回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)“焙烧”时的硫酸浓度最好为            \(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。

    \(\rm{A.}\)浓硫酸            \(\rm{B.20％}\)硫酸    

    \(\rm{C.50％}\)硫酸          \(\rm{D.80\%}\)硫酸

\(\rm{(2)}\)“焙烧”过程中\(\rm{Cu_{2}Se}\)参与反应时，该反应的氧化产物是            。

\(\rm{(3)}\)“水吸收”所发生反应的化学方程式为                            。

蒸馏操作中控制的最佳温度是            \(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。

    \(\rm{A.455℃}\)          \(\rm{B.462℃}\)        

    \(\rm{C.475℃}\)          \(\rm{D.515℃}\)

\(\rm{(5)}\)“水浸出”中的炉渣需粉碎，且加入温水进行浸泡，目的是                         ，“浸渣”中含有的金属单质是                    。

\(\rm{(6)}\)若“浸出液”中，\(\rm{c(Ag^{+})=3.0×10^{-2}mol/L}\)，则溶液中\(\rm{c(SO_{4}^{2-})}\)最大为                 \(\rm{(}\)已知：\(\rm{K_{sp}(Ag_{2}SO_{4})=1.4×10^{-5}}\)，计算结果保留\(\rm{2}\)位有效数字\(\rm{)}\)。

根据要求完成下列各小题实验目的。\(\rm{(a}\)、\(\rm{b}\)为弹簧夹，加热及固定装置已略去\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)   验证碳、硅非金属性的相对强弱。\(\rm{(}\)已知酸性：亚硫酸\(\rm{ > }\)碳酸\(\rm{)}\)

\(\rm{①}\)连接仪器、__________、加药品后，打开。关闭\(\rm{b}\)，然后滴入浓硫酸，加热。

\(\rm{②}\)铜与浓硫酸反应的化学方程式是_____________，装置\(\rm{A}\)中的试剂是____________。

\(\rm{③}\)能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：_________________。

\(\rm{(2)}\)   验证\(\rm{SO_{2}}\)的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。

\(\rm{①}\)打开\(\rm{b}\)，关闭\(\rm{a}\)。能验证\(\rm{SO_{2}}\)具有氧化性的化学方程式是：______________。

\(\rm{②}\)若大量的\(\rm{SO_{2}}\)通入\(\rm{NaOH}\)溶液中，其化学方程式是：_______________。

\(\rm{③}\)已知\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液中无现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液后产生的沉淀，请填写下表内容。

写出其中\(\rm{SO_{2}}\)显示还原性并生成沉淀的离子方程式_____________。

某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况。甲、乙、丙三位同学进行了下列实验：取\(\rm{12.8 g}\)铜片和\(\rm{20 mL 18 mol/L}\)的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时根据所学的知识同学们认为还有较多的硫酸剩余。

\(\rm{(1)}\)为什么较多的余酸不再与铜片继续反应？简述理由：________________。可以证明有余酸的实验方案是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)再加入铁粉 \(\rm{b.}\)再滴入\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液   \(\rm{c.}\)再加入银   \(\rm{d.}\)再滴入\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液

\(\rm{(2)}\)甲同学设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量。其方法有多种，请问下列方案中不可行的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量

\(\rm{b.}\)将产生的气体缓缓通入高锰酸钾溶液，再加入足量\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

\(\rm{c.}\)用排水法测定其产生气体的体积\(\rm{(}\)折算成标准状况\(\rm{)}\)

\(\rm{d.}\)用排饱和\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液的方法测出其产生气体的体积\(\rm{(}\)折算成标准状况\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)乙同学设计测定余酸浓度的实验方案是：测定反应后的混合液中\(\rm{Cu^{2+}}\)的量。在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至\(\rm{100 mL}\)，加入足量\(\rm{Na_{2}S}\)溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。请写出生成沉淀的离子方程式：________________________________________。

\(\rm{(4)}\)根据甲、乙两同学的实验方案，除测算产生气体的物质的量或反应掉的铜的物质的量外，尚缺少的测量数据是________。

\(\rm{(5)}\)丙同学提出甲、乙两同学的实验方案较复杂，为此他设计了下列较为简易的实验方案：取出反应后的铜片，进行洗涤、干燥、称量。若称得剩余铜片的质量为\(\rm{W}\)\(\rm{g}\)，测得反应后溶液的体积为\(\rm{V}\)\(\rm{mL}\)，请计算剩余硫酸的物质的量浓度\(\rm{=}\)________\(\rm{mol/L(}\)用含\(\rm{W}\)、\(\rm{V}\)的代数式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(I)FeCl_{3}}\)具有净水作用，但会腐蚀设备\(\rm{.}\)请回答下列问题：

\(\rm{(1)FeCl_{3}}\)溶液腐蚀钢铁设备，除\(\rm{H^{+}}\)作用外，另一主要原因是\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)____________________．

\(\rm{(2)}\)为节约成本，工业上通常用\(\rm{ClO_{2}}\)氧化酸性\(\rm{FeCl_{2}}\)废液得到\(\rm{FeCl_{3}}\)，并不产生污染．

\(\rm{①}\)若某酸性\(\rm{FeCl_{2}}\)废液中：\(\rm{c(Fe^{2+})=2.0×10^{-2}mol⋅L^{-1}}\)，\(\rm{c(Fe^{3+})=1.0×10^{-3}mol⋅L^{-1}}\)，\(\rm{c(Cl^{-})=5.3×10^{-2}mol⋅L^{-1}}\)，则该溶液的\(\rm{pH}\)约为____________________．

\(\rm{②}\)完成\(\rm{ClO_{2}}\)处理酸性\(\rm{FeCl_{2}}\)的离子方程式：_____________________________________________

\(\rm{(II)MnO_{2}}\)是一种重要的无机功能材料，粗\(\rm{MnO_{2}}\)的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗\(\rm{MnO_{2}(}\)含有较多的\(\rm{MnO}\)和\(\rm{MnCO_{3})}\)样品转化为纯\(\rm{MnO_{2}}\)实验，其流程如下：

\(\rm{(1)}\)第\(\rm{①}\)步加稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)时，粗\(\rm{MnO_{2}}\)样品中的________________\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)转化为可溶性物质。

\(\rm{(2)}\)第\(\rm{②}\)步反应的离子方程式并配平：_______\(\rm{+ClO}\)\(\rm{+}\)________\(\rm{= MnO_{2}↓+Cl_{2}↑+}\)________。

\(\rm{(3)}\)两次过滤后对\(\rm{MnO_{2}}\)固体洗涤\(\rm{2～3}\)次，如何确定是否洗涤干净？__________________________

\(\rm{(4)}\)若粗\(\rm{MnO_{2}}\)样品的质量为\(\rm{12.69 g}\)，第\(\rm{①}\)步反应后，经过滤得到\(\rm{8.7 gMnO_{2}}\)，并收集到\(\rm{0.224 LCO_{2}(}\)标准状况下\(\rm{)}\)，则在第\(\rm{②}\)步反应中至少需要__________________\(\rm{mol NaClO_{3}}\)。

某化学兴趣小组同学利用侯德榜制碱法的原理制得了一些纯碱，经检验，样品中含有少量\(\rm{NH_{4}Cl}\)。现欲用实验测定样品的纯度，设计了多种探究方案：

方案一：重量法测定样品中\(\rm{Cl^{-}}\)的质量分数：在样品中加入酸化的硝酸银溶液，称量沉淀\(\rm{AgCl}\)的质量。

方案二：重量法测定样品中\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)的质量分数：在样品中加入足量\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，将\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)沉淀后称量沉淀\(\rm{BaCO_{3}}\)的质量。

方案三：用稀酸将\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)转化成\(\rm{CO_{2}}\)，再用吸收剂吸收\(\rm{CO_{2}}\)，通过测定吸收剂的增量求算纯度。

试回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)方案一中应选用         进行酸化。方案一、二均需经过\(\rm{①}\)取样并称量；\(\rm{②}\)滴加试液；\(\rm{③}\)过滤；\(\rm{④}\)        ；\(\rm{⑤}\)        ；\(\rm{⑥}\)称量至质量恒定。

\(\rm{①}\)装置\(\rm{C}\)的作用是________________________________________________________；

\(\rm{②}\)从装置\(\rm{A}\)左侧导管处通空气的目的是______________________________________；

为尽量减少实验误差，你认为该装置还应该作何改进\(\rm{?}\)                                 。

\(\rm{(3)}\)有同学指出还可以用标准盐酸滴定样品溶液中\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)至完全转换为\(\rm{NaCl}\)的方法测定纯度。你认为该方法需要知道或测定的数据除了样品质量\(\rm{m g}\)，还需要                          、          

                  \(\rm{(}\)请同时用字母表示，并注明其合理单位\(\rm{)}\)。请用以上数据计算样品中\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)的质量分数         。

铵明矾是一种广泛应用于医药、食品、污水处理等多个行业的重要化工产品。以高岭土\(\rm{(}\)含\(\rm{SiO_{2}}\)、\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)、少量\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)等\(\rm{)}\)为原料制备硫酸铝晶体\(\rm{[Al_{2}(SO_{4})_{3}·18H_{2}O]}\)和铵明矾\(\rm{[NH_{4}Al(SO_{4})_{2}·12H_{2}O]}\)的实验方案如下图所示。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)高岭土首先需要灼烧，实验室灼烧高岭土所需的实验仪器有        \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)a.}\)蒸发皿 \(\rm{b.}\)泥三角 \(\rm{c.}\)漏斗 \(\rm{d.}\)酒精灯 \(\rm{e.}\)三脚架 \(\rm{f.}\)坩埚 \(\rm{g.}\)烧杯 \(\rm{h.}\)试管

\(\rm{(2)}\)写出酸溶过程中发生反应的所有离子方程式：                     ．

\(\rm{(3)}\)检验滤液\(\rm{2}\)中是否含有\(\rm{F{e}^{3+} }\)的实验方法为：                      ；滤渣\(\rm{2}\)的主要成分为：            \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)滤液\(\rm{2→}\)硫酸铝晶体的操作包含的实验步骤有：     、    、     、洗涤、干燥。

\(\rm{(5)}\)中和结晶操作是将过滤出硫酸铝晶体后的滤液，先用硫酸调节酸铝比\(\rm{(}\)溶液中游离硫酸和硫酸铝的物质的量之比\(\rm{)}\)，再用氨水中和至一定的\(\rm{pH}\)值即可析出铵明矾晶体，写出该过程中的总反应方程式：                                                             。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)第\(\rm{①}\)步\(\rm{Cu}\)与酸反应的离子方程式为                            \(\rm{;}\) 

得到滤渣\(\rm{1}\)的主要成分为                                。 

\(\rm{(2)}\)第\(\rm{②}\)步加\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的作用是                                             ， 

调溶液\(\rm{pH}\)的目的是使  \(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)生成沉淀。 

\(\rm{(3)}\)由滤渣\(\rm{2}\)制取\(\rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}·18H_{2}O}\)，探究小组设计了三种方案：

甲：滤渣\(\rm{2 \xrightarrow[]{{H}_{2}S{O}_{4}} }\)酸浸液\(\rm{ \overrightarrow{蒸发,冷却,结晶,过滤} Al_{2}(SO_{4})_{3}·18H_{2}O}\)

乙：滤渣\(\rm{2 \xrightarrow[]{{H}_{2}S{O}_{4}} }\)酸浸液\(\rm{ \xrightarrow[过滤]{适量Al粉} }\)滤液\(\rm{ \overrightarrow{蒸发,冷却,结晶,过滤} Al_{2}(SO_{4})_{3}·18H_{2}O}\)

丙：滤渣\(\rm{2 \xrightarrow[过滤]{NaOH溶液} }\)滤液\(\rm{ \xrightarrow[]{{H}_{2}S{O}_{4}} }\)溶液\(\rm{ \overrightarrow{蒸发,冷却,结晶,过滤} Al_{2}(SO_{4})_{3}·18H_{2}O}\)

上述三种方案中， 方案不可行，原因是                                                                        

从原子利用率角度考虑，          方案更合理。 

\(\rm{(4)}\)探究小组用滴定法测定\(\rm{CuSO_{4}·5H_{2}O(M_{r}=250)}\)含量。取\(\rm{a g}\)试样配成\(\rm{100 mL}\)溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要    \(\rm{(}\)填仪器名称\(\rm{)}\)每次取\(\rm{20.00 mL}\)，消除干扰离子后，用\(\rm{c mol·L^{-1} EDTA(H_{2}Y^{2-})}\)标准溶液滴定至终点，平均消耗\(\rm{EDTA}\)溶液\(\rm{b mL}\)。滴定反应如下：

\(\rm{Cu^{2+}+H_{2}Y^{2-=}CuY^{2-}+2H^{+}}\)

写出计算\(\rm{CuSO_{4}·5H_{2}O}\)质量分数的表达式\(\rm{w =}\)                \(\rm{;}\) 

某化学课外兴趣小组学生用如图所示的装置探究苯和液溴的反应并制备溴苯。

请分析后回答下列问题

\(\rm{(1)}\)关闭\(\rm{F}\)夹，打开\(\rm{C}\)夹，向装有少量苯的三颈烧瓶的\(\rm{A}\)口加少量液溴，再加入少量铁屑，塞住\(\rm{A}\)口，则三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为                                 。

\(\rm{(2)D}\)试管内出现的现象为                                   。

\(\rm{(3)E}\)试管内出现的现象为                                    。

\(\rm{(4)}\)三颈烧瓶右侧导管特别长，除导气外还起的作用是                         。

\(\rm{(5)}\)待三颈烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开\(\rm{F}\)夹，关闭\(\rm{C}\)夹，可以看到的现象是                                。

\(\rm{(6)}\)反应结束后将三颈烧瓶中的溴苯分离实验方法是           。\(\rm{(}\)铁屑已分离\(\rm{)}\)