\(\rm{(}\)二氯化二硫\(\rm{(S_{2}Cl_{2})}\)在工业上用于橡胶的硫化，还可以作为贵金属的萃取剂。可由硫和氯气在\(\rm{100～110 ℃}\)直接化合而成。实验室用以下装置制备\(\rm{S_{2}Cl_{2}}\)并对尾气进行回收利用。已知\(\rm{S_{2}Cl_{2}}\)的熔点：\(\rm{-77 ℃}\)，沸点：\(\rm{137 ℃}\)。\(\rm{S_{2}Cl_{2}}\)遇水剧烈反应。

\(\rm{(1)S_{2}Cl_{2}}\)遇水会生成黄色单质、一种能使品红溶液褪色的气体化合物及酸雾，写出该反应的化学方程式___________________________。 

\(\rm{(2)B}\)中所装试剂名称为_________________________。 

\(\rm{(3)}\)通入\(\rm{N_{2}}\)的目的是__________________________________________________。 

A、\(\rm{B}\)装置中的空气可以通过控制\(\rm{K_{2}}\)、\(\rm{K_{3}}\)来去除，具体方法为__________________________。 

\(\rm{(4)}\)装置\(\rm{E}\)的作用是______________________________________________。 

\(\rm{(5)}\)实验时，\(\rm{d}\)装置开始需要油浴加热一段时间，之后停止加热，仅需通入氯气即可。生成二氯化二硫的反应为_______\(\rm{(}\)填“放热”或“吸热”\(\rm{)}\)反应。 

\(\rm{(6)}\)该装置由于存在系统缺陷，使制得的二氯化二硫可能不纯，还需增加一个装置，则该装置所在位置为__________，所装固体试剂的名称为_________。 

某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证哪位同学的判断正确，丙同学设计了如图所示实验装置\(\rm{(}\)锌与浓硫酸共热时产生的气体为\(\rm{X}\)，气体发生装置略去\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为_______________________________

\(\rm{(2)}\)\(\rm{A}\)中加入的试剂可能是________，作用是____________________________

\(\rm{(3)}\)\(\rm{B}\)中加入的试剂可能是________，作用是____________________________

\(\rm{(4)}\)可以证明气体\(\rm{X}\)中含有氢气的实验现象是：____________________________

该小组同学将收集的\(\rm{SO_{2}}\)气体通入\(\rm{0.1mol·L^{-1}}\)的\(\rm{Ba(NO_{3})_{2}}\)溶液中，得到了\(\rm{BaSO_{4}}\)沉淀，为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的\(\rm{SO_{2}}\)，该小组提出如下假设：

假设一：溶液中的\(\rm{NO_{3}^{-\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)

假设二：溶液中溶解的\(\rm{O_{2}}\)

\(\rm{(5)}\)完成下表空白，验证假设一成立：

\(\rm{(6)}\) 请用一个离子方程式解释实验\(\rm{2}\)中的预期现象：

_____________________________________________

\(\rm{(7)}\)如果假设二成立，请用一个化学方程式解释假设二中的预期现象：

______________________________________________

工业上常利用含硫废水生产海波\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}·5H_{2}O}\)，实验室可用如下装置\(\rm{(}\)略去部分夹持仪器\(\rm{)}\)模拟生产过程。

烧瓶\(\rm{C}\)中发生反应如下：

\(\rm{Na_{2}S+H_{2}O+SO_{2}=Na_{2}SO_{3}+H_{2}S}\)             \(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)}\)

\(\rm{2H_{2}S+SO_{2}=3S+2H_{2}O}\)                     \(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)

\(\rm{S+Na_{2}SO_{3}\overset{\triangle }{=\!=\!=\!=}Na_{2}S_{2}O_{3}}\)                       \(\rm{(}\)Ⅲ\(\rm{)}\)

\(\rm{⑴}\)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置\(\rm{B}\)中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若__________________________________________，则整个装置气密性良好。装置\(\rm{D}\)的作用是____________________________。装置\(\rm{E}\)中为__________溶液。

\(\rm{⑵}\)为提高产品纯度，应使烧瓶\(\rm{C}\)中\(\rm{Na_{2}S}\)和\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)恰好完全反应，则烧瓶\(\rm{C}\)中\(\rm{Na_{2}S}\)和\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)物质的量之比为_____________。

\(\rm{⑶}\)装置\(\rm{B}\)的作用之一是观察\(\rm{SO_{2}}\)的生成速率，其中的液体最好选择__________。

      \(\rm{a.}\)蒸馏水          \(\rm{b.}\)饱和\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液      \(\rm{c.}\)饱和\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液      \(\rm{d.}\)饱和\(\rm{NaOH}\)溶液

\(\rm{⑷}\)反应终止后，烧瓶\(\rm{C}\)中的溶液经蒸发浓缩即可析出\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}·5H_{2}O}\)，其中可能含有\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)、\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)等杂质。利用所给试剂\(\rm{(}\)稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液、\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液\(\rm{)}\)设计实验，检测产品中是否存在\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)，简要说明实验操作，现象和结论：__________________________  

      已知\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}·5H_{2}O}\)遇酸易分解：\(\rm{S_{2}O\rlap{_{3}}{^{2-}}+2H^{+}=S↓+SO_{2}↑+H_{2}O}\)

\(\rm{(5)}\)为了测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的硫酸溶液\(\rm{20mL}\)，充分反应后滤出硫，微热滤液使生成的\(\rm{SO_{2}}\)全部逸出。

测得有关实验数据如下\(\rm{(}\)标准状况\(\rm{)}\)：

所用硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为____________________

探究乙醇与溴水是否反应。

\(\rm{(1)}\)探究乙醇与溴水在一定条件下是否可以发生反应，实验如下：

\(\rm{①}\)实验\(\rm{2}\)中向淀粉\(\rm{-KI}\)溶液中滴加冷却后的混合液的目的是___________。

\(\rm{②}\)实验\(\rm{3}\)的作用是___________________。

\(\rm{③}\)根据实验现象得出的结论是___________________。

\(\rm{(2)}\)探究反应类型

现有含\(\rm{a mol Br_{2}}\)的溴水和足量的乙醇，请从定量的角度设计实验\(\rm{(}\)其他无机试剂任选\(\rm{)}\)，探究该反应是取代反应还是氧化反应\(\rm{(}\)已知若发生氧化反应，则\(\rm{Br_{2}}\)全部转化为\(\rm{HBr)}\)：____________________________。

某化学活动小组设计如图所示\(\rm{(}\)部分夹持装置已略去\(\rm{)}\)实验装置，以探究潮湿的\(\rm{Cl_{2}}\)与\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)反应得到的固体物质．

无水\(\rm{CaCl_{2}}\)具有强烈的吸湿性，在空气中易潮解，可用作干燥剂、脱水剂、混凝防冻剂等。以工业碳酸钙矿石\(\rm{(}\)含有少量\(\rm{SiO_{2}}\) 、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)、\(\rm{FeCO_{3}}\)等杂质\(\rm{)}\)生产无水氯化钙的主要流程如下：

\(\rm{(1)}\)为了提高步骤\(\rm{①}\)的反应速率，可以采取的措施是_________________；写出\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)在酸浸中发生反应的离子方程式__________________________。

\(\rm{(2)}\)滤渣Ⅰ的主要成分是___________。

\(\rm{(3)}\)写出步骤\(\rm{②}\)发生的离子方程式为_______________________________________。

\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{A1^{3+}}\)、\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)生成氢氧化物沉淀的\(\rm{pH}\) 如下：

加入试剂\(\rm{a}\)的目的是调节溶液的\(\rm{pH}\)，调节\(\rm{pH}\) 的范围为____________________。

\(\rm{(5)}\)加入试剂\(\rm{b}\) 的目的是使溶液酸化，试剂\(\rm{b}\) 可以选择下列试剂__________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.硫酸                \(\rm{B.}\)硝酸                \(\rm{C.}\)氢硫酸               \(\rm{D.}\)盐酸

\(\rm{(6)}\)步骤\(\rm{⑤}\)用到的操作方法有蒸发浓缩、_______________和_____________。

\(\rm{(7)}\)已知某一温度时\(\rm{K_{sp}[Fe(OH)_{3}]=8.0×10^{-38}}\)，向\(\rm{0.01 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{FeCl_{3}}\) 溶液中加入\(\rm{NaOH}\) 固体，假设溶液的体积不变，要生成\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)沉淀，应使溶液中的\(\rm{c(OH^{-})}\)最小为__________\(\rm{mol·L^{-1}}\)。

\(\rm{(8)}\)测定样品中\(\rm{Cl^{-}}\)含量的方法：\(\rm{A.}\)称取\(\rm{0.7500g}\) 样品，溶解，在\(\rm{250mL}\) 容量瓶中定容；\(\rm{B.}\)量取\(\rm{25.00mL}\) 待测液于锥形瓶中； \(\rm{C.}\)用\(\rm{0.05000mol·L^{-1}AgNO_{3}}\)滴定至终点，消耗\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液的平均体积为\(\rm{25.00mL}\)。计算上述样品中\(\rm{CaCl_{2}}\) 的质量分数为_______。

硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过\(\rm{0.05\%(}\)体积分数\(\rm{)}\)时需经处理后才能排放。某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：

       \(\rm{(1)}\)洗气瓶\(\rm{C}\)中导管末端连接一个多孔球泡\(\rm{D}\)，可以提高实验的准确度，其理由是__________________________________________。

       \(\rm{(2)}\)洗气瓶\(\rm{C}\)中的溶液可以用其他试剂替代，请你举出一种：____________。

       乙方案：实验步骤如下面流程图所示：

       \(\rm{(3)}\)写出步骤\(\rm{①}\)中反应的化学方程式____________________________________。

       \(\rm{(4)}\)步骤\(\rm{③}\)中洗涤沉淀的操作步骤是____________________________________。

       \(\rm{(5)}\)通过的尾气体积为\(\rm{V L(}\)已换算成标准状况\(\rm{)}\)时，该尾气中二氧化硫的含量\(\rm{(}\)体积分数\(\rm{)}\)为________________ \(\rm{(}\)用含有\(\rm{V}\)、\(\rm{m}\)的代数式表示\(\rm{)}\)。

       丙方案：将乙方案中步骤\(\rm{①}\)省略，直接将尾气通入过量\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液中，其余步骤与乙方案相同。

       \(\rm{(6)}\)你认为丙方案是否合理，说明理由：__________________________________。

\(\rm{(7)}\)若将尾气通入\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液中至饱和，此过程无明显现象，再向溶液中加入一种物质，溶液变浑浊，加入的这种物质不可能是_________

       \(\rm{A. Na_{2}S}\)    \(\rm{B.AgNO_{3}}\)溶液    \(\rm{C.}\)稀氨水    \(\rm{D.NH_{4}Cl}\)溶液     \(\rm{E.}\)溴水

某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计如下实验。

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)为氯气的发生装置，仪器甲的名称为________，乙中所装试剂的化学式为________。

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{B}\)中丙丁二处分别是蘸有\(\rm{NaBr}\)溶液的棉花、湿润的淀粉\(\rm{KI}\)试纸。则丙处发生反应的离子方程式为________，丁处的反应现象为________。由丙丁二处观察到的实验现象所得结论为________。若要探究同主族元素性质的递变规律，需要补充的实验是________。

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{C}\)用来证明得电子能力\(\rm{Cl > S}\)，则选用的试剂为________，发生反应的离子为________。

\(\rm{CuCl}\)晶体呈白色，见光易分解，在潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸和乙醇，易溶于浓盐酸生成\(\rm{H_{3}CuCl_{4}}\)，反应原理为\(\rm{CuCl(s)+3Cl^{-}(aq)⇌ }\) \(\rm{[CuCl_{4}]^{3-}(aq)}\)。

\(\rm{(1)}\)实验室用下图所示装置制取\(\rm{CuCl}\)。

\(\rm{①}\)装置\(\rm{A}\)中橡胶管的作用是_____________________________________________。

\(\rm{②}\)装置\(\rm{B}\)中发生反应的离子方程式为___________________________________。

\(\rm{③}\)装置\(\rm{C}\)的作用是___________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{B}\)中反应结束后，取出混合物进行冷却、过滤、洗涤、干燥，得到\(\rm{CuCl}\)晶体。

\(\rm{①}\)洗涤时需要进行水洗、醇洗两步操作，其中醇洗的目的是_______________________。

\(\rm{②}\)实验室保存新制\(\rm{CuCl}\)晶体的方法是___________________________________。

\(\rm{③}\)欲提纯某混有铜粉的\(\rm{CuCl}\)晶体，请简述实验方案：_______________________________。

\(\rm{(3)}\)某同学利用如图所示装置，测定高炉煤气中\(\rm{CO}\)、\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{O_{2}}\)的体积分数。

已知：Ⅰ\(\rm{.CuCl}\)的盐酸溶液能吸收\(\rm{CO}\)形成\(\rm{Cu(CO)Cl·H_{2}O}\)；

Ⅱ\(\rm{.}\)保险粉\(\rm{(Na_{2}S_{2}O_{4})}\)和\(\rm{KOH}\)的混合溶液能吸收氧气。

\(\rm{①}\)上述实验装置中，依次连接的合理顺序为高炉煤气\(\rm{→}\)________________________。

\(\rm{②}\)保险粉和\(\rm{KOH}\)的混合溶液吸收\(\rm{O_{2}}\)的离子方程式为__________________________________。