回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)“焙烧”时的硫酸浓度最好为            \(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。

    \(\rm{A.}\)浓硫酸            \(\rm{B.20％}\)硫酸    

    \(\rm{C.50％}\)硫酸          \(\rm{D.80\%}\)硫酸

\(\rm{(2)}\)“焙烧”过程中\(\rm{Cu_{2}Se}\)参与反应时，该反应的氧化产物是            。

\(\rm{(3)}\)“水吸收”所发生反应的化学方程式为                            。

蒸馏操作中控制的最佳温度是            \(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。

    \(\rm{A.455℃}\)          \(\rm{B.462℃}\)        

    \(\rm{C.475℃}\)          \(\rm{D.515℃}\)

\(\rm{(5)}\)“水浸出”中的炉渣需粉碎，且加入温水进行浸泡，目的是                         ，“浸渣”中含有的金属单质是                    。

\(\rm{(6)}\)若“浸出液”中，\(\rm{c(Ag^{+})=3.0×10^{-2}mol/L}\)，则溶液中\(\rm{c(SO_{4}^{2-})}\)最大为                 \(\rm{(}\)已知：\(\rm{K_{sp}(Ag_{2}SO_{4})=1.4×10^{-5}}\)，计算结果保留\(\rm{2}\)位有效数字\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)分子式为\(\rm{C}\)\(\rm{{\,\!}_{5}}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{12}}\)\(\rm{O}\)的醇催化氧化得到的有机物不能发生银镜反应的醇有________种；

\(\rm{(2)}\)下列说法错误的是_____________；

A. 有机物均易燃烧

B. 苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能与碳酸钠溶液反应

C. 冰醋酸是电解质

D. 石油分馏得到的汽油是纯净物

\(\rm{(3)}\)分子式为\(\rm{C_{5}H_{9}ClO_{2}}\)的同分异构体甚多，其中能与\(\rm{NaHCO_{3}}\)发生反应产生\(\rm{CO_{2}}\)的同分异构体共有________种；

\(\rm{(4)}\)分子式为\(\rm{C_{3}H_{6}O_{2}}\)的链状有机物，核磁共振氢谱上峰的数目及强度比分别为： \(\rm{①3∶3 ②3∶2∶1 ③3∶1∶1∶1 ④2∶2∶ 1∶1}\) ，则它们可能的结构简式依次为：

\(\rm{①}\)______________________；           \(\rm{②}\)_____________________；\(\rm{(}\)任写一种\(\rm{)}\)

\(\rm{③}\)_______________________；           \(\rm{④}\)_____________________。

\(\rm{(5)}\)苯氧乙酸\(\rm{(}\)\(\rm{)}\)有多种酯类的同分异构体，其中能与\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液发生显色反应，且苯环上有\(\rm{2}\)种一硝基取代物的同分异构体是_______________ 、_______________。\(\rm{(}\)写出符合题意的任意\(\rm{2}\)种结构简式\(\rm{)}\)

根据要求完成下列各小题实验目的。\(\rm{(a}\)、\(\rm{b}\)为弹簧夹，加热及固定装置已略去\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)   验证碳、硅非金属性的相对强弱。\(\rm{(}\)已知酸性：亚硫酸\(\rm{ > }\)碳酸\(\rm{)}\)

\(\rm{①}\)连接仪器、__________、加药品后，打开。关闭\(\rm{b}\)，然后滴入浓硫酸，加热。

\(\rm{②}\)铜与浓硫酸反应的化学方程式是_____________，装置\(\rm{A}\)中的试剂是____________。

\(\rm{③}\)能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：_________________。

\(\rm{(2)}\)   验证\(\rm{SO_{2}}\)的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。

\(\rm{①}\)打开\(\rm{b}\)，关闭\(\rm{a}\)。能验证\(\rm{SO_{2}}\)具有氧化性的化学方程式是：______________。

\(\rm{②}\)若大量的\(\rm{SO_{2}}\)通入\(\rm{NaOH}\)溶液中，其化学方程式是：_______________。

\(\rm{③}\)已知\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液中无现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液后产生的沉淀，请填写下表内容。

写出其中\(\rm{SO_{2}}\)显示还原性并生成沉淀的离子方程式_____________。

某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况。甲、乙、丙三位同学进行了下列实验：取\(\rm{12.8 g}\)铜片和\(\rm{20 mL 18 mol/L}\)的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时根据所学的知识同学们认为还有较多的硫酸剩余。

\(\rm{(1)}\)为什么较多的余酸不再与铜片继续反应？简述理由：________________。可以证明有余酸的实验方案是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)再加入铁粉 \(\rm{b.}\)再滴入\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液   \(\rm{c.}\)再加入银   \(\rm{d.}\)再滴入\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液

\(\rm{(2)}\)甲同学设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量。其方法有多种，请问下列方案中不可行的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量

\(\rm{b.}\)将产生的气体缓缓通入高锰酸钾溶液，再加入足量\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

\(\rm{c.}\)用排水法测定其产生气体的体积\(\rm{(}\)折算成标准状况\(\rm{)}\)

\(\rm{d.}\)用排饱和\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液的方法测出其产生气体的体积\(\rm{(}\)折算成标准状况\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)乙同学设计测定余酸浓度的实验方案是：测定反应后的混合液中\(\rm{Cu^{2+}}\)的量。在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至\(\rm{100 mL}\)，加入足量\(\rm{Na_{2}S}\)溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。请写出生成沉淀的离子方程式：________________________________________。

\(\rm{(4)}\)根据甲、乙两同学的实验方案，除测算产生气体的物质的量或反应掉的铜的物质的量外，尚缺少的测量数据是________。

\(\rm{(5)}\)丙同学提出甲、乙两同学的实验方案较复杂，为此他设计了下列较为简易的实验方案：取出反应后的铜片，进行洗涤、干燥、称量。若称得剩余铜片的质量为\(\rm{W}\)\(\rm{g}\)，测得反应后溶液的体积为\(\rm{V}\)\(\rm{mL}\)，请计算剩余硫酸的物质的量浓度\(\rm{=}\)________\(\rm{mol/L(}\)用含\(\rm{W}\)、\(\rm{V}\)的代数式表示\(\rm{)}\)。

某化学兴趣小组同学利用侯德榜制碱法的原理制得了一些纯碱，经检验，样品中含有少量\(\rm{NH_{4}Cl}\)。现欲用实验测定样品的纯度，设计了多种探究方案：

方案一：重量法测定样品中\(\rm{Cl^{-}}\)的质量分数：在样品中加入酸化的硝酸银溶液，称量沉淀\(\rm{AgCl}\)的质量。

方案二：重量法测定样品中\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)的质量分数：在样品中加入足量\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，将\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)沉淀后称量沉淀\(\rm{BaCO_{3}}\)的质量。

方案三：用稀酸将\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)转化成\(\rm{CO_{2}}\)，再用吸收剂吸收\(\rm{CO_{2}}\)，通过测定吸收剂的增量求算纯度。

试回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)方案一中应选用         进行酸化。方案一、二均需经过\(\rm{①}\)取样并称量；\(\rm{②}\)滴加试液；\(\rm{③}\)过滤；\(\rm{④}\)        ；\(\rm{⑤}\)        ；\(\rm{⑥}\)称量至质量恒定。

\(\rm{①}\)装置\(\rm{C}\)的作用是________________________________________________________；

\(\rm{②}\)从装置\(\rm{A}\)左侧导管处通空气的目的是______________________________________；

为尽量减少实验误差，你认为该装置还应该作何改进\(\rm{?}\)                                 。

\(\rm{(3)}\)有同学指出还可以用标准盐酸滴定样品溶液中\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)至完全转换为\(\rm{NaCl}\)的方法测定纯度。你认为该方法需要知道或测定的数据除了样品质量\(\rm{m g}\)，还需要                          、          

                  \(\rm{(}\)请同时用字母表示，并注明其合理单位\(\rm{)}\)。请用以上数据计算样品中\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)的质量分数         。

辉铜矿是冶炼铜的重要原料。

\(\rm{(1)}\)工业上冶炼粗铜的某种反应为：\(\rm{Cu_{2}S+O_{2}=2Cu+SO_{2}}\)

\(\rm{①}\)当产生标况下\(\rm{11.2L}\)气体时，转移电子数目为         ；

\(\rm{②}\)将粗铜进行电解精炼，粗铜应与外电源的            极相接；若精炼某种仅含杂质锌的粗铜，通电一段时间后测得阴极增重\(\rm{a}\)\(\rm{g}\)，电解质溶液增重\(\rm{b}\)\(\rm{g}\)，则粗铜中含锌的质量分数为                                   ；

\(\rm{(2)}\)将辉铜矿、软锰矿做如下处理，可以制得碱式碳酸铜：

\(\rm{①}\)步骤\(\rm{I}\)中用稀硫酸浸取矿石，为提高浸取率可采取的措施有                                           \(\rm{(}\)任写一种\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)步骤Ⅱ中调节浸出液\(\rm{pH=3.5}\)的作用是                                          ；

\(\rm{③}\)步骤Ⅰ中发生如下\(\rm{3}\)个反应，已知反应Ⅰ中生成的硫酸铁起催化作用。请写出反应Ⅲ的化学方程式。

Ⅰ\(\rm{.Fe_{2}O_{3}+3H_{2}SO_{4}=Fe_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}O}\)   

Ⅱ\(\rm{.Cu_{2}S+ Fe_{2}(SO_{4})_{3}=CuSO_{4}+CuS+2FeSO_{4}}\)

Ⅲ\(\rm{.}\)                                                      。

\(\rm{④}\)步骤Ⅱ中，碳酸氢铵参与反应的离子方程式为                                                          。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)第\(\rm{①}\)步\(\rm{Cu}\)与酸反应的离子方程式为                            \(\rm{;}\) 

得到滤渣\(\rm{1}\)的主要成分为                                。 

\(\rm{(2)}\)第\(\rm{②}\)步加\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的作用是                                             ， 

调溶液\(\rm{pH}\)的目的是使  \(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)生成沉淀。 

\(\rm{(3)}\)由滤渣\(\rm{2}\)制取\(\rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}·18H_{2}O}\)，探究小组设计了三种方案：

甲：滤渣\(\rm{2 \xrightarrow[]{{H}_{2}S{O}_{4}} }\)酸浸液\(\rm{ \overrightarrow{蒸发,冷却,结晶,过滤} Al_{2}(SO_{4})_{3}·18H_{2}O}\)

乙：滤渣\(\rm{2 \xrightarrow[]{{H}_{2}S{O}_{4}} }\)酸浸液\(\rm{ \xrightarrow[过滤]{适量Al粉} }\)滤液\(\rm{ \overrightarrow{蒸发,冷却,结晶,过滤} Al_{2}(SO_{4})_{3}·18H_{2}O}\)

丙：滤渣\(\rm{2 \xrightarrow[过滤]{NaOH溶液} }\)滤液\(\rm{ \xrightarrow[]{{H}_{2}S{O}_{4}} }\)溶液\(\rm{ \overrightarrow{蒸发,冷却,结晶,过滤} Al_{2}(SO_{4})_{3}·18H_{2}O}\)

上述三种方案中， 方案不可行，原因是                                                                        

从原子利用率角度考虑，          方案更合理。 

\(\rm{(4)}\)探究小组用滴定法测定\(\rm{CuSO_{4}·5H_{2}O(M_{r}=250)}\)含量。取\(\rm{a g}\)试样配成\(\rm{100 mL}\)溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要    \(\rm{(}\)填仪器名称\(\rm{)}\)每次取\(\rm{20.00 mL}\)，消除干扰离子后，用\(\rm{c mol·L^{-1} EDTA(H_{2}Y^{2-})}\)标准溶液滴定至终点，平均消耗\(\rm{EDTA}\)溶液\(\rm{b mL}\)。滴定反应如下：

\(\rm{Cu^{2+}+H_{2}Y^{2-=}CuY^{2-}+2H^{+}}\)

写出计算\(\rm{CuSO_{4}·5H_{2}O}\)质量分数的表达式\(\rm{w =}\)                \(\rm{;}\)