已知铁生锈的过程为：\(\rm{Fe → Fe(OH)_{2}→ Fe(OH)_{3}→ Fe_{2}O_{3}·xH_{2}O}\)。又知草酸\(\rm{(H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{C}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{)}\)分解的化学方程式为：\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{C}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)_{4\(\rm{ \xrightarrow[加热]{浓硫酸} }\)}\(\rm{CO↑ + CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{↑ + H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)。某化学小组为测定两种不同生锈铁片的组成\(\rm{(}\)设只含有铁和\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{·xH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O)}\)，进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答。

主要操作为：

\(\rm{③}\)该装置还存在的一个明显的缺陷是_______________________________________。

\(\rm{② m(Fe)︰m (Fe}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{·xH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O) =}\)______________。

某同学看到“利用零价铁还原\(\rm{NO_{3}^{-}}\)脱除地下水中硝酸盐”的相关报道后，利用如下装置探究铁粉与\(\rm{KNO_{3}}\)溶液的反应。实验过程如下：

\(\rm{i.}\) 打开弹簧夹，缓慢通入\(\rm{N_{2}}\)，并保持后续反应均在\(\rm{N_{2}}\)氛围中进行；

\(\rm{ii.}\) 加入\(\rm{pH}\)已调至\(\rm{2.5}\)的\(\rm{0.01mol·L^{-1}KNO_{3}}\)酸性溶液\(\rm{100mL}\)，一段时间后铁屑部分溶解，溶液逐渐变为浅绿色；待铁粉不再溶解静置后发现，剩余固体表面有少量白色物质附着；

\(\rm{iii.}\) 过滤剩余固体时，表面的白色物质变为红褐色；

\(\rm{iv.}\) 检测到滤液中存在\(\rm{NO_{3}^{-}}\)、\(\rm{NH_{4}^{+}}\)和\(\rm{Fe^{2+}}\)。

\(\rm{(1)}\)通入\(\rm{N_{2}}\)并保持后续反应均在\(\rm{N_{2}}\)氛围中进行的实验目的是___________________。

\(\rm{(2)}\)白色物质是_________，用化学方程式解释其变为红褐色的原因：__________________。

\(\rm{(3)}\)取少量滤液，向其中加入几滴\(\rm{KSCN}\)溶液，无明显现象；再加入几滴稀硫酸，溶液呈红色。结合离子方程式解释溶液变成红色的原因是__________________________。

\(\rm{(4)}\)该同学进一步查阅文献发现，用铁粉、碳粉混合物脱除硝酸盐，效果更佳。他用上述\(\rm{KNO_{3}}\)溶液继续设计如下实验，探究碳粉的作用。

\(\rm{③}\)关于碳粉的作用，还可以提出的假设是____________________________。

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)四种物质有如下相互转化关系\(\rm{(}\)其中\(\rm{X}\)、\(\rm{W}\)为单质，\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)为化合物，未列出反应条件\(\rm{)}\)。

Ⅰ\(\rm{.}\)若\(\rm{Z}\)是生活中常用的调味品，\(\rm{W}\)遇淀粉溶液变蓝，则：

\(\rm{(1)}\)常温下，\(\rm{X}\)的颜色是                                           。

\(\rm{(2)}\)工业上\(\rm{Z}\)有多种用途，用化学方程式表示\(\rm{Z}\)的一种用途                              。

\(\rm{(3)}\)生活中所用的\(\rm{Z}\)加入了碘酸钾，过量\(\rm{X}\)与\(\rm{Y}\)溶液反应时可以得到一种碘酸盐，此反应的离子方程式是                                                                      。

Ⅱ\(\rm{.}\)若\(\rm{X}\)是工业上用量最大的金属单质，\(\rm{Z}\)是一种具有磁性的黑色晶体，则：

\(\rm{(1)X}\)与\(\rm{Y}\)反应的化学方程式是                                                     。

\(\rm{(2)}\)若用下列装置只进行\(\rm{Z + W}\)        \(\rm{X + Y}\)反应\(\rm{(}\)夹持装置未画出\(\rm{)}\)：

\(\rm{①}\)完成此实验有多步操作，其中三步是：

\(\rm{a.}\)点燃酒精灯          \(\rm{b.}\)滴加盐酸              \(\rm{c.}\)检验气体纯度

这三步操作的先后顺序是                                                   \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)为保证实验成功，上述装置需要改进，方法是\(\rm{(}\)用文字叙述\(\rm{)}\)                            。

\(\rm{(3)}\)将\(\rm{3.48 g Z}\)加入\(\rm{50 mL 4 mol/L}\)的稀\(\rm{HNO_{3}}\)中充分反应，产生\(\rm{112 mL}\)的\(\rm{NO(}\)标准状况\(\rm{)}\)，向反应后的溶液中滴加\(\rm{NaOH}\)溶液能产生沉淀，当沉淀量最多，至少需要加入\(\rm{2 mol/L}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液             \(\rm{mL (}\)精确到\(\rm{0.1)}\)。

氮化镁为黄绿色的粉末，与水剧烈反应。兴趣小组同学用下图所示装置\(\rm{(}\)可以重复选用\(\rm{)}\)制备氮化镁。

已知：\(\rm{①}\)装置\(\rm{A}\)中会有少量\(\rm{HNO_{2}}\)分解：\(\rm{2HNO_{2}}\)\(\rm{NO_{2}↑+NO↑+H_{2}O}\)；

\(\rm{②FeSO_{4}+NO=Fe(NO)SO_{4}}\)。

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)反应开始前依次进行如下操作：组装仪器、________、家装药品。实验装置依次连接的合理顺序为\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)________。

\(\rm{(2)}\)实验时应先点燃________\(\rm{(}\)填“\(\rm{A}\)”或“\(\rm{C}\)”\(\rm{)}\)处酒精灯。装置\(\rm{A}\)中主要反应的化学方程式为________。

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{B}\)中“缓冲瓶”的作用是________；装置\(\rm{C}\)中发生反应的化学方程式为________。

\(\rm{(4)}\)请设计实验确定装置\(\rm{C}\)中有氮化镁生成\(\rm{(}\)写出实验操作、现象和结论\(\rm{)}\)________。

电子工业常用\(\rm{30\%}\)的\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

\(\rm{(1)}\)检验溶液中\(\rm{Fe^{3+}}\)存在的试剂是          ，证明\(\rm{Fe^{3+}}\)存在的现象是           。 

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液与金属铜发生反应的化学方程式：          。 

\(\rm{(3)}\)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液，准备采用下列步骤：

A.请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。

\(\rm{①}\)           ，\(\rm{②}\)           ，\(\rm{③}\)        ， 

\(\rm{④}\)          ，\(\rm{⑤}\)         ， \(\rm{⑥}\)         。 

B.请写出相关反应的化学方程式。

“铁与水蒸气”的反应是高中阶段重要的知识点，现在要对反应的产物及其性质探究系列实验。请回答实验中的问题：

\(\rm{(1)}\)写出该反应的化学方程式__________，若\(\rm{33.6g}\)铁粉参加反应，转移电子数目为_____。

\(\rm{(2)}\)待试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀盐酸得溶液\(\rm{A}\)，取所得液滴加\(\rm{KSCN}\)溶液，溶液无颜色变化，说明硬质试管中固体物质的成分是_______ 溶液未变红色的原因是___________\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)若要使\(\rm{(2)}\)中所得溶液变红又不增加溶液离子种类，可以加入适量____试剂。

\(\rm{(4)}\)另取\(\rm{(2)}\)中溶液\(\rm{A}\)，加入\(\rm{NaOH}\)溶液，观察到生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色\(\rm{.}\)沉淀转化过程发生的反应方程式为__________．

某强酸性溶液\(\rm{X}\)含有\(\rm{Ba^{2+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{NH_{4}^{+} }\)、\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{CO_{3}^{2-} }\)、\(\rm{SO_{3}^{2-} }\)、\(\rm{SO_{4}^{2-} }\)、\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{NO_{3}}\)中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：

根据以上信息，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)溶液\(\rm{X}\)中除\(\rm{H^{+}}\)外还肯定含有的离子是_____________________________________；

\(\rm{(2)}\)写出有关离子方程式：步骤\(\rm{①}\)中生成\(\rm{A}\)__________________\(\rm{;}\)步骤\(\rm{②}\)生成沉淀\(\rm{I}\)__________________。

假设测定\(\rm{A}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{I}\)均为\(\rm{0.01 mol}\)，\(\rm{10 mL X}\)溶液中\(\rm{n(H^{+})=0.04 mol}\)，若而沉淀\(\rm{C}\)物质的量大于\(\rm{0.07 mol}\)，溶液\(\rm{X}\)中还一定含有的离子是___________；若而沉淀\(\rm{C}\)物质的量小于\(\rm{0.07 mol}\)，溶液\(\rm{X}\)中还一定含有的离子是________________________________。

某化学学习小组为了探究镁和二氧化硫的反应产物，进行如下实验：

Ⅰ\(\rm{.}\)设计如图所示装置完成镁和二氧化硫的反应实验。

\(\rm{(1)}\)实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备\(\rm{SO_{2}}\)，利用的是浓硫酸的________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)强氧化性    \(\rm{b.}\)强酸性  \(\rm{c.}\)脱水性      \(\rm{d.}\)腐蚀性

\(\rm{(2)B}\)装置中试剂的名称是________；\(\rm{E}\)装置的作用是______________。

\(\rm{(3)}\)有同学认为可以拆去\(\rm{D}\)装置，你认为________\(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)拆去\(\rm{D}\)装置，理由是__________________。

Ⅱ\(\rm{.}\)探究燃烧的反应产物

\(\rm{(4)}\)反应后取\(\rm{C}\)装置中的固体粉末进行如下实验：

实验现象：\(\rm{G}\)装置中产生黑色沉淀，Ⅰ装置中黑色粉末变红色，\(\rm{J}\)装置中白色粉末变蓝色。

写出\(\rm{G}\)装置中发生反应的离子方程式：____________________；\(\rm{I}\)、\(\rm{J}\)装置中的现象说明固体中含有____________________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)取出\(\rm{F}\)装置烧瓶中的混合物，经过滤、干燥得到少量固体粉末，为了探究固体粉末的成分，选择下列装置进行实验：

\(\rm{①}\)气体从左至右，选择所需装置，正确的连接顺序为________________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)能证明固体粉末是硫磺的实验现象是___________。

\(\rm{(6)}\)经实验测定，镁在二氧化硫中燃烧生成产物有硫化镁、硫和氧化镁。如果\(\rm{m}\)\(\rm{(MgO)∶}\)\(\rm{m}\)\(\rm{(MgS)∶}\)\(\rm{m}\)\(\rm{(S)=20∶7∶4}\)，写出镁与\(\rm{SO_{2}}\)在加热条件下反应的化学方程式：____________。

某研究性学习小组为探究“铝与氧气能否反应”的问题，做了如下实验：

\(\rm{(1)}\)甲同学用坩埚钳夹持一小块铝箔\(\rm{(}\)厚约\(\rm{0.1 mm)}\)，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，观察到的现象是：铝箔熔化，失去了光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着。其原因是：________________________________________。

 \(\rm{(2)}\)乙同学取另一块铝箔，用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，再用坩埚钳夹持在酒精灯 上加热至熔化，观察到的现象与甲仍相同，其原因是：_______________________________________________。 

\(\rm{(3)}\)丙同学积极改进实验，终于观察到铝在空气中燃烧，他的实验方案是___________________________________________________________ 。

\(\rm{(4)}\)丁同学善于思考，甲、乙两位同学的实验使他领会了为什么铝在空气中能表现出良好的 抗腐蚀性，他的解释是_________________________________； 丙同学的实验使他认识到通过____________方法可以观察可燃物燃烧的现象。