已知：\(\rm{①A}\)是石油裂解气的主要成分，\(\rm{A}\)的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平\(\rm{;②}\)经查阅资料得知：\(\rm{2CH_{3}CHO+O_{2}\xrightarrow[]{催化剂} 2CH_{3}COOH}\)。

现以\(\rm{A}\)为主要原料合成化合物\(\rm{E}\)，其合成路线如图所示。

已知：\(\rm{E}\)是一种无色透明、有香味的油状液体，\(\rm{F}\)为高分子化合物。

回答下列问题：

\(\rm{(1)B}\)、\(\rm{D}\)分子中的官能团名称分别是：\(\rm{B}\)，\(\rm{D}\)____。 

\(\rm{(2)A}\)的电子式为：

\(\rm{(3)}\)写出下列反应的化学方程式\(\rm{④}\)___________，反应类型____________\(\rm{:}\)\(\rm{⑤}\)___________，反应类型_________________：

请回答：\(\rm{(1)}\) 盐 \(\rm{M}\) 的化学式是_________；

\(\rm{(2)}\) 被 \(\rm{NaOH}\) 吸收的气体的电子式____________；

\(\rm{(3)}\) 向溶液 \(\rm{A}\) 中通入 \(\rm{H_{2S}}\) 气体， 有淡黄色沉淀产生， 写出反应的离子方程式________\(\rm{ (}\)不考虑空气的影响\(\rm{)}\)。

在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为\(\rm{4}\)\(\rm{s}\)\(\rm{{\,\!}^{2}4}\)\(\rm{p}\)\(\rm{{\,\!}^{6}}\)，与其同周期的\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四种元素，它们的原子最外层电子数依次为\(\rm{2}\)、\(\rm{2}\)、\(\rm{1}\)、\(\rm{7}\)，其中\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)两元素原子的次外层电子数为\(\rm{8}\)，\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)两元素原子的次外层电子数为\(\rm{18}\)，\(\rm{E}\)、\(\rm{D}\)两元素处于同族，且在该族元素中，\(\rm{E}\)的气态氢化物的沸点最高．

\(\rm{⑴B}\)元素在周期表中的位置______；\(\rm{D}\)元素基态原子电子排布式为______．

\(\rm{⑵E}\)的气态氢化物在同族元素中沸点最高的原因是：______．

\(\rm{⑶A}\)、\(\rm{C}\)两元素第一电离能______\(\rm{ > }\)______\(\rm{.(}\)填元素符号\(\rm{)}\)

\(\rm{⑷A}\)元素可与氢元素形成离子化合物，电子式为______；这种离子化合物可与水反应，化学方程式为______．

下图是部分短周期元素的单质及其化合物\(\rm{(}\)或其溶液\(\rm{)}\)的转化关系，已知\(\rm{B. C. D.}\) \(\rm{E}\)是非金属单质，且在常温常压下都是气体，化合物\(\rm{G}\)的焰色反应为黄色，化合物\(\rm{I}\)和\(\rm{J}\)通常状况下呈气态；反应\(\rm{①}\)式化工生产中的一种重要固氮反应。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)、\(\rm{I}\)、\(\rm{J}\)各为什么物质\(\rm{?}\)

\(\rm{(2)J}\)的电子式为 ___________________

\(\rm{(3)}\)写出下列物质间反应的化学方程式：\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)，\(\rm{F}\)和\(\rm{CO_{2}}\)，\(\rm{D}\)和\(\rm{E}\)，\(\rm{I}\)和\(\rm{J}\)．

\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)：

\(\rm{F}\)和\(\rm{CO_{2}}\)：

\(\rm{D}\)和\(\rm{E}\)：

\(\rm{I}\)和\(\rm{J}\)：

\(\rm{(4)}\)写出化合物\(\rm{G}\)与\(\rm{I}\)反应的离子方程式。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)原子序数依次增大， \(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{E}\)的位置如图所示，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)两种元素的原子序数之和等于\(\rm{E}\)的核电荷数，\(\rm{E}\)原子核内质子数等于中子数； \(\rm{1molC}\)的单质跟足量盐酸反应，可置换出标准状况下\(\rm{22.4L}\)的\(\rm{H_{2}}\)，这时\(\rm{C}\)转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子；在同一周期的元素形成的简单离子中\(\rm{D}\)最小。请回答：

\(\rm{(1)}\)用电子式表示\(\rm{B}\)和\(\rm{C}\)组成的化合物的形成过程为______________________；

\(\rm{(2)D}\)离子的电子式是_____，\(\rm{A}\)的氢化物的电子式是________，\(\rm{E}\)原子的化学符号___________；

\(\rm{(3)}\)与\(\rm{E}\)同族元素形成的气态氢化物中，沸点最高的是______\(\rm{(}\)填氢化物化学式\(\rm{)}\)，原因是_____________________；

\(\rm{(4)B}\)、\(\rm{E}\)可能形成\(\rm{EB_{6}}\)型化合物，试从化合价角度说明该化合物能否燃烧___________________________。

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

\(\rm{(1)}\)元素\(\rm{T}\)在周期表中的位置是处于第________周期________族。

\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{X}\)的一种中子数为\(\rm{8}\)的同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________。

\(\rm{(3)}\)元素\(\rm{Y}\)与氢元素形成一种分子\(\rm{YH_{3}}\)，写出该微粒的电子式：________。

\(\rm{(4)}\)元素\(\rm{Z}\)与元素\(\rm{T}\)相比，非金属性较强的是________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)，下列表述中能证明这一事实的是________。

\(\rm{a{.}}\)常温下\(\rm{Z}\)的单质和\(\rm{T}\)的单质状态不同

\(\rm{b{.}Z}\)的氢化物比\(\rm{T}\)的氢化物稳定

\(\rm{c{.}}\)一定条件下\(\rm{Z}\)和\(\rm{T}\)的单质都能与氢氧化钠溶液反应

\(\rm{(5)T}\)，\(\rm{X}\)，\(\rm{Z}\)三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是________\(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)。