Ⅰ\(\rm{.}\)从矿物资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：\(\rm{14CuSO_{4}+5FeS_{2}+12H_{2}O=7Cu_{2}S+5FeSO_{4}+12H_{2}SO_{4}}\)；该反应中还原剂是______\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，当有\(\rm{5molFeS_{2}}\)发生反应时，电子转移为______\(\rm{mol}\)。

     Ⅱ\(\rm{.}\) 中学教材中用图所示实验装置，完成铁粉与水蒸气反应的演示实验。

\(\rm{(1)}\)写出该反应的化学方程式__________________________________________。

\(\rm{(2)}\)实验中使用肥皂液的作用是_______________________________________。

\(\rm{(3)}\)乙同学为了探究实验后的固体产物是否存在\(\rm{Fe_{3}O_{4}(}\)假定铁全部反应完全\(\rm{)}\)设计下列实验方案：

       \(\rm{①}\)取固体样品\(\rm{m_{1}g}\)，溶于足量的稀盐酸；

       \(\rm{②}\)向\(\rm{①}\)反应后的溶液\(\rm{X}\)中加入足量\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的和氨水，充分反应后，过滤、洗涤、干燥；

       \(\rm{③}\)将\(\rm{②}\)中所得固体进行灼烧，得到红棕色固体\(\rm{m_{2}g}\)。

溶液\(\rm{X}\)中发生氧化还原反应的离子方程式为___________________________；当\(\rm{m_{1}}\)与\(\rm{m_{2}}\)的比值等于_________\(\rm{(}\)保留两位小数\(\rm{)}\)时，才能确定固体样品中一定只存在\(\rm{Fe_{3}O_{4}}\)。

下列装置能达到实验目的是(    )

下列实验装置、试剂选用或操作正确的是

下列气体中，在实验室能用下图所示的装置制取并收集的是(    )

已知：\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)在酸性溶液中不能稳定存在。

\(\rm{(1)}\)某研究小组设计了制备\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}·5H_{2}O}\)装置和部分操作步骤如下：

步骤\(\rm{1}\)：如图连接好装置后，____________，将\(\rm{D}\)中导管末端浸入水中，微热烧瓶观察气泡和水柱检查装置\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)气密性。

步骤\(\rm{2}\)：加入药品，打开\(\rm{K_{1}}\)、关闭\(\rm{K_{2}}\)，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。装置\(\rm{B}\)中的药品可选用下列物质中的(    )。

A.\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{B.}\)浓\(\rm{H_{2}SO_{4\;\;\;\;}}\)C.酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液\(\rm{D.}\)饱和\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液

步骤\(\rm{3}\)：\(\rm{C}\)中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少，当\(\rm{C}\)中溶液的\(\rm{pH}\)接近\(\rm{7}\)时，打开\(\rm{K_{2}}\)，关闭\(\rm{K_{1}}\)即停止\(\rm{C}\)中的反应，停止加热。“当\(\rm{C}\)中溶液的\(\rm{pH}\)接近\(\rm{7}\)时即停止\(\rm{C}\)中的反应”的原因是________________________\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)。

步骤\(\rm{4}\)：过滤\(\rm{C}\)中的混合液，将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，再将滤液冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。

\(\rm{(2)Na_{2}S_{2}O_{3}}\)性质的检验：向足量的新制氯水中滴加少量\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液，氯水颜色变浅，检查反应后溶液中含有硫酸根，写出该反应的离子方程式_______________________。

\(\rm{(3)}\)常用\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液测定废水中\(\rm{Ba^{2+}}\)浓度，步骤如下：取废水\(\rm{25.00mL}\)，控制适当的酸度加入足量\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)溶液，得\(\rm{BaCrO_{4}}\)沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，此时\(\rm{CrO_{4}^{2-}}\)全部转化为\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)；再加过量\(\rm{KI}\)溶液，充分反应后得混合溶液\(\rm{VmL}\)，将其分成\(\rm{4}\)等份，加入淀粉溶液作指示剂，用\(\rm{0.0010 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示：

部分反应离子方程式为：

\(\rm{①Cr_{2}O_{7}^{2-} + 6I^{-} + 14H^{+} = 2Cr^{3+} + 3I_{2} + 7H_{2}O}\)；\(\rm{②I_{2} + 2S_{2}O_{3}^{2-} = 2I^{-} + S_{4}O_{6}^{4-}}\)。

则判断达到滴定终点的现象是_______________________。

废水中\(\rm{Ba^{2+}}\)的物质的量浓度为______________。

氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质。请回答：

\(\rm{(1)}\)实验室制取氨气的化学方程式是________________________________。

\(\rm{(2)①}\)下图是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉的操作步骤是

______________________________________________________。

\(\rm{②}\)氨气使烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是 ______________________________________\(\rm{(}\)用电离方程式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)该小组同学设计了下图所示的实验装置\(\rm{(}\)部分夹持仪器未画出\(\rm{)}\)，探究氨气的还原性并检验产物。

\(\rm{①}\)实验现象为：黑色\(\rm{CuO}\)变为红色；白色无水\(\rm{CuSO_{4}}\)粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染。请写出氨气与\(\rm{CuO}\)反应的化学方程式_______________________。

\(\rm{②}\)碱石灰的作用是_____________________。

一个简单的实验检验该红色物质中是否含有\(\rm{Cu_{2}O}\)______________________________；\(\rm{③}\)该装置存在明显缺陷，请指出存在的问题并提出改进意见_________________________。 
\(\rm{(4)}\)有同学认为：\(\rm{NH_{3}}\)与\(\rm{CuO}\)反应生成的红色物质中可能含有\(\rm{Cu_{2}O}\)。已知：\(\rm{Cu_{2}O}\)是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，\(\rm{Cu^{+}}\)的稳定性比\(\rm{Cu^{2+}}\)差\(\rm{(Cu^{+\;\;\;\;\;}}\)\(\rm{{\,\!}^{\;\;}}\)  \(\rm{Cu+Cu^{2+})}\)。请你设计

\(\rm{(5)}\)工业废气中的氮氧化物是主要的大气污染物之一。为了治理污染，工业上常用氨气与之发生反应：\(\rm{NOx+NH_{3}→N_{2}+H_{2}O}\)，使其转化为无毒的\(\rm{N_{2}}\)。现有\(\rm{NO_{2}}\)和\(\rm{NO}\)的混合气体\(\rm{3.0L}\)，跟\(\rm{3.4L(}\)同温同压下\(\rm{)NH_{3}}\)反应，恰好使其全部转化为氮气，则原混合气体中，\(\rm{NO_{2}}\)与\(\rm{NO}\)的体积比是_________

根据化学反应的实质，下列过程中化学键发生断裂的是(    )

\(\rm{①}\)碘升华  \(\rm{②}\)溴蒸气被木炭吸附   \(\rm{③}\)酒精溶于水  \(\rm{④HCl}\)气体溶于水 

\(\rm{⑤MgCl_{2}}\)溶解于水        \(\rm{⑥NaCl}\)熔化

如下图所示的装置中，\(\rm{A}\)是氯气发生装置，\(\rm{C}\)，\(\rm{D}\)为气体净化装置\(\rm{(C}\)中装有饱和食盐水；\(\rm{D}\)中装有浓硫酸\(\rm{)}\)，\(\rm{E}\)是硬质玻璃管装有细铁丝网，\(\rm{F}\)为干燥的空广口瓶，烧杯\(\rm{G}\)中装有氢氧化钠溶液。

试回答：

 \(\rm{(1)}\)实验室制氯气的化学方程式：_______________________________；

 \(\rm{(2)C}\)装置的作用是________________；\(\rm{D}\)装置的作用是__________________；\(\rm{E}\)中发生化学反应的方程式为：_____________________________。

 \(\rm{(3)}\)烧杯\(\rm{G}\)中装有氢氧化钠溶液的作用是___________________；发生反应的化学方程式为：_______________________________________。

某化学兴趣小组以木炭和浓硝酸为起始原料，探究一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。设计装置如下\(\rm{(}\)忽略装置中空气的影响\(\rm{)}\)，请回答下列问题：

 \(\rm{A.}\)稀硫酸  \(\rm{B.}\)酸性高锰酸钾溶液  \(\rm{C.}\)稀硝酸  \(\rm{D.}\)水