1．

把\(\rm{5.1g}\)镁铝合金的粉末放入过量的稀硫酸中，得到\(\rm{5.6L H_{2}(}\)标准状况下\(\rm{).}\)试计算：

\(\rm{(1)}\)该合金中铝的质量分数\(\rm{;}\)

\(\rm{(2)}\)该合金中铝和镁的物质的量之比．

2．

已知铁生锈的过程为：\(\rm{Fe → Fe(OH)_{2}→ Fe(OH)_{3}→ Fe_{2}O_{3}·xH_{2}O}\)。又知草酸\(\rm{(H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{C}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{)}\)分解的化学方程式为：\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{C}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)_{4\(\rm{ \xrightarrow[加热]{浓硫酸} }\)}\(\rm{CO↑ + CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{↑ + H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)。某化学小组为测定两种不同生锈铁片的组成\(\rm{(}\)设只含有铁和\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{·xH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O)}\)，进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答。

\(\rm{(1)}\)甲同学利用草酸分解产生的混合气体和下图所示装置测定其中一种锈铁的组成。

主要操作为：

取锈铁样品\(\rm{12.6g}\)置于装置\(\rm{C}\)的硬质玻璃管中，加热完全反应后得到固体的质量为\(\rm{8.4g}\)，装置\(\rm{D}\)增重\(\rm{8.4g}\)。
\(\rm{①}\)装置\(\rm{A}\)的作用是__________________。装置\(\rm{B}\)的作用是_____________________。
\(\rm{②}\)根据以上数据能否测定出锈铁的组成？答：_______\(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\)该装置还存在的一个明显的缺陷是_______________________________________。

\(\rm{(2)}\)乙同学将生锈铁片溶于过量稀硫酸，检验所得溶液中是否存在\(\rm{Fe^{2+}}\)的实验操作方法是_________________________________________。
\(\rm{(3)}\)乙同学在甲同学装置的基础上将装置\(\rm{D}\)替换成装浓硫酸的洗气瓶即装置\(\rm{E}\)，\(\rm{(}\)此装置图省略\(\rm{)}\)，经过改进后，重新按甲同学的操作和样品取用量进行实验，若完全反应后得到固体的质量仍为\(\rm{8.4g}\)，而装置\(\rm{E}\)增重\(\rm{1.8g}\)，则：
\(\rm{① x =}\)______；

\(\rm{② m(Fe)︰m (Fe}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{·xH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O) =}\)______________。

3．

无水\(\rm{CaCl_{2}}\)具有强烈的吸湿性，在空气中易潮解，可用作干燥剂、脱水剂、混凝防冻剂等。以工业碳酸钙矿石\(\rm{(}\)含有少量\(\rm{SiO_{2}}\) 、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)、\(\rm{FeCO_{3}}\)等杂质\(\rm{)}\)生产无水氯化钙的主要流程如下：

\(\rm{(1)}\)为了提高步骤\(\rm{①}\)的反应速率，可以采取的措施是_________________；写出\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)在酸浸中发生反应的离子方程式__________________________。

\(\rm{(2)}\)滤渣Ⅰ的主要成分是___________。

\(\rm{(3)}\)写出步骤\(\rm{②}\)发生的离子方程式为_______________________________________。

\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{A1^{3+}}\)、\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)生成氢氧化物沉淀的\(\rm{pH}\) 如下：

	\(\rm{Al (OH)_{3}}\)			\(\rm{Fe(OH)_{2}}\)	\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)
开始沉淀	\(\rm{3.7}\)	开始溶解	\(\rm{7.8}\)	\(\rm{6.5}\)	\(\rm{1.5}\)
沉淀完全	\(\rm{5.3}\)	完全溶解	\(\rm{10.0}\)	\(\rm{9.7}\)	\(\rm{3.3}\)

加入试剂\(\rm{a}\)的目的是调节溶液的\(\rm{pH}\)，调节\(\rm{pH}\) 的范围为____________________。

\(\rm{(5)}\)加入试剂\(\rm{b}\) 的目的是使溶液酸化，试剂\(\rm{b}\) 可以选择下列试剂__________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.硫酸                \(\rm{B.}\)硝酸                \(\rm{C.}\)氢硫酸               \(\rm{D.}\)盐酸

\(\rm{(6)}\)步骤\(\rm{⑤}\)用到的操作方法有蒸发浓缩、_______________和_____________。

\(\rm{(7)}\)已知某一温度时\(\rm{K_{sp}[Fe(OH)_{3}]=8.0×10^{-38}}\)，向\(\rm{0.01 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{FeCl_{3}}\) 溶液中加入\(\rm{NaOH}\) 固体，假设溶液的体积不变，要生成\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)沉淀，应使溶液中的\(\rm{c(OH^{-})}\)最小为__________\(\rm{mol·L^{-1}}\)。

\(\rm{(8)}\)测定样品中\(\rm{Cl^{-}}\)含量的方法：\(\rm{A.}\)称取\(\rm{0.7500g}\) 样品，溶解，在\(\rm{250mL}\) 容量瓶中定容；\(\rm{B.}\)量取\(\rm{25.00mL}\) 待测液于锥形瓶中； \(\rm{C.}\)用\(\rm{0.05000mol·L^{-1}AgNO_{3}}\)滴定至终点，消耗\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液的平均体积为\(\rm{25.00mL}\)。计算上述样品中\(\rm{CaCl_{2}}\) 的质量分数为_______。

4．

\(\rm{CuCl}\)晶体呈白色，见光易分解，在潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸和乙醇，易溶于浓盐酸生成\(\rm{H_{3}CuCl_{4}}\)，反应原理为\(\rm{CuCl(s)+3Cl^{-}(aq)⇌ }\) \(\rm{[CuCl_{4}]^{3-}(aq)}\)。

\(\rm{(1)}\)实验室用下图所示装置制取\(\rm{CuCl}\)。

\(\rm{①}\)装置\(\rm{A}\)中橡胶管的作用是_____________________________________________。

\(\rm{②}\)装置\(\rm{B}\)中发生反应的离子方程式为___________________________________。

\(\rm{③}\)装置\(\rm{C}\)的作用是___________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{B}\)中反应结束后，取出混合物进行冷却、过滤、洗涤、干燥，得到\(\rm{CuCl}\)晶体。

\(\rm{①}\)洗涤时需要进行水洗、醇洗两步操作，其中醇洗的目的是_______________________。

\(\rm{②}\)实验室保存新制\(\rm{CuCl}\)晶体的方法是___________________________________。

\(\rm{③}\)欲提纯某混有铜粉的\(\rm{CuCl}\)晶体，请简述实验方案：_______________________________。

\(\rm{(3)}\)某同学利用如图所示装置，测定高炉煤气中\(\rm{CO}\)、\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{O_{2}}\)的体积分数。

已知：Ⅰ\(\rm{.CuCl}\)的盐酸溶液能吸收\(\rm{CO}\)形成\(\rm{Cu(CO)Cl·H_{2}O}\)；

Ⅱ\(\rm{.}\)保险粉\(\rm{(Na_{2}S_{2}O_{4})}\)和\(\rm{KOH}\)的混合溶液能吸收氧气。

\(\rm{①}\)上述实验装置中，依次连接的合理顺序为高炉煤气\(\rm{→}\)________________________。

\(\rm{②}\)保险粉和\(\rm{KOH}\)的混合溶液吸收\(\rm{O_{2}}\)的离子方程式为__________________________________。

5．

利用下图装置制取\(\rm{ClO_{2}}\)，并以\(\rm{ClO_{2}}\)为原料制备亚氯酸钠\(\rm{(NaClO_{2}}\)是一种高效氧化剂、漂白剂\(\rm{)}\)。已知：\(\rm{NaClO_{2}}\)饱和溶液在温度低于\(\rm{38℃}\)时析出的晶体是\(\rm{NaClO_{2}·3H_{2}O}\)，高于\(\rm{38℃}\)时析出晶体是\(\rm{NaClO_{2}}\)，高于\(\rm{60℃}\)时\(\rm{NaClO_{2}}\)分解成\(\rm{NaClO_{3}}\)和\(\rm{NaCl}\)。

完成下列填空：

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{②}\)中产生\(\rm{ClO_{2}}\)的化学方程式为_________；装置\(\rm{④}\)中发生反应的离子方程式为_______________________________________________。

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{③}\)的作用是 ____________________________________________________________．

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{④}\)反应后的溶液中还含有少量\(\rm{NaOH}\)杂质，从该溶液获得无水\(\rm{NaClO_{2}}\)晶体的操作步骤为：\(\rm{①}\)减压，\(\rm{55℃}\)左右蒸发结晶；\(\rm{②}\)趁热过滤；\(\rm{③}\)用\(\rm{50℃}\)左右的温水洗涤；\(\rm{④}\)低于\(\rm{60℃}\)干燥，得到成品。步骤\(\rm{③}\)中用\(\rm{50℃}\)左右的温水洗涤的原因________________________。

\(\rm{(4)}\)亚氯酸钠纯度测定：\(\rm{①}\)准确称取所得亚氯酸钠样品\(\rm{10.0g}\)于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应。将所得混合液配成\(\rm{250mL}\)待测溶液。\(\rm{②}\)取\(\rm{25.00mL}\)待测液，恰好与\(\rm{20ml 2.0}\) \(\rm{mol·L^{-1}Na_{2}S_{2}O_{3}}\)完全反应\(\rm{(I_{2\;}+2S_{2}O_{3}^{2-}=2I^{-}+S_{4}O_{6}^{2-})}\)，，则该样品中\(\rm{NaClO_{2}}\)的质量分数为_______________。

6．

7． 铝镁合金是飞机制造、化工生产等行业的重要材料\(\rm{.}\)研究性学习小组的同学，为测定某含镁\(\rm{3\%～5\%}\)的铝镁合金\(\rm{(}\)不含其他元素\(\rm{)}\)中镁的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究\(\rm{.}\)填写下列空白：
\(\rm{[}\)方案一\(\rm{]}\)
\(\rm{[}\)实验方案\(\rm{]}\)将铝镁合金与足量\(\rm{NaOH}\)溶液反应，测定剩余固体质量．
实验中发生反应的化学方程式是 ______ ．
\(\rm{[}\)实验步骤\(\rm{]}\)
\(\rm{(1)}\)称取\(\rm{10.8g}\)铝镁合金粉末样品，溶于体积为\(\rm{V}\)、物质的量浓度为\(\rm{4.0mol⋅L^{-1}NaOH}\)溶液中，充分反应\(\rm{.}\)则\(\rm{NaOH}\)溶液的体积\(\rm{V\geqslant }\) ______ \(\rm{mL}\)．
\(\rm{(2)}\)过滤、洗涤、干燥、称量固体\(\rm{.}\)该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将 ______ \(\rm{(}\)填“偏高”、“偏低”或“无影响”\(\rm{)}\)．
\(\rm{[}\)方案二\(\rm{]}\)
\(\rm{[}\)实验方案\(\rm{]}\)将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积．
\(\rm{[}\)实验步骤\(\rm{]}\)
\(\rm{(1)}\)同学们拟选用如图\(\rm{1}\)实验装置完成实验：

你认为最简易的装置其连接顺序是\(\rm{A}\)接 ______ 接 ______ 接 ______ \(\rm{(}\)填接口字母，可不填满\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)}\)仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小\(\rm{.}\)于是他们设计了如图\(\rm{2}\)所示的实验装置．
\(\rm{①}\)装置中导管\(\rm{a}\)的作用是 ______ ．
\(\rm{②}\)实验前后碱式滴定管中液面读数分别为\(\rm{V_{1}}\) \(\rm{mL}\)、\(\rm{V_{2}}\) \(\rm{mL}\)，则产生氢气的体积为 ______ \(\rm{mL}\)．
\(\rm{③}\)若需确定产生氢气的量，还需测定的数据是 ______ ．

8．

工业上利用废铁屑\(\rm{(}\)含少量氧化铝、氧化铁等\(\rm{)}\)生产硫酸亚铁溶液，进而可制备绿矾\(\rm{( FeSO_{4}· 7H_{2}O )}\)、硫酸亚铁铵\(\rm{［(NH_{4})_{2}SO_{4}·FeSO_{4}·6H_{2}O］(}\)俗称莫尔盐\(\rm{)}\)等重要试剂。生产硫酸亚铁溶液的工艺流程如下：

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)加入少量\(\rm{NaHCO_{3}}\)，调节溶液\(\rm{pH}\)的目的是         。

\(\rm{(2)}\)硫酸亚铁溶液在空气中久置容易变质，用离子方程式表示其变质的原因：        。

\(\rm{(3)}\)若向所得\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液中加入少量\(\rm{3 moL⋅ L^{-1\;}H_{2}SO_{4}}\)溶液，再加入饱和\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作后得到硫酸亚铁铵晶体\(\rm{［(NH_{4})_{2}SO_{4}·FeSO_{4}·6H_{2}O］(}\)俗称莫尔盐\(\rm{)}\)。硫酸亚铁铵较绿矾稳定，在氧化还原滴定分析中常用来配制\(\rm{Fe^{2+}}\)的标准溶液。现取\(\rm{0.352gCu_{2}S}\)和\(\rm{CuS}\)的混合物在酸性溶液中用\(\rm{40.00 mL0.150 mol⋅L^{-1} KMnO_{4}}\)溶液处理，发生反应如下：

\(\rm{8MnO_{4}^{-}+5Cu_{2}S+44H^{+}=10Cu^{2+}+5SO_{2}↑+8Mn^{2+}+22H_{2}O}\)

\(\rm{6MnO_{4}^{-}+5CuS+28H^{+}=5Cu^{2+}+5SO_{2}↑+6Mn^{2+}+14H_{2}O}\)

反应后煮沸溶液，剩余的\(\rm{KMnO_{4}}\)恰好与\(\rm{50.00mL 0.200 mol⋅L^{-1} (NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}}\)溶液完全反应。

已知：\(\rm{MnO_{4}^{-}+Fe^{2+}+H^{+}——Mn^{2+}+Fe^{3+}+H_{2}O(}\)未配平\(\rm{)}\)

\(\rm{①Cu_{2}S}\)和\(\rm{CuS}\)的混合物在酸性溶液中用\(\rm{0.150 mol⋅L^{-1} KMnO_{4}}\)溶液处理后，溶液需煮沸的原因是：__________________    __________________。

\(\rm{②}\)实验室配制\(\rm{250mL3 moL⋅ L^{-1\;}H_{2}SO_{4}}\)溶液，需要质量分数为\(\rm{98\%}\)，密度为\(\rm{1.84g⋅mL^{-1}}\)硫酸的体积为           \(\rm{mL}\)。\(\rm{(}\)保留\(\rm{1}\)位小数\(\rm{)}\)

\(\rm{③}\)试计算混合物中\(\rm{CuS}\)的质量分数\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。     

9．

草酸晶体的组成可用\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}⋅xH_{2}O}\)表示，为了测定\(\rm{x}\)值，进行如下实验：
称取\(\rm{Wg}\)草酸晶体，配成\(\rm{100.00mL}\)无色水溶液\(\rm{.}\)量取\(\rm{25.00mL}\)所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)后，用浓度为\(\rm{amol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液滴定\(\rm{.}\)试回答：

\(\rm{(1)}\)滴定时所发生反应的化学方程式或离子方程式为____________
\(\rm{(2)}\)草酸是二元弱酸，则草酸的电离方程式为____________\(\rm{(3)}\)实验中不需要的仪器有\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)____________，还缺少的仪器有\(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\)____________．
\(\rm{a.}\)托盘天平\(\rm{(}\)带砝码，镊子\(\rm{) b.}\)酸式滴定管 \(\rm{c.}\)碱式滴定管 \(\rm{d.100mL}\)容量瓶 \(\rm{e.}\)烧杯
\(\rm{f.}\)漏斗 \(\rm{g.}\)锥形瓶 \(\rm{h.}\)玻璃棒 \(\rm{i.}\)药匙 \(\rm{j.}\)烧瓶
图\(\rm{I}\)表示\(\rm{100mL}\)量筒中液面的位置，\(\rm{A}\)与\(\rm{B}\)，\(\rm{B}\)与\(\rm{C}\)刻度间相差\(\rm{10mL}\)，如果刻度\(\rm{A}\)为\(\rm{30}\)，量筒中液体的体积是____________\(\rm{mL.}\)图\(\rm{II}\)表示\(\rm{25mL}\)滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是\(\rm{a}\)，则滴定管中液体的体积\(\rm{(}\)填代号\(\rm{)}\)____________．
A.是\(\rm{amL B.}\)是\(\rm{(25-a)mL}\)
C.一定大于\(\rm{amL D.}\)一定大于\(\rm{(25-a)mL}\)
\(\rm{(4)}\)实验中，标准液\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液应装在____________式滴定管中\(\rm{.}\)若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的\(\rm{x}\)值会____________\(\rm{(}\)偏大、偏小、无影响\(\rm{)}\)达到滴定终点，溶液由____________变为____________色；
\(\rm{(5)}\)在滴定过程中若用\(\rm{amol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液\(\rm{VmL}\)，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为____________\(\rm{mol⋅L^{-1}}\)；
\(\rm{(6)}\)若测得\(\rm{x=2}\)，称取某二水合草酸晶体\(\rm{0.1200g}\)，加适量水完全溶解，然后用\(\rm{0.02000mol⋅L^{-1}}\)的酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液滴定至终点\(\rm{(}\)杂质不参与反应\(\rm{)}\)，滴定前后滴定管中的液面读数如图\(\rm{2}\)所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为____________．

10．

某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况。甲、乙、丙三位同学进行了下列实验：取\(\rm{12.8 g}\)铜片和\(\rm{20 mL 18 mol/L}\)的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时根据所学的知识同学们认为还有较多的硫酸剩余。

\(\rm{(1)}\)为什么较多的余酸不再与铜片继续反应？简述理由：________________。可以证明有余酸的实验方案是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)再加入铁粉 \(\rm{b.}\)再滴入\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液   \(\rm{c.}\)再加入银   \(\rm{d.}\)再滴入\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液

\(\rm{(2)}\)甲同学设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量。其方法有多种，请问下列方案中不可行的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量

\(\rm{b.}\)将产生的气体缓缓通入高锰酸钾溶液，再加入足量\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

\(\rm{c.}\)用排水法测定其产生气体的体积\(\rm{(}\)折算成标准状况\(\rm{)}\)

\(\rm{d.}\)用排饱和\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液的方法测出其产生气体的体积\(\rm{(}\)折算成标准状况\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)乙同学设计测定余酸浓度的实验方案是：测定反应后的混合液中\(\rm{Cu^{2+}}\)的量。在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至\(\rm{100 mL}\)，加入足量\(\rm{Na_{2}S}\)溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。请写出生成沉淀的离子方程式：________________________________________。

\(\rm{(4)}\)根据甲、乙两同学的实验方案，除测算产生气体的物质的量或反应掉的铜的物质的量外，尚缺少的测量数据是________。

\(\rm{(5)}\)丙同学提出甲、乙两同学的实验方案较复杂，为此他设计了下列较为简易的实验方案：取出反应后的铜片，进行洗涤、干燥、称量。若称得剩余铜片的质量为\(\rm{W}\)\(\rm{g}\)，测得反应后溶液的体积为\(\rm{V}\)\(\rm{mL}\)，请计算剩余硫酸的物质的量浓度\(\rm{=}\)________\(\rm{mol/L(}\)用含\(\rm{W}\)、\(\rm{V}\)的代数式表示\(\rm{)}\)。