以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取\(\rm{MgSO_{4}·7H_{2}O}\)的过程如图所示：

硼镁泥的主要成分如下表：

【资料】 \(\rm{Fe(OH)_{3}}\)开始沉淀和完全沉淀的\(\rm{pH}\)范围\(\rm{3.0—4.0}\)

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)“酸解”时应该加入的酸是_______，“滤渣\(\rm{1}\)”中主要含有_________\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)“除杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是__________________________、________________________________。

\(\rm{(3)}\)判断“除杂”基本完成的检验方法是____________________________________。

\(\rm{(4)}\)分离滤渣\(\rm{3}\)应趁热过滤的原因是_______________________。

\(\rm{KAl(SO_{4})_{2}⋅12H_{2}O(}\)明矾\(\rm{)}\)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{Al}\)，含有少量的\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Mg}\)杂质\(\rm{)}\)制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)操作\(\rm{1}\)和操作\(\rm{2}\)的名称均为________

\(\rm{(2)}\)原料溶解过程中反应的离子方程式____________

\(\rm{(3)}\)固体\(\rm{D}\)与稀硫酸反应的离子方程式____________

\(\rm{(4)}\)溶液\(\rm{C}\)中的主要溶质是\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)____________

\(\rm{(5)}\)向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液使\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)恰好沉淀完全，写出该过程的离子方程式_________________________

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)“焙烧”时的硫酸浓度最好为            \(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。

    \(\rm{A.}\)浓硫酸            \(\rm{B.20％}\)硫酸    

    \(\rm{C.50％}\)硫酸          \(\rm{D.80\%}\)硫酸

\(\rm{(2)}\)“焙烧”过程中\(\rm{Cu_{2}Se}\)参与反应时，该反应的氧化产物是            。

\(\rm{(3)}\)“水吸收”所发生反应的化学方程式为                            。

蒸馏操作中控制的最佳温度是            \(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。

    \(\rm{A.455℃}\)          \(\rm{B.462℃}\)        

    \(\rm{C.475℃}\)          \(\rm{D.515℃}\)

\(\rm{(5)}\)“水浸出”中的炉渣需粉碎，且加入温水进行浸泡，目的是                         ，“浸渣”中含有的金属单质是                    。

\(\rm{(6)}\)若“浸出液”中，\(\rm{c(Ag^{+})=3.0×10^{-2}mol/L}\)，则溶液中\(\rm{c(SO_{4}^{2-})}\)最大为                 \(\rm{(}\)已知：\(\rm{K_{sp}(Ag_{2}SO_{4})=1.4×10^{-5}}\)，计算结果保留\(\rm{2}\)位有效数字\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{C}\)是苯甲酸甲酯的制备装置\(\rm{{.}}\)烧瓶中除甲醇、苯甲酸和催化剂外还需要加入 ______ ，装置\(\rm{C}\)最上方的仪器名称为 ______ ．

实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：

实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较

实验药品：\(\rm{KBr}\)溶液、\(\rm{KI}\)溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸

实验设计如下，请回答：                                              

\(\rm{(1)}\)完成该实验需用到的实验仪器是_____________________。

\(\rm{(2)CCl_{4}}\)在实验中所起的作用是_______________________。

\(\rm{(3)}\)实验评价：该同学的实验设计不足之处是__________________________，改进的办法是_______________________________________________。

\(\rm{(4)}\)实验设计：比较硫和氯非金属性强弱\(\rm{(}\)选择适合的试剂，并简单描述实验现象及结论\(\rm{)}\)

对比法和实验法是研究物质性质的基本方法。以下实验设计中不严密的是(    )

下列实验操作中各装置能达到实验目的的是

成都七中化学兴趣小组在实验室制备\(\rm{1}\)，\(\rm{2-}\)二溴乙烷，能使用的药品有乙醇、\(\rm{Br_{2}}\)的\(\rm{CCl_{4}}\)溶液以及浓硫酸等。反应装置如下图所示：

有关数据列表如下：

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)用两个化学方程式表示该实验原理：

____________________；__________________________________

\(\rm{(2)}\)用两个化学方程式表示该实验中可能存在的副反应：

____________________；__________________________________

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{A}\)中使用到了恒压滴液漏斗的目的是：________。装置\(\rm{B}\)的目的是：_________________________________

\(\rm{(4)}\)为保证\(\rm{D}\)中尽可能少出现杂质产物，在装置\(\rm{C}\)中应加入________\(\rm{(}\)填正确选项前的字母\(\rm{)}\)

\(\rm{a.}\)水 \(\rm{b.}\)浓硫酸 \(\rm{c.}\)氢氧化钠溶液 \(\rm{d.}\)酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液

\(\rm{(5)}\)将\(\rm{1}\)，\(\rm{2-}\)二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在________层\(\rm{(}\)填“上”、“下”\(\rm{)}\)；若产物中有少量副产物乙醚\(\rm{.}\)可用________的方法除去；

\(\rm{(6)}\)若产物中有少量未反应的\(\rm{Br_{2}}\)，最好用________洗涤除去；\(\rm{(}\)填正确选项前的字母\(\rm{)}\)

\(\rm{a.}\)水 \(\rm{b.}\)氢氧化钠溶液 \(\rm{c.}\)碘化钠溶液 \(\rm{d.}\)亚硫酸钠溶液

\(\rm{(7)}\)反应过程中应用冷水冷却装置\(\rm{D}\)，其主要目的是________；

氮化镁为黄绿色的粉末，与水剧烈反应。兴趣小组同学用下图所示装置\(\rm{(}\)可以重复选用\(\rm{)}\)制备氮化镁。

已知：\(\rm{①}\)装置\(\rm{A}\)中会有少量\(\rm{HNO_{2}}\)分解：\(\rm{2HNO_{2}}\)\(\rm{NO_{2}↑+NO↑+H_{2}O}\)；

\(\rm{②FeSO_{4}+NO=Fe(NO)SO_{4}}\)。

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)反应开始前依次进行如下操作：组装仪器、________、家装药品。实验装置依次连接的合理顺序为\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)________。

\(\rm{(2)}\)实验时应先点燃________\(\rm{(}\)填“\(\rm{A}\)”或“\(\rm{C}\)”\(\rm{)}\)处酒精灯。装置\(\rm{A}\)中主要反应的化学方程式为________。

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{B}\)中“缓冲瓶”的作用是________；装置\(\rm{C}\)中发生反应的化学方程式为________。

\(\rm{(4)}\)请设计实验确定装置\(\rm{C}\)中有氮化镁生成\(\rm{(}\)写出实验操作、现象和结论\(\rm{)}\)________。

碱式碳酸镁可用于牙膏、医药和化妆品等工业，化学式为\(\rm{4MgCO_{3}·Mg(OH)_{2}·5H_{2}O}\)，某碱式碳酸镁中含有\(\rm{SiO_{2}}\)杂质，为测定其纯度，某兴趣小组设计了如下几个方案：

方案\(\rm{I}\) 取一定质量的样品，与硫酸充分反应，通过测定生成\(\rm{CO_{2}}\)的质量计算纯度

\(\rm{(1)}\)乙中发生反应的方程式为                               。

\(\rm{(2)}\)仪器接口的连接顺序为\(\rm{(}\)装置可以重复使用\(\rm{)a}\)        ，丁的作用是              。

\(\rm{(3)}\)当样品充分反应完后，缓慢通入空气的目的是：                   。

方案Ⅱ \(\rm{①}\)称取碱式碳酸镁样品\(\rm{mg}\)；\(\rm{②}\)将样品充分高温煅烧，冷却后称量；\(\rm{③}\)重复操作\(\rm{②}\)，测得剩余固体质量为\(\rm{m_{1}g}\)。

\(\rm{(4)}\)下列仪器中，该方案不会用到的是           。

\(\rm{(5)}\)判断样品完全分解的方法是                    ；本实验至少需要称量     次。

\(\rm{(6)}\)有同学认为方案Ⅱ高温煅烧的过程中会发生\(\rm{MgCO_{3} + SiO_{2} \overset{高温}{=} MgSiO_{3} + CO_{2}↑}\)，会导致测定结果有误，你认为这位同学的观点正确吗？    ，\(\rm{(}\)填“正确”或“错误”\(\rm{)}\)请说明自己的理由：           。