知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过\(\rm{0.05\%(}\)体积分数\(\rm{)}\)时需经处理后才能排放。某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：
       甲方案：如下图所示，图中气体流量计\(\rm{B}\)用于准确测量通过尾气的体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定\(\rm{SO_{2}}\)的含量。当洗气瓶\(\rm{C}\)中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞\(\rm{A}\)。

       \(\rm{(1)}\)洗气瓶\(\rm{C}\)中导管末端连接一个多孔球泡\(\rm{D}\)，可以提高实验的准确度，其理由是__________________________________________。

       \(\rm{(2)}\)洗气瓶\(\rm{C}\)中的溶液可以用其他试剂替代，请你举出一种：____________。

       乙方案：实验步骤如下面流程图所示：

       \(\rm{(3)}\)写出步骤\(\rm{①}\)中反应的化学方程式____________________________________。

       \(\rm{(4)}\)步骤\(\rm{③}\)中洗涤沉淀的操作步骤是____________________________________。

       \(\rm{(5)}\)通过的尾气体积为\(\rm{V L(}\)已换算成标准状况\(\rm{)}\)时，该尾气中二氧化硫的含量\(\rm{(}\)体积分数\(\rm{)}\)为________________ \(\rm{(}\)用含有\(\rm{V}\)、\(\rm{m}\)的代数式表示\(\rm{)}\)。

       丙方案：将乙方案中步骤\(\rm{①}\)省略，直接将尾气通入过量\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液中，其余步骤与乙方案相同。

       \(\rm{(6)}\)你认为丙方案是否合理，说明理由：__________________________________。
其他：

\(\rm{(7)}\)若将尾气通入\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液中至饱和，此过程无明显现象，再向溶液中加入一种物质，溶液变浑浊，加入的这种物质不可能是_________

       \(\rm{A. Na_{2}S}\)    \(\rm{B.AgNO_{3}}\)溶液    \(\rm{C.}\)稀氨水    \(\rm{D.NH_{4}Cl}\)溶液     \(\rm{E.}\)溴水

难度：难

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2．
实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯。

Ⅰ\(\rm{.}\)乙酸正丁酯粗产品的制备
在\(\rm{A}\)中加入\(\rm{18.5mL}\)正丁醇和\(\rm{30mL}\)冰醋酸，再加\(\rm{2mL}\)浓硫酸，混合均匀，投入沸石。如图所示安装分水器、温度计及回流冷凝管，并在分水器中预先加水至略低于支管口，加热回流，反应一段时间将水逐渐分去，至反应完毕。
\(\rm{(1)}\)有同学拟通过某种方法鉴定所得产物中是否含有杂质，可采用_____确定。
\(\rm{a.}\)红外光谱法 \(\rm{b.}\)核磁共振氢谱法 \(\rm{c.}\)质谱法
\(\rm{(2)}\)“反应中利用分水器将水分去”该操作的目的是：_________________。
\(\rm{(3)}\)可根据 __________ 现象来判断反应完毕。
Ⅱ\(\rm{.}\)乙酸正丁酯粗产品的精制
\(\rm{(1)}\)将仪器\(\rm{A}\)中的液体转入分液漏斗中，并用________洗涤有机层，用分液法可分离上述有机层和水层，取有机层蒸馏，收集得到乙酸正丁酯。
\(\rm{(2)}\)若实验最后制得乙酸正丁酯物质的量为\(\rm{0.11mol}\)，则乙酸正丁酯的产率为____________。

难度：难

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3．
工业上可用以下方案使饮用水中\(\rm{NO \;_{ 3 }^{ - }}\)含量达标．

请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)调节\(\rm{pH}\)不宜过大或过小，否则会造成 ______ 的利用率降低；试剂\(\rm{X}\)可选用 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)
A.\(\rm{NaOH}\) \(\rm{B.Ca(OH)_{2}}\) \(\rm{C.NH_{3}⋅H_{2}O}\) \(\rm{D.CO_{2}}\)
\(\rm{(2)}\)写出溶液中铝粉和\(\rm{NO \;_{ 3 }^{ - }}\)反应的离子方程式： ______ ．
\(\rm{(3)}\)还可用以下化学反应使饮用水中\(\rm{NO3-}\)含量达标，产物之一是空气的主要成分\(\rm{.}\)完成下列离子方程式： ______ \(\rm{H_{2}+}\) ______ \(\rm{NO \;_{ 3 }^{ - }+}\) ______ \(\rm{ \dfrac { \overset{\;{催化剂}\;}{ .}}{\;}}\) ______ \(\rm{+}\) ______ \(\rm{H_{2}O.}\)

难度：难

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4．
\(\rm{Fe_{3}O_{4}}\)是重要的化学试剂，铁粉在氧气中燃烧是制取它最为常见和快捷的方法\(\rm{.}\)图\(\rm{1}\)是制取四氧化三铁的系列装置，\(\rm{A}\)装置用于制取二氧化碳气体，并要求气流稳定，流速可控．

请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)图\(\rm{2}\)中仪器\(\rm{a}\)的名称是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)根据题目要求，在图\(\rm{2}\)中最好选择 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)作为\(\rm{A}\)装置．
\(\rm{(3)}\)对图\(\rm{2}\)中装置\(\rm{①}\)进行气密性检查的方法是 ______ ，向分液漏斗中加足量水，过一会儿，水不再下滴，说明装置\(\rm{①}\)的气密性良好．
\(\rm{(4)}\)在\(\rm{B}\)装置中发生主要反应的化学方程式是 ______ ．
\(\rm{(5)}\)当产生的气体与事先预热的铁粉接触时，在硬质玻璃管中将观察到的明显现象是 ______ ．
\(\rm{(6)}\)反应一段时间后，若将硬质玻璃管中的固体粉末用盐酸溶解，取少许溶液于试管中，加入淀粉碘化钾溶液，没有蓝色出现，推测固体粉末中除\(\rm{Fe_{3}O_{4}}\)外，一定有 ______ ．
\(\rm{(7)}\)若铁粉被完全消耗，某同学为确定生成物中有\(\rm{+2}\)价铁，取少量生成物于试管中，加入适量的稀硫酸溶解．
\(\rm{①}\)写出溶解过程发生反应的离子方程式 ______ ．
\(\rm{②}\)写出确定\(\rm{+2}\)价铁所用试剂名称、操作步骤、实验现象和结论 ______ ．

难度：难

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5．
\(\rm{ClO_{2}}\)与\(\rm{Cl_{2}}\)的氧化性相近\(\rm{.}\)在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛\(\rm{.}\)某兴趣小组通过图\(\rm{1}\)装置\(\rm{(}\)夹持装置略\(\rm{)}\)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究．

\(\rm{(1)}\)仪器\(\rm{D}\)的名称是 ______ ，安装\(\rm{F}\)中导管时，应选用图\(\rm{2}\)中的 ______ ．
\(\rm{(2)}\)打开\(\rm{B}\)的活塞，\(\rm{A}\)中发生反应：\(\rm{2NaClO_{3}+4HCl═2ClO_{2}↑+Cl_{2}↑+2NaCl+2H_{2}O.}\)为使\(\rm{ClO_{2}}\)在\(\rm{D}\)中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜 ______ \(\rm{(}\)填“快”或“慢”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)}\)关闭\(\rm{B}\)的活塞，\(\rm{ClO_{2}}\)在\(\rm{D}\)中被稳定剂完全吸收生成\(\rm{NaClO_{2}}\)，此时\(\rm{F}\)中溶液的颜色不变，则装置\(\rm{C}\)的作用是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)已知在酸性条件下\(\rm{NaClO_{2}}\)可发生反应生成\(\rm{NaCl}\)并释放出\(\rm{ClO_{2}}\)，该反应的离子方程式为 ______ ，在\(\rm{ClO_{2}}\)释放实验中，打开\(\rm{E}\)的活塞，\(\rm{D}\)中发生反应，则装置\(\rm{F}\)的作用是 ______ ．
\(\rm{(5)}\)已吸收\(\rm{ClO_{2}}\)气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放\(\rm{ClO_{2}}\)的浓度随时间的变化如图\(\rm{3}\)所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是 ______ ，原因是 ______ ．

难度：难

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6．
碘化钠是实验室中常见的分析试剂，常用于医疗和照相业\(\rm{.}\)工业上通常用水合肼\(\rm{(N_{2}H_{4}⋅H_{2}O,100℃}\)以上分解\(\rm{)}\)还原法制取碘化钠，工艺流程如下：

\(\rm{(1)}\)合成过程的反应产物中含有\(\rm{IO_{3}^{-}}\)，写出合成过程的离子方程式 ______ ．
\(\rm{(2)}\)还原过程必须保持反应温度在\(\rm{60～70℃}\)，这个温度既能保证反应的快速进行，又能 ______ \(\rm{.}\)工业上也可以用\(\rm{Na_{2}S}\)或\(\rm{Fe}\)屑还原制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，原因是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)请补充完整检验还原液中是否含有\(\rm{IO_{3}^{-}}\)的实验方案：取适量还原液， ______ ．
实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液．
\(\rm{(4)}\)测定产品中\(\rm{NaI}\)含量的实验步骤如下：
A.称取\(\rm{4.000g}\)样品、溶解，在\(\rm{250m}\) \(\rm{L}\)容量瓶中定容；
\(\rm{b.}\)量取\(\rm{25.00mL}\)待测液于锥形瓶中；
\(\rm{c.}\)用\(\rm{0.1000mol⋅L^{-1}AgNO_{3}}\)溶液滴定至终点，记录消耗\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液的体积；
\(\rm{d.}\)重复\(\rm{b}\)，\(\rm{c}\)操作\(\rm{2～3}\)次，记录相关实验数据．
\(\rm{①}\)滴定过程中，\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液应放在 ______ 中；步骤\(\rm{d}\)的目的是 ______ ．
\(\rm{②}\)若用上述方法测定产品中的\(\rm{NaI}\)含量偏低\(\rm{(}\)忽略测定过程中的误差\(\rm{)}\)，其可能的原因是 ______ ．

难度：难

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7．
测血钙的含量时，进行如下实验：
\(\rm{①}\)可将\(\rm{2mL}\)血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵\(\rm{(NH_{4})_{2}C_{2}O_{4}}\)晶体，反应生成\(\rm{CaC_{2}O_{4}}\)沉淀，将沉徙用稀硫酸处理得\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液．
\(\rm{②}\)将\(\rm{①}\)得到的\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液，再用酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液滴定，氣化产物为\(\rm{CO_{2}}\)，还原产物为\(\rm{Mn^{2+}}\)．
\(\rm{③}\)终点时用去\(\rm{20mL}\) \(\rm{1.0×10^{-4}}\) \(\rm{mol/L}\)的\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液．
\(\rm{(1)}\)写出用\(\rm{KMnO_{4}}\)滴定\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)的离子方程式 ______ ．
\(\rm{(2)}\)判断滴定终点的方法是 ______ ．
\(\rm{(3)③}\)步骤中取酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，则测得的血钙质量分数 ______ \(\rm{(}\)填“偏大”、“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(4)}\)计算：血液中含钙离子的浓度为 ______ \(\rm{mol/L}\)．

难度：难

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8．
\(\rm{Mn_{3}O_{4}}\)是生产软磁铁氧体材料的主要原料。以硫酸工业的尾气联合制备化肥\(\rm{X}\)和\(\rm{Mn_{3}O_{4}}\)的工艺流程如图：
请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)几种盐的溶解度见图\(\rm{1.}\)化肥\(\rm{X}\) 的化学式为 ______ ；为获得固体\(\rm{X}\)，加入\(\rm{KCl}\)溶液后需对混合溶液进行蒸发浓缩，当析出大量晶体后，应 ______ \(\rm{(}\)填操作名称\(\rm{)}\)，再洗涤、干燥晶体。
\(\rm{(2)}\)检验\(\rm{X}\)样品是否含有氯化物杂质的实验操作是 ______ 。
\(\rm{(3)}\)图\(\rm{2}\)是隔绝空气条件煅烧\(\rm{MnSO_{4}⋅H_{2}O}\)时剩余固体质量与温度的变化曲线，请写出\(\rm{A→B}\)的化学方程式： ______ 。
\(\rm{(4)}\)为了测定产品中\(\rm{Mn_{3}O_{4}}\)的纯度，取\(\rm{2.500g}\)样品与浓盐酸共热\(\rm{(}\)杂质不与盐酸反应\(\rm{)}\)，将产生的气体通入足量淀粉碘化钾溶液中，稀释至\(\rm{250mL}\)，从中取 \(\rm{25.00mL}\)用\(\rm{0.1000mol⋅L^{-1}Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶液滴定至终点时，消耗\(\rm{20.00mL}\)标准溶液\(\rm{(2Na_{2}S_{2}O_{3}+I_{2}═2NaI+Na_{2}S_{4}O_{6})}\)。
\(\rm{①}\)样品与浓盐酸发生反应的离子方程式为 ______ 。
\(\rm{②}\)该样品的纯度为 ______ 。

难度：难

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9．
电石中的\(\rm{CaC_{2}}\)与\(\rm{H_{2}O}\)反应可用于制\(\rm{C_{2}H_{2}}\)：\(\rm{CaC_{2}+2H_{2}O→C_{2}H_{2}↑+Ca(OH)_{2}}\)。

通过排水测量出反应产生的气体的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量。

\(\rm{(1)}\)若使用下列仪器和导管组装实验装置，如下所示：

仪器和
导管

仪器和
导管

每个橡皮塞都打了两个孔

如果所制气体从左向右通过时，上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序是\(\rm{(}\)填仪器与导管的序号\(\rm{)}\)：

________接________接________接________接________接________。

\(\rm{(2)}\)仪器连接好后，进行实验时，有下列操作\(\rm{(}\)每项操作只进行一次\(\rm{)}\)：

\(\rm{①}\)称取一定量电石，置于仪器\(\rm{3}\)中，塞紧橡皮塞。

\(\rm{②}\)检查装置的气密性。

\(\rm{③}\)在仪器\(\rm{6}\)和\(\rm{5}\)中注入适量水。

\(\rm{④}\)待仪器\(\rm{3}\)恢复到室温时，量取仪器\(\rm{4}\)中水的体积\(\rm{(}\)导管\(\rm{2}\)中水忽略不计\(\rm{)}\)。

\(\rm{⑤}\)慢慢开启仪器\(\rm{6}\)的活塞，使水逐滴滴下至不产生气体为止，关闭活塞。

正确的操作顺序是\(\rm{(}\)用操作编号填空\(\rm{)}\)________。

\(\rm{(3)}\)若实验产生的气体有难闻的气味，且测定结果偏大，这是因为电石中含有________杂质。

\(\rm{(4)}\)若实验时称取电石为\(\rm{1.60 g}\)，测量出排水的体积后，折算成标准状况下乙炔的体积为\(\rm{448 mL}\)，则此电石中碳化钙的质量分数为_______。

难度：难

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10．
二氧化硫是造成大气污染的主要有害气体之一，某合作学习小组的同学拟测定某地大气中\(\rm{SO_{2}}\)的含量，实验步骤及装置如下：\(\rm{(S}\)的相对原子质量为\(\rm{32)}\)

步骤\(\rm{①}\)：称取\(\rm{a gI_{2}}\)，\(\rm{(}\)加少量\(\rm{KI}\)助溶\(\rm{)}\)配成\(\rm{1 L 5×10-3 mol·L^{-1}}\)溶液

步骤\(\rm{②}\)：取步骤\(\rm{①}\)中溶液\(\rm{10 mL}\)，稀释至\(\rm{100 mL}\)；

步骤\(\rm{③}\)：最取步骤\(\rm{②}\)中溶液\(\rm{5.00 mL}\)于试管\(\rm{2}\)中，加入\(\rm{2～3}\)滴淀粉溶液；

步骤\(\rm{④}\)：如图，抽气\(\rm{N}\)次至溶液蓝色刚好褪去。

\(\rm{(1)}\)步骤\(\rm{①}\)中配制\(\rm{1 L}\)溶液时，除用到天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还用到的玻璃仪器有_____；需称量单质碘的质量\(\rm{a}\)为_____\(\rm{(}\)保留小数点后两位\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2) SO_{2}}\)与碘水反应的离子方程式为____________________。

\(\rm{(3)}\)实验时，注射器每次缓缓抽气\(\rm{100 mL}\)。

\(\rm{①}\)若抽气太快，将导致结果________\(\rm{(}\)填“偏大”“偏小”或“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)若某次实验时抽气共\(\rm{80}\)次，试计算该地空气中\(\rm{SO_{2}}\)的含量\(\rm{(mg·L^{-1})(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。

难度：难

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