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          共50条信息

            • 1． 下列实验中所选用的仪器或实验基本操作合理的是（　　）
              ①用l0mL量筒量取5.2mL稀硫酸；    
              ②用酒精洗涤粘有硫粉的试管：
              ③用托盘天平称量10.1g氯化钠晶体：
              ④用过滤的方法除去淀粉胶体中的氯化钠溶液：
              ⑤用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2．
              A．①②③④
              B．②③④
              C．③④⑤
              D．①③⑤
              难度：难
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            • 2． 钴周期表第四周期第ⅥⅡ族元素，其化合价用途广泛，如：LiCoO2做锂电池的正极材料，草酸钴可用于指示剂和催化剂制备．
              Ⅰ（1）LiCoO2中钴元素的化合价为 ______ ．
              （2）工业上将废锂电池的正极材料与过氧化氢溶液、稀硫酸混合加热，可得到CoSO4回收，反应的化学方程式为 ______ 可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是 ______ ．
              Ⅱ利用一种含钴矿石[主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4•2H2O工艺流程如下：

              已知：已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
              ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
              沉淀物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Co（OH）2 Al（OH）3 Mn（OH）2
              完全沉淀的pH 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8
              （3）浸出过程中加入NaClO3的目的是 ______ ．
              （4）请用平衡移动原理说明加Na2CO3调PH至5.2生成沉淀的原因 ______ ．
              （5）滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是 ______ ．
              （6）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀．已知某温度下，Ksp（MgF2）=7.35×10-11，Ksp（CaF2）=1.05×10-10．当加入过量NaF后，所得滤液c（Mg2+）/c（Ca2+）= ______ ．
              难度：难
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            • 3． 已知草酸镍晶体（NiC2O4，2H2O）难溶于水，工业上从废镍催化剂（成分主要为Ni，含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等）制备草酸镍晶体的流程如图所示：

              已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：
               金属离子  Fe3+  Fe2+  Al3+  Ni2+
               开始沉淀的pH  1.1  5.8  3.0  6.8
               完全沉淀的pH  3.2  8.8  5.0  9.5
              ②Ksp（CaF2）=1.46×10-10
              ③当某物质模拟高度小于1.0×10-5mol．L-1时，视为完全沉淀．
              （1）请写出一种能提高酸浸速率的措施 ______ ．
              （2）试剂a是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时反应的离子方程式 ______ ．
              （3）pH的调控范围为 ______ ，试用化学反应原理的相关知识解释滤渣Ⅱ的生成．
              （4）写出“沉镍”时反应的离子方程式 ______ ，证明Ni2+已经沉淀完全的实验步骤及现象是 ______ ，当Ca2+沉淀完全时，溶液中c（F-）＞ ______ （写出计算式即可）．
              （5）操作a的内容是 ______ ．
              难度：难
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