\(\rm{H_{2}O_{2}}\)不稳定、易分解，\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Cu^{2+}}\)等对其分解起催化作用，为比较\(\rm{Fe^{3+}}\)和\(\rm{Cu^{2+}}\)对\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了图\(\rm{1}\)、图\(\rm{2}\)两种实验装置．

\(\rm{(1)}\)若利用图\(\rm{1}\)实验，可通过观察产生气泡的快慢定性比较得出结论\(\rm{.}\)有同学提出将\(\rm{FeCl_{3}}\)改为\(\rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\)更为合理，其理由是 \(\rm{\_}\)__                          \(\rm{\_}\)\(\rm{\_}\) ，若利用图\(\rm{2}\)实验可进行定量分析，图中仪器\(\rm{A}\)的名称为 ______ ，实验时均以生成\(\rm{40mL}\)气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是\(\rm{\_}\)                       \(\rm{\_}\)__ ．

\(\rm{(2)}\)将\(\rm{0.1molMnO_{2}}\)粉末加入\(\rm{50mLH_{2}O_{2}}\)溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图\(\rm{3}\)所示，解释反应速率变化的原因：\(\rm{\_}\)              \(\rm{\_}\)\(\rm{\_}\) ，\(\rm{H_{2}O_{2}}\)初始物质的量浓度为 ______\(\rm{ (}\)保留两位有效数字\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)}\)为了加深同学们对影响反应速率因素的认识，老师让同学完成如下实验：在上述实验装置的锥形瓶内加入\(\rm{6.5g}\)锌粒，通过分液漏斗加入\(\rm{40mL}\) \(\rm{2.5mol⋅L^{-1}}\)的硫酸，\(\rm{10s}\)时收集到产生的\(\rm{H_{2}}\)的体积为\(\rm{44.8mL(}\)标准状况\(\rm{)}\)，用硫酸表示\(\rm{10s}\)内该反应的速率为 \(\rm{\_}\)    __\(\rm{(}\)假设反应前后溶液的体积不变\(\rm{)}\)．

甲、乙两个实验小组利用\(\rm{KMnO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)酸性溶液与\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{C}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)溶液反应研究影响反应速率的因素。该反应的离子方程式为\(\rm{2MnO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}^{-}}\) \(\rm{+ 5H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{C}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{+ 6H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{═══2Mn}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\) \(\rm{+10CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+8H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)   

设计实验方案如下\(\rm{(}\)实验中所用\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液均已加入\(\rm{H_{2}SO_{4})}\)：

甲组：通过测定单位时间内生成\(\rm{CO_{2}}\)气体体积的大小来比较化学反应速率的大小

\(\rm{(1)}\)该实验的目的是_______________________________________________。

\(\rm{(2)}\)实验开始前需要检查气密性。分液漏斗中\(\rm{A}\)溶液应该______________加入\(\rm{(}\)填“一次性”或“逐滴滴加”\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)完成该实验还需要__________\(\rm{(}\)填仪器名称\(\rm{)}\)，实验结束后读数前需要移动量气管，使两个量气管的液面相平。

\(\rm{(4)}\) 请在框图中，画出实验\(\rm{②}\)、\(\rm{③}\)中\(\rm{CO_{2}}\)体积随时间变化的预期结果示意图。

乙组：通过测定\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率

为了探究\(\rm{KMnO_{4}}\)与\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验

\(\rm{(6)2}\)号反应中，\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)的反应速率为____________________________。

\(\rm{(7)}\)在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，

溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快\(\rm{.}\)某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做\(\rm{3}\)号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果如表：

结合实验目的与表中数据，你得出的结论是_____________________________。

\(\rm{(8)}\)从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是______________________的影响。

用如图所示的装置来测定镁与硫酸反应的速率，在锥形瓶中加入\(\rm{0}\)，\(\rm{7}\)克镁带，按图连接好装置，从\(\rm{A}\)中加入\(\rm{20.0ml0.5mol/LH_{2}SO_{4}.}\)记录注射器活塞的位置和相应的时间\(\rm{.}\)记录数据如表

实验题：某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验\(\rm{(Na_{2}S_{2}O_{3}+H_{2}SO_{4}===Na_{2}SO_{4}+S↓+SO_{2}↑+H_{2}O)}\)，实验过程的数据记录如下\(\rm{(}\)见表格\(\rm{)}\)，请结合表中信息，回答有关问题：

\(\rm{(1)}\)根据你所掌握的知识判断，在上述实验中，反应速率最快的可能是________\(\rm{(}\)填实验序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件，其中：

\(\rm{①}\)能说明温度对该反应速率影响的组合是__________\(\rm{(}\)填实验序号，下同\(\rm{)}\)；

\(\rm{②A}\)和\(\rm{B}\)、\(\rm{A}\)和\(\rm{C}\)的组合比较，所研究的问题是_____________________________；

\(\rm{③B}\)和\(\rm{C}\)的组合比较，所研究的问题是____________________________________。

\(\rm{(3)}\)实验中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较：__________________________________。

教材中用酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液和\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}(}\)草酸\(\rm{)}\)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：\(\rm{2MnO_{4}^{-}+5H_{2}C_{2}O_{4}+6H^{+}=2Mn^{2+}+10CO_{2}↑+8H_{2}O}\)。某实验小组欲通过测定单位时间内生成\(\rm{CO_{2}}\)的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如图和表：

\(\rm{(1)}\)写出草酸的电离方程式______________________。

\(\rm{(2)}\)该实验探究的是___________因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得\(\rm{CO_{2}}\)的体积大小关系是\(\rm{①}\)___________\(\rm{②(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)若实验\(\rm{①}\)在\(\rm{2 min}\)末收集了\(\rm{896mL CO_{2}(}\)标准状况下\(\rm{)}\)，则用\(\rm{MnO_{4}^{-}}\)表示该时间内的化学反应速率为\(\rm{v(MnO_{4}^{-})=}\)___________。

\(\rm{(4)}\)除通过测定一定时间内\(\rm{CO_{2}}\)的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定_____来比较化学反应速率。

\(\rm{(5)}\)该实验小组同学发现反应速率如图二所示，其中\(\rm{t}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)\(\rm{～t}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)时间内速率变快的主要原因可能是：\(\rm{①}\)该反应放热、\(\rm{②}\)___________。

实验室用\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解反应制取氧气时，常加入催化剂以加快反应速率，某研究性学习小组为研究催化剂\(\rm{FeCl_{3}}\)的量对\(\rm{O_{2}}\)生成速率的影响，设计了如下三组实验方案\(\rm{(}\)见下表\(\rm{)}\)，将表中所给的试剂按一定体积混合后进行反应。

按要求回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)欲用如图装置来比较该反应的反应速率快慢，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测___________________推\(\rm{(}\)计\(\rm{)}\)算反应速率。

\(\rm{(2)}\)为实现实验目的，则\(\rm{V_{1}=}\)____，\(\rm{V_{2}=}\)____；\(\rm{V}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{=}\)____，\(\rm{V}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{=}\)___。

\(\rm{(3)}\)根据你所掌握的知识判断，在上述实验中反应速率最快的可能是_____\(\rm{(}\)填“实验编号”\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{Fe^{3+}}\)催化\(\rm{H_{­2}O_{2}}\)分解的机理可分两步反应进行，其中第一步反应为：\(\rm{2Fe^{3+}+ H_{2}O_{2}══2Fe^{2+}+ O_{2}↑+ 2H^{+}}\)，则第二步反应的离子方程式为：______________________________________________。