\(\rm{YIY}\)无水三氯化铁是有机合成的催化剂，为棕黄色固体，易潮解产生白雾，\(\rm{200{℃}}\)左右时升华\(\rm{{.}}\)实验室可用氯气与铁反应制备无水三氯化铁，下图是甲组学生设计的制备装置．

\(\rm{\ (4)}\)装置\(\rm{F}\)的作用是 ______ ；写出\(\rm{F}\)中发生反应的离子方程式______

\(\rm{(5)}\)与甲组设计对比，乙组同学去掉了装置\(\rm{C{.}}\)实验时无论怎样改变铁粉的用量，装置\(\rm{D}\)中都有少量的固体残留\(\rm{{.}}\)乙组同学对残留固体的成分作如下两种推测：Ⅰ可能是氯化铁；Ⅱ可能是 ______ ，其依据是\(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\) ______ ，验证该推测的实验方法是 ______ ．

某同学帮助水质检测站配制 \(\rm{480ml}\)，\(\rm{0.5mol/L}\) \(\rm{NaOH}\)溶液以备使用\(\rm{{.}}\)该同学应选择 ______\(\rm{ mL}\)的容量瓶使用容量瓶前必须进行的一步操作是 ______该同学应称取\(\rm{NaOH}\)固体 ______\(\rm{ g}\)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？用“偏高”“偏低”或“无影响”填空：定容时俯视刻度线： ______ ；摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水： ______ ．

​

下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的是\(\rm{({  })}\)

在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体\(\rm{a}\)，将滴管中的液体\(\rm{b}\)挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹\(\rm{f}\)，烧杯中的液体\(\rm{b}\)呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则\(\rm{a}\)和\(\rm{b}\)不可能是  

硼与铝的性质相似，能与氧气、氢氧化钠溶液等物质反应，生成的含硼化合物中硼显\(\rm{+3}\)价。如硼与氯气反应生成三氯化硼\(\rm{(BC1_{3})}\)，且生成的三氯化硼遇水会发生反应\(\rm{(}\)已知：\(\rm{BC1_{3}}\)的熔点为\(\rm{-107.3℃}\)，沸点为\(\rm{12.5 ℃)}\)。某兴趣小组设计如图所示装置制备三氯化硼。

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出装置\(\rm{D}\) 中发生反应的化学方程式为_____________________。

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{B}\)、\(\rm{E}\)的作用分别是________________、________________。

\(\rm{(3)}\)可以用盛装____________\(\rm{(}\)填试剂名称\(\rm{)}\)的干燥管代替装置\(\rm{F}\)和\(\rm{G}\)，使实验更简便。

\(\rm{(4)}\)为了顺利完成实验，点燃酒精灯的正确操作是______\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)，其理由是__________。

\(\rm{a.}\)先点燃\(\rm{A}\)处酒精灯，后点燃\(\rm{D}\)处酒精灯

\(\rm{b.}\)先点燃\(\rm{D}\)处酒精灯，后点燃\(\rm{A}\)处酒精灯

\(\rm{(5)G}\)溶液中发生反应的离子方程式_______________________________________

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三种元素的原子具有相同的电子层数，且\(\rm{B}\)的核电荷数比\(\rm{A}\)大\(\rm{2}\)，\(\rm{C}\)原子的电子总数比\(\rm{B}\)原子的电子总数多\(\rm{4}\)。\(\rm{1 mol A}\)的单质与足量盐酸反应可置换出\(\rm{11.2 L(}\)标准状况下\(\rm{)}\)氢气，这时\(\rm{A}\)转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答：

\(\rm{(1)A}\)是____元素，\(\rm{B}\)是____元素，\(\rm{C}\)是____元素。 

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)的最高价氧化物分别与\(\rm{C}\)的气态氢化物的水溶液反应的离子方程式：                    、                     。 

\(\rm{(3)A}\)离子的氧化性比\(\rm{B}\)离子的氧化性____\(\rm{(}\)填“强”或“弱”\(\rm{)}\)。 

\(\rm{(4)}\)元素\(\rm{D}\)的离子也与\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)的离子具有相同的电子层结构，其单质在反应中只能作还原剂，请你用实验室提供的下列试剂，设计两个原理不同的简单实验\(\rm{(}\)只要写出实验方案即可\(\rm{)}\)，证明\(\rm{D}\)元素的金属性比\(\rm{B}\)的强。

试剂：镁条、铝条、\(\rm{AlCl_{3}}\)溶液、\(\rm{MgCl_{2}}\)溶液、稀盐酸、\(\rm{NaOH}\)溶液。

方案一：                                        。 

方案二：                                        。 

某研究小组欲探究\(\rm{SO_{2}}\)的化学性质，设计了如下实验方案。

\(\rm{(1)}\)在\(\rm{B}\)中检验\(\rm{SO_{2}}\)的氧化性，则\(\rm{B}\)中所盛试剂可为_____。

\(\rm{(2)}\)在\(\rm{C}\)中装\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液，检验\(\rm{SO_{2}}\)的还原性，则\(\rm{C}\)中反应的离子方程式为______________________________________________。

\(\rm{(3)}\)在\(\rm{D}\)中装新制漂白粉浓溶液。通入\(\rm{SO_{2}}\)一段时间后，\(\rm{D}\)中出现了大量白色沉淀。同学们对白色沉淀成分进行了探究。请回答下列问题：

限选的仪器和试剂：过滤装置、试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、\(\rm{0.5mol ·L^{-1}}\)盐酸、\(\rm{0.5}\)\(\rm{mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)溶液、\(\rm{0.5}\)\(\rm{mol · L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)\(\rm{BaCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)溶液、品红溶液、新制澄清石灰水。

\(\rm{(ⅰ)}\)假设一：该白色沉淀为\(\rm{CaSO_{3}}\)；             假设二：该白色沉淀为______；假设三：该白色沉淀为上述两种物质的混合物。

\(\rm{(ⅱ)}\)基于假设一，填写下表：

\(\rm{(ⅲ)}\)若假设二成立，试写出生成该白色沉淀的化学方程式：__________________________________                        ________。

\(\rm{(4)}\)在加热条件下，\(\rm{6.4g}\)铜与\(\rm{20ml 18mol ·L^{-1}}\)硫酸\(\rm{(}\)足量\(\rm{)}\)反应，反应后稀释溶液至\(\rm{100 ml}\)，则反应后溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为                。

某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况。甲、乙、丙三位同学进行了下列实验：取\(\rm{12.8 g}\)铜片和\(\rm{20 mL 18 mol/L}\)的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时根据所学的知识同学们认为还有较多的硫酸剩余。

\(\rm{(1)}\)为什么较多的余酸不再与铜片继续反应？简述理由：________________。可以证明有余酸的实验方案是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)再加入铁粉 \(\rm{b.}\)再滴入\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液   \(\rm{c.}\)再加入银   \(\rm{d.}\)再滴入\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液

\(\rm{(2)}\)甲同学设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量。其方法有多种，请问下列方案中不可行的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量

\(\rm{b.}\)将产生的气体缓缓通入高锰酸钾溶液，再加入足量\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

\(\rm{c.}\)用排水法测定其产生气体的体积\(\rm{(}\)折算成标准状况\(\rm{)}\)

\(\rm{d.}\)用排饱和\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液的方法测出其产生气体的体积\(\rm{(}\)折算成标准状况\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)乙同学设计测定余酸浓度的实验方案是：测定反应后的混合液中\(\rm{Cu^{2+}}\)的量。在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至\(\rm{100 mL}\)，加入足量\(\rm{Na_{2}S}\)溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。请写出生成沉淀的离子方程式：________________________________________。

\(\rm{(4)}\)根据甲、乙两同学的实验方案，除测算产生气体的物质的量或反应掉的铜的物质的量外，尚缺少的测量数据是________。

\(\rm{(5)}\)丙同学提出甲、乙两同学的实验方案较复杂，为此他设计了下列较为简易的实验方案：取出反应后的铜片，进行洗涤、干燥、称量。若称得剩余铜片的质量为\(\rm{W}\)\(\rm{g}\)，测得反应后溶液的体积为\(\rm{V}\)\(\rm{mL}\)，请计算剩余硫酸的物质的量浓度\(\rm{=}\)________\(\rm{mol/L(}\)用含\(\rm{W}\)、\(\rm{V}\)的代数式表示\(\rm{)}\)。

下述实验能达到预期目的的是

\(\rm{(I)FeCl_{3}}\)具有净水作用，但会腐蚀设备\(\rm{.}\)请回答下列问题：

\(\rm{(1)FeCl_{3}}\)溶液腐蚀钢铁设备，除\(\rm{H^{+}}\)作用外，另一主要原因是\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)____________________．

\(\rm{(2)}\)为节约成本，工业上通常用\(\rm{ClO_{2}}\)氧化酸性\(\rm{FeCl_{2}}\)废液得到\(\rm{FeCl_{3}}\)，并不产生污染．

\(\rm{①}\)若某酸性\(\rm{FeCl_{2}}\)废液中：\(\rm{c(Fe^{2+})=2.0×10^{-2}mol⋅L^{-1}}\)，\(\rm{c(Fe^{3+})=1.0×10^{-3}mol⋅L^{-1}}\)，\(\rm{c(Cl^{-})=5.3×10^{-2}mol⋅L^{-1}}\)，则该溶液的\(\rm{pH}\)约为____________________．

\(\rm{②}\)完成\(\rm{ClO_{2}}\)处理酸性\(\rm{FeCl_{2}}\)的离子方程式：_____________________________________________

\(\rm{(II)MnO_{2}}\)是一种重要的无机功能材料，粗\(\rm{MnO_{2}}\)的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗\(\rm{MnO_{2}(}\)含有较多的\(\rm{MnO}\)和\(\rm{MnCO_{3})}\)样品转化为纯\(\rm{MnO_{2}}\)实验，其流程如下：

\(\rm{(1)}\)第\(\rm{①}\)步加稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)时，粗\(\rm{MnO_{2}}\)样品中的________________\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)转化为可溶性物质。

\(\rm{(2)}\)第\(\rm{②}\)步反应的离子方程式并配平：_______\(\rm{+ClO}\)\(\rm{+}\)________\(\rm{= MnO_{2}↓+Cl_{2}↑+}\)________。

\(\rm{(3)}\)两次过滤后对\(\rm{MnO_{2}}\)固体洗涤\(\rm{2～3}\)次，如何确定是否洗涤干净？__________________________

\(\rm{(4)}\)若粗\(\rm{MnO_{2}}\)样品的质量为\(\rm{12.69 g}\)，第\(\rm{①}\)步反应后，经过滤得到\(\rm{8.7 gMnO_{2}}\)，并收集到\(\rm{0.224 LCO_{2}(}\)标准状况下\(\rm{)}\)，则在第\(\rm{②}\)步反应中至少需要__________________\(\rm{mol NaClO_{3}}\)。