某学习小组按如下实验流程探究海带中碘的制取。甲、乙两种实验方案如下：

已知：\(\rm{3I_{2}+6NaOH=5NaI+NaIO_{3}+3H_{2}O}\)。

\(\rm{(1)}\)分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为_____________

\(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{X}\)中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_____________

\(\rm{(3)}\)下列有关步骤\(\rm{Y}\)的说法，正确的是_____________

A.应控制\(\rm{NaOH}\)溶液的浓度和体积   \(\rm{B.}\)将碘转化成离子进入水层

C.操作\(\rm{Z}\)的名称是过滤             \(\rm{D.NaOH}\)溶液可以由乙醇代替

Ⅰ\(\rm{.}\)海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

\(\rm{(1)}\)请列举海水淡化的两种方法：________、________。

\(\rm{(2)}\)步骤Ⅰ中反应的离子方程式为________。

\(\rm{(3)}\)步骤Ⅰ中已获得\(\rm{Br_{2}}\)，步骤Ⅱ中又将\(\rm{Br_{2}}\)原为\(\rm{Br^{-}}\)，其目的是________。

\(\rm{(4)}\)某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：\(\rm{Br_{2}}\)的沸点为\(\rm{59℃}\)，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如下装置简图：

\(\rm{①}\)图中仪器\(\rm{B}\)的名称是________；

\(\rm{②}\)整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是________；

\(\rm{③}\)实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？________。

Ⅱ\(\rm{.}\)从有机反应\(\rm{R-H+Cl_{2}}\) \(\rm{R-Cl(}\)液\(\rm{)+HCl(}\)气\(\rm{)}\)制取副产品盐酸的设想已成为现实\(\rm{.}\)请根据所给模拟装置图回答下列问题：

\(\rm{(5)}\)装置\(\rm{B}\)中盛放的溶液是________；

\(\rm{(6)}\)玻璃管\(\rm{E}\)中所放\(\rm{KI}\)的作用是________；

\(\rm{(7)}\)从\(\rm{F}\)中分离出盐酸的最佳方法是________。

海水是一个巨大的化学资源宝库\(\rm{.}\)利用海水可以获得许许多多化工产品。

\(\rm{(1)}\)由海水晒盐制得的氯化钠可用于氯碱工业的原料，以生产烧碱及氢气、氯气，该电解反应的离子方程式为__________________。

\(\rm{(2)}\)利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下\(\rm{(}\)部分操作和条件已略去\(\rm{)}\)：\(\rm{盐卤 \xrightarrow[]{C{l}_{2}}低浓度B{r}_{2} \xrightarrow[]{N{a}_{2}C{O}_{3}}溶液I \xrightarrow[]{{H}_{2}S{O}_{4}}B{r}_{2} }\)

\(\rm{①}\)溶液\(\rm{I→Br_{2}}\)的离子方程式为： \(\rm{Br^{-}+BrO_{3}^{-}+H^{+}——Br_{2}+H_{2}O(}\)未配平\(\rm{)}\)，反应中氧化产物和还原产物的质量之比为___________。

\(\rm{②}\)上图中低浓度\(\rm{Br_{2}}\)加\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)处理的目的是___________________。

\(\rm{(3)}\)盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是\(\rm{MgCl_{2}}\)，此外还含\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Mn^{2+}}\)等离子，以卤块为原料制得镁的工艺流程如下\(\rm{(}\)部分操作和条件已略去\(\rm{)}\)：

已知生成氢氧化物沉淀的\(\rm{pH}\)如下：

\(\rm{①}\)步骤\(\rm{②}\)中需控制\(\rm{pH=9.8}\)，其目的是____________________。

\(\rm{②}\)步骤\(\rm{③}\)操作时的注意事项：__________________。

\(\rm{③NaClO}\)还能除去盐卤中的尿素\(\rm{[CO (NH_{2})_{2}]}\)，生成盐类物质和能参与大气循环的物质，其反应原理为_____________\(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)，请你计算，若除去盐卤中含有的\(\rm{0.1molCO (NH_{2})_{2}}\)时需消耗\(\rm{NaClO}\)______\(\rm{g}\)。

海洋资源的利用具有广阔前景。

\(\rm{(1)}\)如图是从海水中提取镁的简单流程：

\(\rm{①}\)工业上常用于沉淀\(\rm{Mg^{2+}}\)的试剂\(\rm{A}\)是________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)转化为\(\rm{MgCl_{2}}\)的离子方程式是________。

\(\rm{②}\)由无水\(\rm{MgCl_{2}}\)制取\(\rm{Mg}\)的化学方程式是________。

\(\rm{(2)}\)海带灰中富含以\(\rm{I^{-}}\)形式存在的碘元素\(\rm{.}\)实验室提取\(\rm{I_{2}}\)的途径如下所示：

\(\rm{①}\)灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是________。

\(\rm{②}\)向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，其目的是________。

海水是宝贵的资源宝库，目前氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量工业原料\(\rm{.}\)图是海水综合利用的部分流程图，据图回答问题：
\(\rm{(1)}\)由海水晒制的粗盐中含有\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)等离子，为除去这些离子，所加试剂及其先后顺序为\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)________．
\(\rm{(2)}\)结合题目信息，写出电解饱和食盐水的化学反应方程式为 ________．
\(\rm{(3)}\)苦卤中通入\(\rm{Cl_{2}}\)已经置换出\(\rm{Br_{2}}\)，为什么吹出后用\(\rm{SO_{2}}\)吸收转化为\(\rm{Br^{-}}\)再用\(\rm{Cl_{2}}\)置换，\(\rm{SO_{2}}\)的作用是______，由此判断\(\rm{Cl_{2}}\)、\(\rm{Br_{2}}\)、\(\rm{SO_{2}}\)的氧化性由强到弱的顺序为________．
\(\rm{(4)}\)也有工艺是在吹出\(\rm{Br_{2}}\)后用碳酸钠溶液吸收，形成溴化钠和溴酸钠，同时有\(\rm{CO_{2}}\)放出\(\rm{.}\)该反应的离子方程式是\(\rm{\_}\)                       ___；最后再用\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)处理得到\(\rm{Br_{2}}\)，之后加入\(\rm{CCl_{4}}\)进行\(\rm{Br_{2}}\)的萃取，混合溶液用    ___分离。

\(\rm{(1)}\)现有三组混合液：\(\rm{①}\)乙酸乙酯和乙酸钠溶液 \(\rm{②}\)乙醇和丁醇 \(\rm{⑧}\)溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 (    )

\(\rm{①}\)分液、萃取、蒸馏                     \(\rm{②}\)萃取、蒸馏、分液

\(\rm{③}\)分液、蒸馏、萃取                     \(\rm{④}\)蒸馏、萃取、分液

\(\rm{(2)}\)某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水\(\rm{.}\)现用\(\rm{CCl4}\)从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液\(\rm{.}\)其实验操作可分解为如下几步：

\(\rm{(A)}\)把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

\(\rm{(B)}\)把\(\rm{50}\)毫升碘水和\(\rm{15}\)毫升\(\rm{CCl4}\)加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

\(\rm{(C)}\)检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

\(\rm{(D)}\)倒铁漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

\(\rm{(E)}\)旋开活塞，用烧怀接收溶液；

\(\rm{(F)}\)将分液漏斗上口倒出上层水溶液；

\(\rm{(G)}\)将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；

\(\rm{(H)}\)静置，分层就此实验。完成下列填空：

\(\rm{①}\)正确操作步骤的顺序是：\(\rm{(}\)用上述各操的编号字母填写\(\rm{)}\)

\(\rm{＿＿＿}\)\(\rm{→}\)\(\rm{＿＿＿}\)\(\rm{→}\)\(\rm{＿＿＿}\)\(\rm{→A→G→}\)\(\rm{＿＿＿＿}\)\(\rm{→E→F}\)

\(\rm{②}\)上述\(\rm{(E)}\)步骤的操作中应注意                               ；上述\(\rm{(G)}\)步骤操作的目的是                          。    

\(\rm{③}\)能选用\(\rm{CCl4}\)从碘水中萃取碘的原因是                         。

\(\rm{④}\)下列物质，不能作为从溴水中萃取溴的溶剂的是                         。

 \(\rm{A.}\)热裂汽油      \(\rm{B.}\)苯                \(\rm{C.}\)酒精             \(\rm{D.}\)正庚烷

海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等，下图为海水利用的部分过程。

下列有关说法正确的是\(\rm{(}\) \(\rm{)}\)

目前世界上\(\rm{60％}\)的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：

\(\rm{(1)}\)为了使\(\rm{MgSO_{4}}\)转化为\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)，试剂\(\rm{①}\)可以选用________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，要使\(\rm{MgSO_{4}}\)完全转化为沉淀，加入试剂的量应________。

\(\rm{(2)}\)加入试剂\(\rm{①}\)后，能够分离得到\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)沉淀的方法是________。

\(\rm{(3)}\)试剂\(\rm{②}\)可以选用________，写出反应的离子方程式：________。

\(\rm{(4)}\)无水\(\rm{MgCl_{2}}\)在熔融状态下，通电后产生镁和和氯气，该反应的化学方程式为________________。

\(\rm{(5)}\)海水中镁的含量为\(\rm{1.10mg·L^{-1}}\)，若假设海水中镁元素全部存在于\(\rm{MgSO_{4}}\)中，则海水中\(\rm{MgSO_{4}}\)的含量为____\(\rm{mg·L^{-1}}\)，若某工厂每天生产\(\rm{1.00t}\)镁，则每天需要海水的体积为________\(\rm{L}\)。\(\rm{(}\)保留小数点后两位\(\rm{)}\)