\)溶液\(\rm{→BaCl_{2}}\)溶液\(\rm{→}\)过滤后加盐酸

\(\rm{(2)}\)写出中发生反应的离子方程式：________________。

\(\rm{(3)}\)从理论上考虑，下列物质也能吸收的是

\(\rm{A NaOH B.FeCl_{2}}\)     \(\rm{C. Na_{2}SO_{3}}\)     \(\rm{D.}\)     \(\rm{H_{2}O}\)

\(\rm{(4)}\)根据上述反应判断\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{Cl_{2}}\)、\(\rm{Br_{2}}\)三种物质氧化性由强到弱的顺序是_________。

\(\rm{(5)}\)已知某溶液中\(\rm{Cl^{-}}\)、 \(\rm{Br^{-}}\)、\(\rm{I^{-}}\)的物质的量之比为\(\rm{3:4:5}\)，现欲使溶液中的\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{Br^{-}}\)、\(\rm{I^{-}}\)的物质的量之比变成\(\rm{3:2:1}\)，那么要通入\(\rm{Cl_{2}}\)的物质的量是原溶液中\(\rm{I^{-}}\)的物质的量的______\(\rm{(}\)填选项\(\rm{)}\)     

A.\(\rm{\dfrac{1}{2} }\)   \(\rm{B}\)．\(\rm{\dfrac{1}{10} }\)  \(\rm{C}\)．\(\rm{\dfrac{3}{10} }\)  \(\rm{D}\)．\(\rm{\dfrac{1}{5} }\)

利用海水提取淡水、溴和镁的部分工艺流程如图所示。

\(\rm{(1)}\)海水淡化的方法有________\(\rm{(}\)任写一种\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)浓缩海水中通入氯气发生反应的离子方程式______________

\(\rm{(3)}\)完成下列化学反应方程式：__\(\rm{Br_{2}+}\)__\(\rm{Na_{2}CO_{3} =}\)__\(\rm{NaBrO_{3}+}\)__\(\rm{CO_{2}+}\)__  ________，若有\(\rm{240g}\)溴完全反应，转移电子的数目为______________

\(\rm{(4)}\)海水中部分离子的含量如下：

该工艺流程中，加入石灰乳时所发生的离子方程式是____________________________，若从\(\rm{100 L}\)的海水中提取镁，理论上加入的石灰乳中含\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)的质量是____________\(\rm{ g}\)

海水水资源的利用和海水化学资源的开发利用具有非常广阔的前景；金属矿物的开发利用仍是获得金属的重要途径。

\(\rm{(1)}\)列举海水淡化的两种方法：______________、______________。

\(\rm{(2)}\)采用“空气吹出法”从浓海水吹出\(\rm{Br_{2}}\)，用\(\rm{SO_{2}}\)吸收，则发生反应的离子方程式为：______________________________________________。还可以用纯碱吸收，主要反应是\(\rm{Br_{2}+Na_{2}CO_{3}+H_{2}O → NaBr+NaBrO_{3}+NaHCO_{3}}\)，当吸收\(\rm{1 mol Br_{2}}\)时，转移电子的物质的量为________\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(3)}\)按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。

下列说法不正确的是________。

A.步骤\(\rm{(1)}\)需要过滤装置            \(\rm{B.}\)步骤\(\rm{(2)}\)需要用到分液漏斗

C.步骤\(\rm{(3)}\)需要用到坩埚            \(\rm{D.}\)步骤\(\rm{(4)}\)需要蒸馏装置

\(\rm{(4)}\)铝粉和铁的氧化物\(\rm{(Fe_{2}O_{3})}\)可配成铝热剂用于焊接钢轨，反应的化学方程式是______________________________________________。

\(\rm{(5)}\)工业上以铝土矿\(\rm{(Al_{2}O_{3}·H_{2}O)}\)为原料生产铝，主要包括下列过程：

\(\rm{i.}\)将粉粹、筛选后的铝土矿溶解在\(\rm{NaOH}\)溶液中；

\(\rm{ii.}\)加入过量的试剂\(\rm{A}\)使所得溶液中析出\(\rm{Al(OH)_{3}}\)固体；

\(\rm{iii.}\)使\(\rm{Al(OH)_{3}}\)脱水生成\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)；

\(\rm{iv.}\)电解熔融\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)生成\(\rm{Al}\)。

写出电解熔融\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)的化学方程式_______________________________________________。

海洋中蕴藏着巨大的化学资源。下列有关海水综合利用的说法正确的是

海水资源的利用具有广阔前景海水中主要离子的含量如下表所示．

利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下．

化学与生活密切相关。下列说法正确的是(    )

我国有广阔的海岸线，海水综合利用大有可为。海水中溴含量为\(\rm{65 mg·L^{-1}}\)，从海水中提取溴的工业流程如下：

\(\rm{(1)}\)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是：

                                                                              。

\(\rm{(2)}\)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出\(\rm{Br_{2}}\)，利用了溴的       。  

    \(\rm{A.}\)氧化性     \(\rm{B.}\)还原性      \(\rm{C.}\)挥发性       \(\rm{D.}\)腐蚀性

\(\rm{(3)}\)以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：

    \(\rm{() B{r}_{2} + () CO_{3}^{2} = () B{r}^{-} + () BrO_{3}^{-} +(\quad \quad) C{O}_{2} ↑}\)

\(\rm{(4)}\)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。

    写出溴蒸气与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：                                。