请回答：\(\rm{(1)}\) 盐 \(\rm{M}\) 的化学式是_________；

\(\rm{(2)}\) 被 \(\rm{NaOH}\) 吸收的气体的电子式____________；

\(\rm{(3)}\) 向溶液 \(\rm{A}\) 中通入 \(\rm{H_{2S}}\) 气体， 有淡黄色沉淀产生， 写出反应的离子方程式________\(\rm{ (}\)不考虑空气的影响\(\rm{)}\)。

在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为\(\rm{4}\)\(\rm{s}\)\(\rm{{\,\!}^{2}4}\)\(\rm{p}\)\(\rm{{\,\!}^{6}}\)，与其同周期的\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四种元素，它们的原子最外层电子数依次为\(\rm{2}\)、\(\rm{2}\)、\(\rm{1}\)、\(\rm{7}\)，其中\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)两元素原子的次外层电子数为\(\rm{8}\)，\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)两元素原子的次外层电子数为\(\rm{18}\)，\(\rm{E}\)、\(\rm{D}\)两元素处于同族，且在该族元素中，\(\rm{E}\)的气态氢化物的沸点最高．

\(\rm{⑴B}\)元素在周期表中的位置______；\(\rm{D}\)元素基态原子电子排布式为______．

\(\rm{⑵E}\)的气态氢化物在同族元素中沸点最高的原因是：______．

\(\rm{⑶A}\)、\(\rm{C}\)两元素第一电离能______\(\rm{ > }\)______\(\rm{.(}\)填元素符号\(\rm{)}\)

\(\rm{⑷A}\)元素可与氢元素形成离子化合物，电子式为______；这种离子化合物可与水反应，化学方程式为______．

下图是部分短周期元素的单质及其化合物\(\rm{(}\)或其溶液\(\rm{)}\)的转化关系，已知\(\rm{B. C. D.}\) \(\rm{E}\)是非金属单质，且在常温常压下都是气体，化合物\(\rm{G}\)的焰色反应为黄色，化合物\(\rm{I}\)和\(\rm{J}\)通常状况下呈气态；反应\(\rm{①}\)式化工生产中的一种重要固氮反应。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)、\(\rm{I}\)、\(\rm{J}\)各为什么物质\(\rm{?}\)

\(\rm{(2)J}\)的电子式为 ___________________

\(\rm{(3)}\)写出下列物质间反应的化学方程式：\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)，\(\rm{F}\)和\(\rm{CO_{2}}\)，\(\rm{D}\)和\(\rm{E}\)，\(\rm{I}\)和\(\rm{J}\)．

\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)：

\(\rm{F}\)和\(\rm{CO_{2}}\)：

\(\rm{D}\)和\(\rm{E}\)：

\(\rm{I}\)和\(\rm{J}\)：

\(\rm{(4)}\)写出化合物\(\rm{G}\)与\(\rm{I}\)反应的离子方程式。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)原子序数依次增大， \(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{E}\)的位置如图所示，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)两种元素的原子序数之和等于\(\rm{E}\)的核电荷数，\(\rm{E}\)原子核内质子数等于中子数； \(\rm{1molC}\)的单质跟足量盐酸反应，可置换出标准状况下\(\rm{22.4L}\)的\(\rm{H_{2}}\)，这时\(\rm{C}\)转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子；在同一周期的元素形成的简单离子中\(\rm{D}\)最小。请回答：

\(\rm{(1)}\)用电子式表示\(\rm{B}\)和\(\rm{C}\)组成的化合物的形成过程为______________________；

\(\rm{(2)D}\)离子的电子式是_____，\(\rm{A}\)的氢化物的电子式是________，\(\rm{E}\)原子的化学符号___________；

\(\rm{(3)}\)与\(\rm{E}\)同族元素形成的气态氢化物中，沸点最高的是______\(\rm{(}\)填氢化物化学式\(\rm{)}\)，原因是_____________________；

\(\rm{(4)B}\)、\(\rm{E}\)可能形成\(\rm{EB_{6}}\)型化合物，试从化合价角度说明该化合物能否燃烧___________________________。

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)、\(\rm{R}\)五种元素原子序数依次增大。\(\rm{X}\)是周期表中原子半径最小的元素，\(\rm{Z}\)元素的一种常见游离态单质导致实验室中很多药品都要密封保存；\(\rm{Y}\)、\(\rm{W}\)分别与\(\rm{Z}\)形成的化合物是计入空气污染指数的常见重要化学物质；\(\rm{R}\)单质及其合金是生活中重要的合金材料，使用时要特别注意防护处理。据此回答下列问题：

\(\rm{(1)W}\)在周期表的位置是________________；

\(\rm{(2)}\)下列实验事实正确，并可用于比较\(\rm{Z}\)的非金属性强于\(\rm{W}\)的有________________；

A.\(\rm{Z}\)与\(\rm{W}\)形成的化合物中\(\rm{W}\)呈正价态

B.氢化物沸点：\(\rm{Z > W}\)

C.氢化物的稳定性：\(\rm{Z > W}\)

D.阴离子的还原性：\(\rm{Z > W}\)

E.\(\rm{W}\)的钠盐水溶液长时间放置会出现淡黄色浑浊

\(\rm{(3)X}\)可分别与\(\rm{Y}\)和\(\rm{Z}\)分别形成\(\rm{18e^{-}}\)的微粒，二者在一定条件下可发生反应放出大量的热，产物对环境无污染，其反应的化学方程式为_________________________；其中还原剂的电子式为__________________。

\(\rm{(4)}\)由\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)四种元素所形成的两种酸式盐水溶液能够发生反应，其离子方程式为_____________________________________。

\(\rm{(5)}\)由上述五种元素所形成的一种复盐可使酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液褪色，遇\(\rm{BaCl_{2}}\)可产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该复盐的化学式为_______________，其使酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液褪色的离子方程式为______________________________________。

下图中每一方框中表示一种反应物或生成物，其中\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)在通常情况下均为气体，\(\rm{A}\)可使澄清石灰水变浑浊，\(\rm{C}\)与浓盐酸可产生白烟，\(\rm{B}\)为常见无色液体，\(\rm{(}\)图中有些反应的产物和反应条件没有标出\(\rm{)}\)。试回答：

\(\rm{(1)X}\)是____________，\(\rm{B}\)是__________ ，\(\rm{C}\)是__________，\(\rm{F}\)是__________，

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{A→D}\)反应的化学方程式______________________________________。

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{C→E}\)反应的化学方程式______________________________________ 。

\(\rm{(4)}\)写出\(\rm{G→E}\)反应的化学方程式______________________________________。

\(\rm{(5)}\)写出实验室制备\(\rm{C}\)的化学方程式_____________________________________，

\(\rm{(6)}\)写出\(\rm{A}\) 的电子式__________，用电子式表示\(\rm{B}\)的形成过程____________

已知\(\rm{A}\)的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以\(\rm{A}\)为主要原料合成一种具有果香味的物质\(\rm{E}\)，其合成路线如下图所示。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{A}\)的电子式 ______________________。

\(\rm{(2)B}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)分子中的官能团名称分别是 ______________、____________、___________。

\(\rm{(3)}\)写出下列反应的化学方程式：

\(\rm{①}\)_____________________________________________________；

\(\rm{②}\)______________________________________________________。

 \(\rm{(4)}\)反应\(\rm{①}\)的反应类型为_____________。

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{Q}\)、\(\rm{R}\)是五种短周期元素，原子序数依次增大。\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)两元素最高正价与最低负价之和均为\(\rm{0}\)；\(\rm{Q}\)与\(\rm{X}\)同主族；\(\rm{Z}\)、\(\rm{R}\)分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)五种元素原子半径由大到小的顺序是\(\rm{(}\)写元素符号\(\rm{)}\)____________________________。

\(\rm{(2)X}\)与\(\rm{Y}\)能形成多种化合物，其中相对分子质量最小的分子中只含有_________键\(\rm{(}\)填“离子”、“极性”或“非极性”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)由以上某些元素组成的化合物\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)有如下转化关系：\(\rm{(}\)在水溶液中进行\(\rm{)}\)

其中，\(\rm{C}\)是溶于水显酸性的气体；\(\rm{D}\)是淡黄色固体。

写出\(\rm{C}\)的结构式：________；\(\rm{D}\)的电子式：________。

\(\rm{①}\) 如果\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)均由三种元素组成，\(\rm{B}\)为两性不溶物，由\(\rm{A}\)转化为\(\rm{B}\)的离子方程式为_______________________________。

\(\rm{②}\)如果\(\rm{A}\)由三种元素组成，\(\rm{B}\)由四种元素组成，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)溶液均显碱性。由\(\rm{A}\)转化为\(\rm{B}\)的离子方程式为__________________________________________________。

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

\(\rm{(1)}\)元素\(\rm{T}\)在周期表中位置是_______             。

\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{X}\)的一种中子数为\(\rm{8}\)的同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________。

\(\rm{(3)}\)元素\(\rm{Y}\)与氢元素形成一种分子\(\rm{YH_{3}}\)，\(\rm{YH_{3}}\)的电子式：________               。

\(\rm{(4)}\)元素\(\rm{Z}\)原子结构示意图为________。

\(\rm{(5)T}\)、\(\rm{X}\)、\(\rm{Z}\)三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是________________                             \(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{W}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)为短周期元素，且原子序数依次增大，\(\rm{A}\)是周期表中原子半径最小的，\(\rm{B}\)的核外电子数为\(\rm{7}\)，\(\rm{B}\)、\(\rm{W}\)同周期，\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)同主族，\(\rm{A}\)、\(\rm{W}\)能形成两种液态化合物\(\rm{A_{2}W}\)和\(\rm{A_{2}W_{2}}\)，\(\rm{E}\)是短周期中原子序数最大的主族元素。

\(\rm{(1) B}\)的元素名称          ，\(\rm{B}\)的最简单氢化物的电子式__________________；

\(\rm{(2)B}\)、\(\rm{W}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)的原子半径由小到大的顺序是__________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)A}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{W}\)三种元素组成的化合物中含有__________________________\(\rm{(}\)填“离子键”、“共价键”或“离子键和共价键”\(\rm{)}\)；

 \(\rm{(4)}\) \(\rm{E}\)元素的非金属性比硫\(\rm{(S)}\)元素的非金属性   \(\rm{(}\)填“强”或“弱”\(\rm{)}\)，从原子结构的角度解释其原因                                                             。