探究乙醇与溴水是否反应。

\(\rm{(1)}\)探究乙醇与溴水在一定条件下是否可以发生反应，实验如下：

\(\rm{①}\)实验\(\rm{2}\)中向淀粉\(\rm{-KI}\)溶液中滴加冷却后的混合液的目的是___________。

\(\rm{②}\)实验\(\rm{3}\)的作用是___________________。

\(\rm{③}\)根据实验现象得出的结论是___________________。

\(\rm{(2)}\)探究反应类型

现有含\(\rm{a mol Br_{2}}\)的溴水和足量的乙醇，请从定量的角度设计实验\(\rm{(}\)其他无机试剂任选\(\rm{)}\)，探究该反应是取代反应还是氧化反应\(\rm{(}\)已知若发生氧化反应，则\(\rm{Br_{2}}\)全部转化为\(\rm{HBr)}\)：____________________________。

硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过\(\rm{0.05\%(}\)体积分数\(\rm{)}\)时需经处理后才能排放。某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：

       \(\rm{(1)}\)洗气瓶\(\rm{C}\)中导管末端连接一个多孔球泡\(\rm{D}\)，可以提高实验的准确度，其理由是__________________________________________。

       \(\rm{(2)}\)洗气瓶\(\rm{C}\)中的溶液可以用其他试剂替代，请你举出一种：____________。

       乙方案：实验步骤如下面流程图所示：

       \(\rm{(3)}\)写出步骤\(\rm{①}\)中反应的化学方程式____________________________________。

       \(\rm{(4)}\)步骤\(\rm{③}\)中洗涤沉淀的操作步骤是____________________________________。

       \(\rm{(5)}\)通过的尾气体积为\(\rm{V L(}\)已换算成标准状况\(\rm{)}\)时，该尾气中二氧化硫的含量\(\rm{(}\)体积分数\(\rm{)}\)为________________ \(\rm{(}\)用含有\(\rm{V}\)、\(\rm{m}\)的代数式表示\(\rm{)}\)。

       丙方案：将乙方案中步骤\(\rm{①}\)省略，直接将尾气通入过量\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液中，其余步骤与乙方案相同。

       \(\rm{(6)}\)你认为丙方案是否合理，说明理由：__________________________________。

\(\rm{(7)}\)若将尾气通入\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液中至饱和，此过程无明显现象，再向溶液中加入一种物质，溶液变浑浊，加入的这种物质不可能是_________

       \(\rm{A. Na_{2}S}\)    \(\rm{B.AgNO_{3}}\)溶液    \(\rm{C.}\)稀氨水    \(\rm{D.NH_{4}Cl}\)溶液     \(\rm{E.}\)溴水

某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计如下实验。

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)为氯气的发生装置，仪器甲的名称为________，乙中所装试剂的化学式为________。

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{B}\)中丙丁二处分别是蘸有\(\rm{NaBr}\)溶液的棉花、湿润的淀粉\(\rm{KI}\)试纸。则丙处发生反应的离子方程式为________，丁处的反应现象为________。由丙丁二处观察到的实验现象所得结论为________。若要探究同主族元素性质的递变规律，需要补充的实验是________。

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{C}\)用来证明得电子能力\(\rm{Cl > S}\)，则选用的试剂为________，发生反应的离子为________。

某研究小组欲探究\(\rm{SO_{2}}\)的化学性质，设计了如下实验方案。

\(\rm{(1)}\)在\(\rm{B}\)中检验\(\rm{SO_{2}}\)的氧化性，则\(\rm{B}\)中所盛试剂可为_____。

\(\rm{(2)}\)在\(\rm{C}\)中装\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液，检验\(\rm{SO_{2}}\)的还原性，则\(\rm{C}\)中反应的离子方程式为______________________________________________。

\(\rm{(3)}\)在\(\rm{D}\)中装新制漂白粉浓溶液。通入\(\rm{SO_{2}}\)一段时间后，\(\rm{D}\)中出现了大量白色沉淀。同学们对白色沉淀成分进行了探究。请回答下列问题：

限选的仪器和试剂：过滤装置、试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、\(\rm{0.5mol ·L^{-1}}\)盐酸、\(\rm{0.5}\)\(\rm{mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)溶液、\(\rm{0.5}\)\(\rm{mol · L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)\(\rm{BaCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)溶液、品红溶液、新制澄清石灰水。

\(\rm{(ⅰ)}\)假设一：该白色沉淀为\(\rm{CaSO_{3}}\)；             假设二：该白色沉淀为______；假设三：该白色沉淀为上述两种物质的混合物。

\(\rm{(ⅱ)}\)基于假设一，填写下表：

\(\rm{(ⅲ)}\)若假设二成立，试写出生成该白色沉淀的化学方程式：__________________________________                        ________。

\(\rm{(4)}\)在加热条件下，\(\rm{6.4g}\)铜与\(\rm{20ml 18mol ·L^{-1}}\)硫酸\(\rm{(}\)足量\(\rm{)}\)反应，反应后稀释溶液至\(\rm{100 ml}\)，则反应后溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为                。

以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取\(\rm{MgSO_{4}·7H_{2}O}\)的过程如图所示：

硼镁泥的主要成分如下表：

【资料】 \(\rm{Fe(OH)_{3}}\)开始沉淀和完全沉淀的\(\rm{pH}\)范围\(\rm{3.0—4.0}\)

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)“酸解”时应该加入的酸是_______，“滤渣\(\rm{1}\)”中主要含有_________\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)“除杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是__________________________、________________________________。

\(\rm{(3)}\)判断“除杂”基本完成的检验方法是____________________________________。

\(\rm{(4)}\)分离滤渣\(\rm{3}\)应趁热过滤的原因是_______________________。

根据要求完成下列各小题实验目的。\(\rm{(a}\)、\(\rm{b}\)为弹簧夹，加热及固定装置已略去\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)   验证碳、硅非金属性的相对强弱。\(\rm{(}\)已知酸性：亚硫酸\(\rm{ > }\)碳酸\(\rm{)}\)

\(\rm{①}\)连接仪器、__________、加药品后，打开。关闭\(\rm{b}\)，然后滴入浓硫酸，加热。

\(\rm{②}\)铜与浓硫酸反应的化学方程式是_____________，装置\(\rm{A}\)中的试剂是____________。

\(\rm{③}\)能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：_________________。

\(\rm{(2)}\)   验证\(\rm{SO_{2}}\)的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。

\(\rm{①}\)打开\(\rm{b}\)，关闭\(\rm{a}\)。能验证\(\rm{SO_{2}}\)具有氧化性的化学方程式是：______________。

\(\rm{②}\)若大量的\(\rm{SO_{2}}\)通入\(\rm{NaOH}\)溶液中，其化学方程式是：_______________。

\(\rm{③}\)已知\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液中无现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液后产生的沉淀，请填写下表内容。

写出其中\(\rm{SO_{2}}\)显示还原性并生成沉淀的离子方程式_____________。

草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{Co_{2}O_{3}}\)，含少量\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)、\(\rm{CaO}\)、\(\rm{MgO}\)、碳及有机物等\(\rm{)}\)制取\(\rm{CoC_{2}O_{4}}\)的工艺流程如下：

\(\rm{(1)}\)“\(\rm{550℃}\)焙烧”的目的是______________________；

\(\rm{(2)}\)“浸出液”的主要成分是_____________________；

\(\rm{(3)}\)“钴浸出”过程中\(\rm{Co^{3+}}\)转化为\(\rm{Co^{2+}}\)，反应的离子方程式为__________________；

\(\rm{(4)}\)“净化除杂\(\rm{1}\)”过程中，先在\(\rm{40-50℃}\)加入\(\rm{H_{2}O_{2}}\)，其作用是______________\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)；再升温至\(\rm{80-85℃}\)，加入\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液，调\(\rm{pH}\)至\(\rm{4.5}\)，“滤渣\(\rm{1}\)”主要成分的是_____________________。

\(\rm{(5)}\)“净化除杂\(\rm{2}\)”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中\(\rm{c(Ca^{2+})=1.0×}\)

\(\rm{l0^{-5}mol /L}\)，则滤液中\(\rm{c(Mg^{2+})}\)为________________\(\rm{ mol/L[}\)已知\(\rm{Ksp(MgF_{2}) =7.35×10^{-11}}\)、\(\rm{Ksp(CaF_{2}) =1.05×10^{-10}]}\)。

\(\rm{(6)}\)为测定制得样品的纯度，现称取\(\rm{1.00 g}\)样品，将其用适当试剂转化，得到草酸铵\(\rm{[(NH_{4})_{2}C_{2}O_{4}]}\)溶液，再用过量稀硫酸酸化，用\(\rm{0. 1000 mol/L KMnO_{4}}\)溶液滴定，达到滴定终点时，共用去\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液\(\rm{26.00 mL}\)，则草酸钴样品的纯度为_______________。

\(\rm{(}\)草酸钴的摩尔质量\(\rm{M=147g/mol)}\)

草酸铝是一种不溶于水和醇，溶于强酸的白色粉末，是重要的媒染剂。某化学兴趣小组设计实验从废弃铝\(\rm{-}\)空气海水电池中回收铝并制备草酸铝晶体。

【实验过程】

\(\rm{1.}\)铝的回收

\(\rm{①}\)称取\(\rm{16.0g}\)废弃电池原料；

\(\rm{②}\)用\(\rm{98.3\%}\)的硫酸进行酸浸、稀释、除杂、过滤；

\(\rm{③}\)将滤液蒸干得到硫酸铝固体\(\rm{m_{1}g}\)。

\(\rm{2.}\)草酸铝的制备

\(\rm{④}\)配制\(\rm{250mL0.20mol/L}\)的硫酸铝溶液；

\(\rm{⑤}\)量取\(\rm{0.10mol/L}\)的草酸铵溶液\(\rm{20.00mL}\)，并加入一定量的分散剂，缓缓加入配制的硫酸铝溶液\(\rm{25.00mL}\)，搅拌\(\rm{1h}\)；

\(\rm{⑥}\)沉化、抽滤、洗涤、干燥、称量固体质量为\(\rm{m_{2}g}\)。

【问题讨论】

\(\rm{(1)}\)在用\(\rm{98.3\%}\)的硫酸进行酸浸时，浸出率与条件的关系如图所示：

由图可知浓硫酸为浸取剂的最佳条件为_________________。

\(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{③}\)蒸干溶液所需的仪器有带铁圈的铁架台、酒精灯、_______、_______。

\(\rm{(3)}\)铝的回收率为__________\(\rm{(}\)回收率\(\rm{=}\)回收铝的质量\(\rm{/}\)原料的质量\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)步骤\(\rm{⑥}\)中洗涤晶体时先用蒸馏水再用乙醇洗涤，这样洗涤的原因是________________。

\(\rm{(5)}\)该研究小组在实验过程中发现，若用\(\rm{0.90mol/L}\)草酸铵进行实验，会导致沉淀的质量远超过实际草酸铝的质量。经分析，结晶生成物为\(\rm{(NH_{4})_{x}Al_{y}(C_{2}O_{4})_{z}·nH_{2}O}\)。现称取\(\rm{3.990g}\)该结晶水合物进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如下图所示。已知\(\rm{450℃}\)时剩余固体只有\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)。第\(\rm{II}\)阶段共产生气体\(\rm{2.016L(}\)标准状况\(\rm{)}\)，该气体通入足量的石灰水中产生\(\rm{3.000g}\)沉淀。请计算求出该结晶水合物的化学式为_________。

下述实验能达到预期目的的是

成都七中化学兴趣小组在实验室制备\(\rm{1}\)，\(\rm{2-}\)二溴乙烷，能使用的药品有乙醇、\(\rm{Br_{2}}\)的\(\rm{CCl_{4}}\)溶液以及浓硫酸等。反应装置如下图所示：

有关数据列表如下：

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)用两个化学方程式表示该实验原理：

____________________；__________________________________

\(\rm{(2)}\)用两个化学方程式表示该实验中可能存在的副反应：

____________________；__________________________________

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{A}\)中使用到了恒压滴液漏斗的目的是：________。装置\(\rm{B}\)的目的是：_________________________________

\(\rm{(4)}\)为保证\(\rm{D}\)中尽可能少出现杂质产物，在装置\(\rm{C}\)中应加入________\(\rm{(}\)填正确选项前的字母\(\rm{)}\)

\(\rm{a.}\)水 \(\rm{b.}\)浓硫酸 \(\rm{c.}\)氢氧化钠溶液 \(\rm{d.}\)酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液

\(\rm{(5)}\)将\(\rm{1}\)，\(\rm{2-}\)二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在________层\(\rm{(}\)填“上”、“下”\(\rm{)}\)；若产物中有少量副产物乙醚\(\rm{.}\)可用________的方法除去；

\(\rm{(6)}\)若产物中有少量未反应的\(\rm{Br_{2}}\)，最好用________洗涤除去；\(\rm{(}\)填正确选项前的字母\(\rm{)}\)

\(\rm{a.}\)水 \(\rm{b.}\)氢氧化钠溶液 \(\rm{c.}\)碘化钠溶液 \(\rm{d.}\)亚硫酸钠溶液

\(\rm{(7)}\)反应过程中应用冷水冷却装置\(\rm{D}\)，其主要目的是________；