某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证哪位同学的判断正确，丙同学设计了如图所示实验装置\(\rm{(}\)锌与浓硫酸共热时产生的气体为\(\rm{X}\)，气体发生装置略去\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为_______________________________

\(\rm{(2)}\)\(\rm{A}\)中加入的试剂可能是________，作用是____________________________

\(\rm{(3)}\)\(\rm{B}\)中加入的试剂可能是________，作用是____________________________

\(\rm{(4)}\)可以证明气体\(\rm{X}\)中含有氢气的实验现象是：____________________________

该小组同学将收集的\(\rm{SO_{2}}\)气体通入\(\rm{0.1mol·L^{-1}}\)的\(\rm{Ba(NO_{3})_{2}}\)溶液中，得到了\(\rm{BaSO_{4}}\)沉淀，为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的\(\rm{SO_{2}}\)，该小组提出如下假设：

假设一：溶液中的\(\rm{NO_{3}^{-\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)

假设二：溶液中溶解的\(\rm{O_{2}}\)

\(\rm{(5)}\)完成下表空白，验证假设一成立：

\(\rm{(6)}\) 请用一个离子方程式解释实验\(\rm{2}\)中的预期现象：

_____________________________________________

\(\rm{(7)}\)如果假设二成立，请用一个化学方程式解释假设二中的预期现象：

______________________________________________

工业上常利用含硫废水生产海波\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}·5H_{2}O}\)，实验室可用如下装置\(\rm{(}\)略去部分夹持仪器\(\rm{)}\)模拟生产过程。

烧瓶\(\rm{C}\)中发生反应如下：

\(\rm{Na_{2}S+H_{2}O+SO_{2}=Na_{2}SO_{3}+H_{2}S}\)             \(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)}\)

\(\rm{2H_{2}S+SO_{2}=3S+2H_{2}O}\)                     \(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)

\(\rm{S+Na_{2}SO_{3}\overset{\triangle }{=\!=\!=\!=}Na_{2}S_{2}O_{3}}\)                       \(\rm{(}\)Ⅲ\(\rm{)}\)

\(\rm{⑴}\)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置\(\rm{B}\)中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若__________________________________________，则整个装置气密性良好。装置\(\rm{D}\)的作用是____________________________。装置\(\rm{E}\)中为__________溶液。

\(\rm{⑵}\)为提高产品纯度，应使烧瓶\(\rm{C}\)中\(\rm{Na_{2}S}\)和\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)恰好完全反应，则烧瓶\(\rm{C}\)中\(\rm{Na_{2}S}\)和\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)物质的量之比为_____________。

\(\rm{⑶}\)装置\(\rm{B}\)的作用之一是观察\(\rm{SO_{2}}\)的生成速率，其中的液体最好选择__________。

      \(\rm{a.}\)蒸馏水          \(\rm{b.}\)饱和\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液      \(\rm{c.}\)饱和\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液      \(\rm{d.}\)饱和\(\rm{NaOH}\)溶液

\(\rm{⑷}\)反应终止后，烧瓶\(\rm{C}\)中的溶液经蒸发浓缩即可析出\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}·5H_{2}O}\)，其中可能含有\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)、\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)等杂质。利用所给试剂\(\rm{(}\)稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液、\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液\(\rm{)}\)设计实验，检测产品中是否存在\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)，简要说明实验操作，现象和结论：__________________________  

      已知\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}·5H_{2}O}\)遇酸易分解：\(\rm{S_{2}O\rlap{_{3}}{^{2-}}+2H^{+}=S↓+SO_{2}↑+H_{2}O}\)

\(\rm{(5)}\)为了测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的硫酸溶液\(\rm{20mL}\)，充分反应后滤出硫，微热滤液使生成的\(\rm{SO_{2}}\)全部逸出。

测得有关实验数据如下\(\rm{(}\)标准状况\(\rm{)}\)：

所用硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为____________________

无水\(\rm{CaCl_{2}}\)具有强烈的吸湿性，在空气中易潮解，可用作干燥剂、脱水剂、混凝防冻剂等。以工业碳酸钙矿石\(\rm{(}\)含有少量\(\rm{SiO_{2}}\) 、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)、\(\rm{FeCO_{3}}\)等杂质\(\rm{)}\)生产无水氯化钙的主要流程如下：

\(\rm{(1)}\)为了提高步骤\(\rm{①}\)的反应速率，可以采取的措施是_________________；写出\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)在酸浸中发生反应的离子方程式__________________________。

\(\rm{(2)}\)滤渣Ⅰ的主要成分是___________。

\(\rm{(3)}\)写出步骤\(\rm{②}\)发生的离子方程式为_______________________________________。

\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{A1^{3+}}\)、\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)生成氢氧化物沉淀的\(\rm{pH}\) 如下：

加入试剂\(\rm{a}\)的目的是调节溶液的\(\rm{pH}\)，调节\(\rm{pH}\) 的范围为____________________。

\(\rm{(5)}\)加入试剂\(\rm{b}\) 的目的是使溶液酸化，试剂\(\rm{b}\) 可以选择下列试剂__________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.硫酸                \(\rm{B.}\)硝酸                \(\rm{C.}\)氢硫酸               \(\rm{D.}\)盐酸

\(\rm{(6)}\)步骤\(\rm{⑤}\)用到的操作方法有蒸发浓缩、_______________和_____________。

\(\rm{(7)}\)已知某一温度时\(\rm{K_{sp}[Fe(OH)_{3}]=8.0×10^{-38}}\)，向\(\rm{0.01 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{FeCl_{3}}\) 溶液中加入\(\rm{NaOH}\) 固体，假设溶液的体积不变，要生成\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)沉淀，应使溶液中的\(\rm{c(OH^{-})}\)最小为__________\(\rm{mol·L^{-1}}\)。

\(\rm{(8)}\)测定样品中\(\rm{Cl^{-}}\)含量的方法：\(\rm{A.}\)称取\(\rm{0.7500g}\) 样品，溶解，在\(\rm{250mL}\) 容量瓶中定容；\(\rm{B.}\)量取\(\rm{25.00mL}\) 待测液于锥形瓶中； \(\rm{C.}\)用\(\rm{0.05000mol·L^{-1}AgNO_{3}}\)滴定至终点，消耗\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液的平均体积为\(\rm{25.00mL}\)。计算上述样品中\(\rm{CaCl_{2}}\) 的质量分数为_______。

\(\rm{CuCl}\)晶体呈白色，见光易分解，在潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸和乙醇，易溶于浓盐酸生成\(\rm{H_{3}CuCl_{4}}\)，反应原理为\(\rm{CuCl(s)+3Cl^{-}(aq)⇌ }\) \(\rm{[CuCl_{4}]^{3-}(aq)}\)。

\(\rm{(1)}\)实验室用下图所示装置制取\(\rm{CuCl}\)。

\(\rm{①}\)装置\(\rm{A}\)中橡胶管的作用是_____________________________________________。

\(\rm{②}\)装置\(\rm{B}\)中发生反应的离子方程式为___________________________________。

\(\rm{③}\)装置\(\rm{C}\)的作用是___________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{B}\)中反应结束后，取出混合物进行冷却、过滤、洗涤、干燥，得到\(\rm{CuCl}\)晶体。

\(\rm{①}\)洗涤时需要进行水洗、醇洗两步操作，其中醇洗的目的是_______________________。

\(\rm{②}\)实验室保存新制\(\rm{CuCl}\)晶体的方法是___________________________________。

\(\rm{③}\)欲提纯某混有铜粉的\(\rm{CuCl}\)晶体，请简述实验方案：_______________________________。

\(\rm{(3)}\)某同学利用如图所示装置，测定高炉煤气中\(\rm{CO}\)、\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{O_{2}}\)的体积分数。

已知：Ⅰ\(\rm{.CuCl}\)的盐酸溶液能吸收\(\rm{CO}\)形成\(\rm{Cu(CO)Cl·H_{2}O}\)；

Ⅱ\(\rm{.}\)保险粉\(\rm{(Na_{2}S_{2}O_{4})}\)和\(\rm{KOH}\)的混合溶液能吸收氧气。

\(\rm{①}\)上述实验装置中，依次连接的合理顺序为高炉煤气\(\rm{→}\)________________________。

\(\rm{②}\)保险粉和\(\rm{KOH}\)的混合溶液吸收\(\rm{O_{2}}\)的离子方程式为__________________________________。

下列装置应用于实验室进行相关实验，能达到实验目的是(    )

\(\rm{TiCl_{4}}\)是由钛精矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{TiO_{2})}\)制备钛\(\rm{(Ti)}\)的重要中间产物，制备纯\(\rm{TiCl_{4}}\)的流程示意图如下：

资料：\(\rm{TiCl_{4}}\)及所含杂质氯化物的性质

\(\rm{(1)}\)氯化过程：\(\rm{TiO_{2}}\)与\(\rm{Cl_{2}}\)难以直接反应，加碳生成\(\rm{CO}\)和\(\rm{CO_{2}}\)可使反应得以进行。

已知：\(\rm{TiO_{2}(s) +2Cl_{2}(g)=TiCl_{4}(g)+O_{2}(g)}\)  \(\rm{\triangle H_{1}=+175.4kJ⋅mol^{-1}}\)

\(\rm{2C(s) + O_{2}(g)=2CO(g)}\) \(\rm{\triangle H_{2}=-220.9kJ⋅mol^{-1}}\)

\(\rm{CO_{\;2}}\) \(\rm{(g) =CO(g)+1/2O_{\;2}}\) \(\rm{(g)\triangle H_{3} =+283 kJ⋅ mol^{-1}}\)

\(\rm{①}\)沸腾炉中加碳氯化生成\(\rm{TiCl_{4}(g)}\)和\(\rm{CO_{2}(g)}\)的热化学方程式：                             。

\(\rm{②}\)氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的\(\rm{HCl}\)和\(\rm{Cl_{2}}\)经吸收可得粗盐酸、\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液，则尾气的吸收液依次是                                      。

\(\rm{③}\)氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗\(\rm{TiCl_{4}}\)混合液，则滤渣中含有          。

\(\rm{(2)}\)精制过程：粗\(\rm{TiCl_{4}}\)经两步蒸馏得纯\(\rm{TiCl_{4}}\)。示意图如下：

物质\(\rm{a}\)是           ，\(\rm{T_{2}}\)应控制在             。

\(\rm{(2)B}\)装置的作用为                                                           ；

\(\rm{(3)C}\)装置内发生的化学反应方程式为                                    。

足量锌与浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)充分在加热下反应生成会\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)的混合气体；锌和稀硫酸反应只有\(\rm{H_{2}}\)生成。现有甲乙两研究小组分别实验探究：

\(\rm{(1)}\)甲研究小组按下图实验验证锌与浓硫酸反应生成物中\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)，取少量的\(\rm{Zn}\)置于\(\rm{b}\)中，向\(\rm{a}\)中加入\(\rm{100mL18.5mol·L^{-1}}\)的浓硫酸，经过一段时间反应，\(\rm{Zn}\)完全溶解

\(\rm{①}\)填写仪器名称：\(\rm{a}\)_____________、\(\rm{b}\)_________。

\(\rm{②}\)写出装置\(\rm{A}\)中生成能使品红溶液褪色的化学反应方程式：_________________。

\(\rm{③}\)装置\(\rm{D}\)中加入的试剂是__________。

\(\rm{④U}\)型管\(\rm{G}\)的作用为______________。

\(\rm{⑤}\)有同学认为\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)间应增加图中的甲装置，该装置的作用为__________。

\(\rm{⑥}\)证明反应生成\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)的实验现象是_________________。

\(\rm{⑦}\)若\(\rm{A}\)中生成标准状况下的气体\(\rm{33.6L}\)，将\(\rm{A}\)反应后的溶液稀释到\(\rm{1L}\)，测得溶液中\(\rm{H^{+}}\)的浓度为\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)，则稀释液中\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)的物质的量浓度是_________\(\rm{mol·L^{-1}}\)。

\(\rm{(2)}\)乙研究小组为了探究锌与稀硫酸反应过程中的速率及能量的变化，进行以下实验，分析影响反应速率的因素。

实验时，从断开\(\rm{K}\)开始，每间隔\(\rm{1}\)分钟，交替断开或闭合\(\rm{K}\)，并连续计数每\(\rm{1}\)分钟内从\(\rm{a}\)管流出的水滴数，得到的水滴数如下表所示：

分析反应过程中的水滴数，请回答：

\(\rm{①}\)由水滴数\(\rm{58 > 34}\)、\(\rm{81 > 59}\)，说明在反应初期，闭合\(\rm{K}\)时比断开\(\rm{K}\)时的反应速率快，主要原因是形成原电池反应速度快。

\(\rm{②}\)由水滴数\(\rm{102 > 78}\)，说明在反应后期，断开\(\rm{K}\)时的反应速率快于闭合\(\rm{K}\)时的反应速率，主要原因是_____________________________________。

\(\rm{③}\)从能量转换形式不同的角度，分析水滴数\(\rm{86 > 81}\)、\(\rm{117 > 112}\)的主要原因是：                    。

硫酸厂的烧渣主要成分是\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)，其次含少量的\(\rm{SiO_{2}}\)和\(\rm{FeS}\)。工业上利用硫酸厂烧渣经回收处理制得绿矾\(\rm{(FeSO_{4}·7H_{2}O)}\)和一种聚铁胶体\(\rm{{\,\!}_{n}}\)。绿矾是治疗缺铁性贫血药品的重要成分，而聚铁胶体是重要的水处理剂。上述生产工艺流程如下：

请通过分析回答下列相关问题：

\(\rm{⑴}\)灼烧产生的尾气对大气有污染，因此工业生产中必须进行回收处理，下列方法可行的是_______________：

A.用氨水吸收          \(\rm{B.}\)直接用水吸收

C.用浓硫酸吸收         \(\rm{D.}\)与空气混合用石灰石粉末悬浊液吸收

\(\rm{⑵}\)操作Ⅲ是_____________、_______________、过滤、洗涤、干燥保存等；

\(\rm{⑶}\)在由溶液\(\rm{X}\)制聚铁胶体过程中\(\rm{①}\)调节\(\rm{pH}\)及\(\rm{②}\)控制温度目的是___________________。

\(\rm{⑷}\)在反应釜中\(\rm{FeS}\)、\(\rm{O_{2}}\)及稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)反应硫酸铁等物质，则反应的离子方程式为__________________________________；

\(\rm{⑸}\)某研究性小组为探究绿矾\(\rm{(}\)相对分子质量：\(\rm{278)}\)在隔绝空气条件下加热分解反应的产物\(\rm{(}\)已知分解产物全为氧化物\(\rm{)}\)，进行了如图所示的实验：

\(\rm{①}\)实验开始时，在点燃\(\rm{C}\)处酒精喷灯之前应先打开活塞通\(\rm{CO_{2}}\)，其目的是______________________。 装置\(\rm{D}\)的作用是______________________。

\(\rm{②}\)该组同学设计的装置存在着一个明显的缺陷是____________________________。

实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，进而制取\(\rm{1}\)，\(\rm{2-}\)二溴乙烷。

\(\rm{(1)}\)用下列仪器\(\rm{(}\)短接口或橡皮管均已略去\(\rm{)}\)完成该实验，若气体流向为从左到右，则正确的连接顺序是： \(\rm{B}\)经\(\rm{A(1)}\)插入\(\rm{A}\)中，\(\rm{D}\)接\(\rm{A(2)}\)；\(\rm{A(3)}\)接_____接_____接_____接______。

\(\rm{(2)D}\)与分液漏斗相比，其主要优点是_________________         _______________。

\(\rm{(3)E}\)装置烧杯中的冷水和反应管内液溴上的水层作用均是_______________________________________________________________。

\(\rm{(4)}\)若要准确测定乙烯的产量，下列方案可行的是______________________________。

方案\(\rm{I}\)：将\(\rm{E}\)及其后面的装置拆除后，连接图\(\rm{1}\)所示装置进行实验，反应结束后，测其实验前后的质量，由此得到乙烯产量。

方案\(\rm{II}\)：将\(\rm{E}\)及其后面的装置拆除后，连接图\(\rm{2}\)所示装置进行实验，反应结束后，测得乙烯的体积，由此算得乙烯产量。

\(\rm{(5)}\)粗制的\(\rm{C_{2}H_{4}Br_{2}}\)呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的 __________

A.\(\rm{NaOH}\)溶液    \(\rm{B.H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)    \(\rm{C.Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液  \(\rm{D.CCl}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)