已知：海水所含离子及其浓度见下表所示\(\rm{(H^{+}}\)和\(\rm{OH^{-}}\)未列出\(\rm{)}\)：

\(\rm{(6)}\)工业上由\(\rm{MgCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)制\(\rm{Mg}\)的方程式_____________

海水是一个巨大的化学资源宝库，利用海水可以获得很多化工产品。

\(\rm{(1)}\)海水中制得的氯化钠可用于生产烧碱及氯气。反应的离子方程式是

\(\rm{(2)}\)利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下图\(\rm{(}\)部分操作和条件已略去\(\rm{)}\)

\(\rm{ \xrightarrow[]{C{I}_{2}} }\)\(\rm{ \xrightarrow[]{N{a}_{2}C{O}_{3}} }\)\(\rm{ \xrightarrow[]{{H}_{2}S{O}_{4}} }\)

将\(\rm{Br}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)与\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)反应的化学方程式补充完整：

\(\rm{(3)}\)盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是\(\rm{MgCl_{2}}\)，此外还含\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Mn^{2+}}\)等离子。以卤块为原料制得镁的工艺流程如下\(\rm{(}\)部分操作和条件已略去\(\rm{)}\)：

生成氢氧化物沉淀的\(\rm{pH}\)

\(\rm{①}\)步骤\(\rm{②}\)中需控制\(\rm{pH=9.8}\)，其目的是；

\(\rm{②}\)用\(\rm{NaClO}\) 氧化\(\rm{Fe^{2+}}\)得到\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)沉淀的离子反应方程式是；

\(\rm{③NaClO}\)还能除去盐卤中的\(\rm{CO(NH_{2})_{2}}\)，生成盐和能参与大气循环的物质。除去\(\rm{0.1mol CO(NH_{2})_{2}}\)时消耗\(\rm{NaClOg}\)。

下列从海洋中获取物质的方案不合理的是(    )

海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

\(\rm{(1)}\)除去粗盐中杂质\(\rm{(Mg^{2+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)、\(\rm{Ca^{2+} )}\)，加入的药品顺序正确的是________。

A.\(\rm{ NaOH}\)溶液\(\rm{→Na_{2}CO_{3}}\)溶液\(\rm{→BaCl_{2}}\)溶液\(\rm{→}\)过滤后加盐酸    ．

B.\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液\(\rm{→NaOH}\)洛液\(\rm{→NaCO_{3}}\)溶液\(\rm{→}\)过滤后加盐酸

C.\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{→BaCl_{2}}\)溶液\(\rm{→Na_{2}CO_{3}}\)溶液\(\rm{→}\)过滤后加盐酸

D.\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液\(\rm{→NaOH}\)溶液\(\rm{→BaCl_{2}}\)溶液\(\rm{→}\)过滤后加盐酸

\(\rm{(2)}\)写出中发生反应的离子方程式：________________。

\(\rm{(3)}\)从理论上考虑，下列物质也能吸收的是

\(\rm{A NaOH B.FeCl_{2}}\)     \(\rm{C. Na_{2}SO_{3}}\)     \(\rm{D.}\)     \(\rm{H_{2}O}\)

\(\rm{(4)}\)根据上述反应判断\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{Cl_{2}}\)、\(\rm{Br_{2}}\)三种物质氧化性由强到弱的顺序是_________。

\(\rm{(5)}\)已知某溶液中\(\rm{Cl^{-}}\)、 \(\rm{Br^{-}}\)、\(\rm{I^{-}}\)的物质的量之比为\(\rm{3:4:5}\)，现欲使溶液中的\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{Br^{-}}\)、\(\rm{I^{-}}\)的物质的量之比变成\(\rm{3:2:1}\)，那么要通入\(\rm{Cl_{2}}\)的物质的量是原溶液中\(\rm{I^{-}}\)的物质的量的______\(\rm{(}\)填选项\(\rm{)}\)     

A.\(\rm{\dfrac{1}{2} }\)   \(\rm{B}\)．\(\rm{\dfrac{1}{10} }\)  \(\rm{C}\)．\(\rm{\dfrac{3}{10} }\)  \(\rm{D}\)．\(\rm{\dfrac{1}{5} }\)

利用海水提取淡水、溴和镁的部分工艺流程如图所示。

\(\rm{(1)}\)海水淡化的方法有________\(\rm{(}\)任写一种\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)浓缩海水中通入氯气发生反应的离子方程式______________

\(\rm{(3)}\)完成下列化学反应方程式：__\(\rm{Br_{2}+}\)__\(\rm{Na_{2}CO_{3} =}\)__\(\rm{NaBrO_{3}+}\)__\(\rm{CO_{2}+}\)__  ________，若有\(\rm{240g}\)溴完全反应，转移电子的数目为______________

\(\rm{(4)}\)海水中部分离子的含量如下：

该工艺流程中，加入石灰乳时所发生的离子方程式是____________________________，若从\(\rm{100 L}\)的海水中提取镁，理论上加入的石灰乳中含\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)的质量是____________\(\rm{ g}\)

海水水资源的利用和海水化学资源的开发利用具有非常广阔的前景；金属矿物的开发利用仍是获得金属的重要途径。

\(\rm{(1)}\)列举海水淡化的两种方法：______________、______________。

\(\rm{(2)}\)采用“空气吹出法”从浓海水吹出\(\rm{Br_{2}}\)，用\(\rm{SO_{2}}\)吸收，则发生反应的离子方程式为：______________________________________________。还可以用纯碱吸收，主要反应是\(\rm{Br_{2}+Na_{2}CO_{3}+H_{2}O → NaBr+NaBrO_{3}+NaHCO_{3}}\)，当吸收\(\rm{1 mol Br_{2}}\)时，转移电子的物质的量为________\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(3)}\)按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。

下列说法不正确的是________。

A.步骤\(\rm{(1)}\)需要过滤装置            \(\rm{B.}\)步骤\(\rm{(2)}\)需要用到分液漏斗

C.步骤\(\rm{(3)}\)需要用到坩埚            \(\rm{D.}\)步骤\(\rm{(4)}\)需要蒸馏装置

\(\rm{(4)}\)铝粉和铁的氧化物\(\rm{(Fe_{2}O_{3})}\)可配成铝热剂用于焊接钢轨，反应的化学方程式是______________________________________________。

\(\rm{(5)}\)工业上以铝土矿\(\rm{(Al_{2}O_{3}·H_{2}O)}\)为原料生产铝，主要包括下列过程：

\(\rm{i.}\)将粉粹、筛选后的铝土矿溶解在\(\rm{NaOH}\)溶液中；

\(\rm{ii.}\)加入过量的试剂\(\rm{A}\)使所得溶液中析出\(\rm{Al(OH)_{3}}\)固体；

\(\rm{iii.}\)使\(\rm{Al(OH)_{3}}\)脱水生成\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)；

\(\rm{iv.}\)电解熔融\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)生成\(\rm{Al}\)。

写出电解熔融\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)的化学方程式_______________________________________________。

海洋中蕴藏着巨大的化学资源。下列有关海水综合利用的说法正确的是

海水资源的利用具有广阔前景海水中主要离子的含量如下表所示．

利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下．

某学习小组按如下实验流程探究海带中碘的制取。甲、乙两种实验方案如下：

已知：\(\rm{3I_{2}+6NaOH=5NaI+NaIO_{3}+3H_{2}O}\)。

\(\rm{(1)}\)分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为_____________

\(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{X}\)中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_____________

\(\rm{(3)}\)下列有关步骤\(\rm{Y}\)的说法，正确的是_____________

A.应控制\(\rm{NaOH}\)溶液的浓度和体积   \(\rm{B.}\)将碘转化成离子进入水层

C.操作\(\rm{Z}\)的名称是过滤             \(\rm{D.NaOH}\)溶液可以由乙醇代替