长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。某化学兴趣小组通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的被氧化的程度，设计了如图所示实验装置：请回答下面的问题：

\(\rm{(1)}\)若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗，则应该怎样检查虚线框内装置的气密性？_________________________________________。

\(\rm{(2)A}\)装置中反应的化学方程式为_____________________。\(\rm{B}\)装置中反应的离子方程式为______________________。

\(\rm{(3)}\)称量\(\rm{a g Na_{2}SO_{3}}\)样品放入锥形瓶中，向\(\rm{B}\)装置反应后的溶液中加入足量的\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀\(\rm{b g}\)，原样品中\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)的质量分数为________。

\(\rm{(4)C}\)装置中反应的离子方程式为___________________________。

\(\rm{(5)}\)现有以下试剂：蒸馏水、稀盐酸、稀硝酸、\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液、\(\rm{Ba(NO_{3})_{2}}\)溶液，请从中选择合适试剂，设计一种不同的实验方法测定试样中无水亚硫酸钠被氧化的程度_____________________________________。

请回答：

\(\rm{(1)}\) 分析步骤 \(\rm{II}\) 中的操作和原理， 回答下列问题：

\(\rm{①}\)结合表 \(\rm{1}\)、 \(\rm{2}\)， 分析选择的 \(\rm{pH}\) 值及温度分别是______， 其中， 可以采用加入______来调节 \(\rm{pH}\) 值；

\(\rm{②}\)该过滤时采用减压过滤， 操作过程中是否可以使用滤纸并说明理由___________；

\(\rm{③}\)酸性 \(\rm{KMnO_{4}}\)溶液将溶液中的 \(\rm{Fe^{2+}}\)氧化，生成两种沉淀； 同时，过量的高锰酸钾在微酸性的条件能自动分解生成\(\rm{MnO_{2}}\)沉淀。 试写出在该环境下，\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液氧化 \(\rm{Fe^{2+}}\)的离子反应方程式____________。 若用稀硝酸做氧化剂，除了产物中可能含有 \(\rm{Zn(NO_{3})_{2}}\) 外， 还可能的缺点是：_____________；

\(\rm{(2)}\)在整个实验过程中， 下列说法正确的是_________；

C.步骤Ⅴ进行洗涤时，可以选择酒精作为洗涤剂，对晶体洗涤 \(\rm{1～2}\) 次

D.步骤 \(\rm{IV}\) 溶液冷却时，若未见晶体析出，可用玻璃棒轻轻地摩擦器壁

\(\rm{(3)}\)为测定 \(\rm{ZnSO_{4}·7H_{2}O}\) 晶体的纯度， 可用 \(\rm{K_{4}Fe(CN)_{6}}\) 标准液进行滴定。 主要原理如下：

\(\rm{2K_{4}Fe(CN)_{6}+ 3ZnSO_{4}= K_{2}Zn_{3}[Fe(CN)_{6}]_{2}↓+ 3K_{2}SO_{4}}\)

准确称取 \(\rm{5.000g ZnSO_{4}·7H_{2}O}\) 晶体， 用蒸馏水溶解并定容至 \(\rm{250mL}\)， 准确移取该溶液 \(\rm{25.00mL}\)至锥形瓶中，用 \(\rm{0.0500mol/L K_{4}Fe(CN)_{6}}\) 溶液进行滴定， 所得数据如下表：

则 \(\rm{ZnSO_{4}·7H_{2}O}\) 晶体的纯度是_______\(\rm{(}\)以质量分数表示\(\rm{)}\)。

请回答下列问题：

【实验探究】同学们设计了如下装置，用制得的蓝绿色固体进行实验：

待\(\rm{D}\)中反应完全后，打开活塞\(\rm{K}\)，再次滴加\(\rm{NaNO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)溶液产生\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，其目的_________________________。

工业制得的氮化铝\(\rm{(AlN)}\)产品中常含有少量\(\rm{Al_{4}C_{3}}\)、\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)、等杂质。某同学设计了如下实验，分别测定氮化铝\(\rm{(AlN)}\)样品中\(\rm{AlN}\)和\(\rm{Al_{4}C_{3}}\)的质量分数\(\rm{(}\)忽略\(\rm{NH_{3}}\)在强碱性溶液中的溶解\(\rm{)}\)。

  \(\rm{(1)}\)实验原理

\(\rm{①Al_{4}C_{3}}\)与硫酸反应可生成\(\rm{CH_{4}}\)；

\(\rm{②AlN}\)溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出\(\rm{AlN}\)与\(\rm{NaOH}\)溶液反应的化学方程式___________________________________。

\(\rm{(2)}\)实验装置\(\rm{(}\)如图所示\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)实验过程

  \(\rm{①}\)连接实验装置，检验装置的气密性。称得\(\rm{D}\)装置的质量为\(\rm{yg}\)，滴定管的读数为\(\rm{amL}\)。

  \(\rm{②}\)称取\(\rm{x g AlN}\)样品置于锥形瓶中；塞好胶塞，___________\(\rm{(}\)填入该步应进行的操作\(\rm{)}\)，通过分液漏斗加入过量的稀硫酸，与烧瓶内物质充分反应。

  \(\rm{③}\)待反应进行完全后，关闭活塞\(\rm{K_{1}}\)，打开活塞\(\rm{K_{3}}\)，通过分液漏斗加入过量的\(\rm{NaOH}\)溶液，与烧瓶内物质充分反应。

  \(\rm{④}\)__________________________________________\(\rm{(}\)填入该步应进行的操作\(\rm{)}\)。

  \(\rm{⑤}\)记录滴定管的读数为\(\rm{mL}\)，称得\(\rm{D}\)装置的质量为\(\rm{zg}\)，

  \(\rm{(4)}\)数据分析

  \(\rm{①AlN}\)的质量分数为_____________。

  \(\rm{②}\)若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积______________\(\rm{(}\)填“偏大”、“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)。

  \(\rm{③Al_{4}C_{3}}\)的质量分数为____________________。\(\rm{(}\)该实验条件下的气体摩尔体积为\(\rm{VmL·mol^{−1})}\)

\(\rm{(5)}\)假若上述实验装置气密性良好，数据记录也不产生误差，但某同学还是认为该方法测得\(\rm{Al_{4}C_{3}}\)的质量分数会偏高，最可能的原因是____________________。

\(\rm{(1)}\)甲同学用装置\(\rm{I}\)进行实验，下表是甲同学的部分实验记录：

实验\(\rm{①}\)中，以\(\rm{H^{+}}\)离子浓度变化表示的反应速率为__________。根据上表数据，可以得出的实验结论是________________________________________。为测定该反应的速率，还可以测量的物理量有\(\rm{(}\)任写\(\rm{1}\)个\(\rm{)}\)：______________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)乙同学用装置\(\rm{II}\)进行实验，实验前必须进行的操作是____________________________。

\(\rm{(3)}\)丙同学研究了甲、乙两位的实验方案，认为装置\(\rm{I}\)、\(\rm{II}\)各有优缺点，他重新优化组装了一套装置。丙同学从上述的装置\(\rm{A→E}\)中选择的组件可能是__________\(\rm{(}\)用装置的代号\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)等表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)下列措施能减慢氢气产生速率的是__________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.改用\(\rm{98\%}\)的硫酸                                              \(\rm{B.}\)将\(\rm{Zn}\)片上镀少量\(\rm{Cu}\)     \(\rm{C.}\)加热

D.加入少量\(\rm{CH_{3}COONa}\)固体                               \(\rm{E.}\)改用\(\rm{Al}\)代替\(\rm{Zn}\)

根据自己的选择，请结合离子方程式简述其原因：_______________________________________。

某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

Ⅰ\(\rm{.(1)}\)将钠、钾、镁、铝各\(\rm{1 mol}\)分别投入到足量的\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)的盐酸中，写出与盐酸反应最慢的金属发生反应的离子方程式                                  

\(\rm{(2)}\)将\(\rm{NaOH}\)溶液与\(\rm{NH_{4}Cl}\)溶液混合生成\(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)，从而验证\(\rm{NaOH}\)的碱性大于\(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)，继而可以验证\(\rm{Na}\)的金属性大于\(\rm{N}\)，你认为此设计是否合理？并说明理由：_______________________________。

Ⅱ\(\rm{.}\)利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。

\(\rm{(3)}\)实验室中现有药品\(\rm{Na_{2}S}\)、\(\rm{KMnO_{4}}\)、浓盐酸、\(\rm{MnO_{2}}\)，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置\(\rm{B}\)中所装药品为            ，装置\(\rm{C}\)中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_________________________。

为____________________\(\rm{(}\)假设所通气体是过量的\(\rm{)}\)。

香烟烟雾中含有\(\rm{CO}\)、\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{H_{2}O}\)等气体，用\(\rm{①}\)无水\(\rm{CuSO_{4} ②}\)澄清石灰水 \(\rm{③}\)灼热\(\rm{CuO ④}\)生石灰 \(\rm{⑤}\)品红溶液 \(\rm{⑥}\)酸性高锰酸钾溶液可将其一一检出，检测时使用药品的正确顺序是\(\rm{(}\)设待检气体为\(\rm{G)}\)(    )

利用硫铁矿焙烧的烧渣\(\rm{(}\)主要成分\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{SiO_{2}}\)、\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)，不考虑其他杂质\(\rm{)}\)制取七水合硫酸亚铁\(\rm{(FeSO_{4}·7H_{2}O)}\)，设计了如下流程：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的\(\rm{pH}\)见下表：

回答下列问题

  \(\rm{(1)}\)试剂\(\rm{X}\)应选用______________。

  \(\rm{(2)}\)控制\(\rm{pH}\)的范围是___________。

  \(\rm{(3)}\)从溶液\(\rm{2}\)得到\(\rm{FeSO_{4}·7H_{2}O}\)产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解，检验\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液是否变质的方法是_____________________。

\(\rm{(4)}\)过滤后需对固体\(\rm{2}\)进行洗涤，检验固体\(\rm{2}\)已经洗涤干净的实验操作方法是________________________________________。

  \(\rm{(5)}\)利用溶液\(\rm{I}\)还可以制备一种新型高效净水剂\(\rm{——}\)聚合硫酸铝铁\(\rm{[Al_{a}Fe_{b}(OH)_{m}(SO_{4})_{n}·xH_{2}O]}\)，为了测定某种聚合硫酸铝铁的组成，进行如下实验：

步骤一：准确称取\(\rm{8.810 g}\) 样品溶于\(\rm{150mL 0.100 mol·L^{-1}}\)稀硫酸，恰好完全反应后，加入\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体\(\rm{10.485g}\)；

步骤二：另取相同质量的样品，溶于过量的氢碘酸，充分搅拌反应后，以\(\rm{0.500 mol·L^{-1}Na_{2}S-_{2}O_{3}}\)溶液滴定至浅黄色，滴入几滴淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗\(\rm{Na_{2}S-_{2}O_{3}}\)溶液\(\rm{20.00mL}\)。\(\rm{(}\)已知：\(\rm{I_{2}+2Na_{2}S-_{2}O_{3}=2NaI+Na_{2}S_{4}O_{6})}\)

通过计算确定该聚合硫酸铝铁的化学式__________。\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)

某化学兴趣小组同学利用侯德榜制碱法的原理制得了一些纯碱，经检验，样品中含有少量\(\rm{NH_{4}Cl}\)。现欲用实验测定样品的纯度，设计了多种探究方案：

方案一：重量法测定样品中\(\rm{Cl^{-}}\)的质量分数：在样品中加入酸化的硝酸银溶液，称量沉淀\(\rm{AgCl}\)的质量。

方案二：重量法测定样品中\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)的质量分数：在样品中加入足量\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，将\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)沉淀后称量沉淀\(\rm{BaCO_{3}}\)的质量。

方案三：用稀酸将\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)转化成\(\rm{CO_{2}}\)，再用吸收剂吸收\(\rm{CO_{2}}\)，通过测定吸收剂的增量求算纯度。

试回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)方案一中应选用         进行酸化。方案一、二均需经过\(\rm{①}\)取样并称量；\(\rm{②}\)滴加试液；\(\rm{③}\)过滤；\(\rm{④}\)        ；\(\rm{⑤}\)        ；\(\rm{⑥}\)称量至质量恒定。

\(\rm{①}\)装置\(\rm{C}\)的作用是________________________________________________________；

\(\rm{②}\)从装置\(\rm{A}\)左侧导管处通空气的目的是______________________________________；

为尽量减少实验误差，你认为该装置还应该作何改进\(\rm{?}\)                                 。

\(\rm{(3)}\)有同学指出还可以用标准盐酸滴定样品溶液中\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)至完全转换为\(\rm{NaCl}\)的方法测定纯度。你认为该方法需要知道或测定的数据除了样品质量\(\rm{m g}\)，还需要                          、          

                  \(\rm{(}\)请同时用字母表示，并注明其合理单位\(\rm{)}\)。请用以上数据计算样品中\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)的质量分数         。