工业生产中产生的\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{NO}\)直接排放将对大气造成严重污染\(\rm{.}\)利用电化学原理吸收\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{NO}\)，同时获得 \(\rm{Na_{2}S_{2}O_{4}}\)和 \(\rm{NH_{4}NO_{3}}\)产品的工艺流程图如下\(\rm{(Ce}\)为铈元素\(\rm{)}\)．
请回答下列问题．
\(\rm{(1)}\)装置Ⅱ中\(\rm{NO}\)在酸性条件下生成\(\rm{NO_{2}^{-}}\)的离子方程式 ______ ．
\(\rm{(2)}\)含硫各微粒\(\rm{(H_{2}SO_{3}}\)、\(\rm{HSO_{3}^{-}}\)和\(\rm{SO_{3}^{2-})}\)存在于\(\rm{SO_{2}}\)与\(\rm{NaOH}\)溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数\(\rm{ω}\)与溶液\(\rm{pH}\)的关系如图\(\rm{1}\)所示．
\(\rm{①}\)下列说法正确的是 ______ \(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)．
A.\(\rm{pH=7}\)时，溶液中\(\rm{c(}\) \(\rm{Na^{+})=3c}\) \(\rm{(HSO-3)}\)
B.由图中数据，可以估算出\(\rm{H_{2}SO_{3}}\)的第二级电离平衡常数\(\rm{Ka_{2}≈10^{-7}}\)
C.为获得尽可能纯的 \(\rm{NaHSO_{3}}\)，应将溶液的\(\rm{pH}\)控制在 \(\rm{4～5}\)为宜
D.\(\rm{pH=9}\)时溶液中 \(\rm{c(OH^{-})=c}\) \(\rm{(H^{+})+c(HSO_{3}^{-})+c(H_{2}SO_{3})}\)
\(\rm{②}\)若\(\rm{1L1mol/L}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液完全吸收\(\rm{13.44L(}\)标况下\(\rm{)SO_{2}}\)，则反应的总离子方程式为 ______ ．
\(\rm{③}\)取装置Ⅰ中的吸收液\(\rm{vmL}\)，用\(\rm{cmol/L}\)的酸性高锰酸钾溶液滴定\(\rm{.}\)酸性高锰酸钾溶液应装在 ______ \(\rm{(}\)填“酸式”或“碱式”\(\rm{)}\)滴定管中，判断滴定终点的方法是 ______
\(\rm{(3)}\)装置Ⅲ的作用之一是再生\(\rm{Ce^{4+}}\)，其原理如图\(\rm{2}\)所示\(\rm{.}\)图中\(\rm{A}\)为电源的 ______ \(\rm{(}\)填“正”或“负”\(\rm{)}\)极\(\rm{.}\)右侧反应室中发生的主要电极反应式为 ______ ．
\(\rm{(4)}\)已知进入装置Ⅳ的溶液中\(\rm{NO_{2}^{-}}\)的浓度为 \(\rm{0.4mol/L}\)，要使 \(\rm{1m^{3}}\)该溶液中的\(\rm{NO_{2}^{-}}\)完全转化为 \(\rm{NH_{4}NO_{3}}\)，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的 \(\rm{O_{2}}\)的体积为 ______ \(\rm{L}\)．