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          共50条信息

            • 1． 取50.0毫升Na2CO3 和Na2S 的混和溶液，加入过量的AgNO3 溶液后，得到3.86克沉淀；用过量的稀醋酸处理后，沉淀量减少到2.48克，并有气体放出．请计算：
              （1）原混和溶液中Na2CO3 的摩尔浓度是    摩/升．Na2S 的摩尔浓度是    摩/升．
              （2）产生的气体在标准状态下的体积．    升．
              难度：中等
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            • 2． 把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量的水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得的浊液里，逐渐加入0.5mol/L的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示：
              （1）MgCl2的物质的量是     mol；
              （2）AlCl3的质量是    g；
              （3）混合物中NaOH的质量是    g；
              （4）P点所表示盐酸加入体积是    mL．
              难度：中等
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            • 3． （2016春•德州校级月考）在HCl、MgCl2和AlCl3的混合溶液中，滴加NaOH溶液至过量，如图
              （1）写出各段离子方程式：
              OA：    ；
              AB：    ；
              BC：    ．
              （2）原溶液中Mg2+、Al3+的物质的量浓度之比为    图中AE：EF=    ．
              难度：中等
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            • 4． （1）配制100mL0.5mol•Lˉ1 Na2CO3溶液，需要称量无水Na2CO3    g；
              （2）把4.48 升（标准状况下）HCl气体溶于水，配制成500mL的溶液，则：该溶液中HCl的物质的量浓度为    ．
              难度：中等
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            • 5． 25℃下，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4 mol•L-1，取该溶液1mL，加水稀释至10mL，则稀释后溶液中 c（Na+）：c（OH-）=    ．
              难度：中等
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            • 6． 若98%的硫酸可表示为SO3•
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              H2O，20%的发烟硫酸可表示为SO3•aH2O，则a的值为    （用分数表示）．
              难度：中等
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            • 7． 雄黄（AS4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．
              （1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体．上述反应中的氧化剂是    ，反应产生的气体可用    吸收．
              （2）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O
              若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为    ．若将该反应生成的气体用烧碱溶液吸收，则该反应的离子方程式为    ．
              （3）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，反应的化学方程式为    ，所产生的CO2的量    （选填编号）．
              a．小于0.5mol    b．等于0.5mol    c．大于0.5mol    d．无法确定．
              难度：中等
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            • 8． 将乙醇和苯的混合物80g与足量的钠反应，可生成氢气11.2L（标准状况下），回答下列问题：
              （1）乙醇与钠反应的化学方程式为    ．
              （2）混合物中乙醇的物质的量为    ．
              （3）混合物中苯的质量为    ．
              难度：中等
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            • 9． 大气污染越来越成为人们关注的问题，烟气中的NOx必须脱除（即脱硝）后才能排放．
              （1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H=-890.3kJ•mol-1
              N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol-1
              CH4可用于脱硝，其热化学方程式为：CH4（g）+4NO（g）=CO2（g）+2N2（g）+2H2O（1），△H=    ．
              （2）C2H4也可用于烟气脱硝．为研究温度、催化剂中Cu2+负载量对NO去除率的影响，控制其它条件一定，实验结果如图1所示．为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度和Cu2+负载量分别是    ．

              （3）臭氧也可用于烟气脱硝．
              ①O3氧化NO 结合水洗可产生HNO3和O2．
              ②一种臭氧发生装置原理如图2所示．阳极（惰性电极）的电极反应式为    ．
              ③将石墨电极设置成颗粒状的目的是    ．
              （4）如图3是一种用NH3脱除烟气中NO的原理．

              ①该脱硝原理中，NO最终转化为    （填化学式）．
              ②当消耗2molNH3和0.5molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为    ．
              （5）NO直接催化分解（生成N2与O2）也是一种脱硝途径．在不同条件下，NO的分解产物不同．在高压下，NO在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图4所示．写出Y和Z的化学式：    ．
              （6）NO2会污染环境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2．已知9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，此反应的离子方程式是    ；恰好反应后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱碱性，则溶液中存在的所有离子浓度大小关系是c（Na+）＞    ．
              难度：中等
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            • 10． （2016•泰州三模）工业含铬废水的处理原理是将Cr2O72-转化为Cr3+，再将Cr3+转化为Cr（OH）3沉淀．利用硫酸工业废气中的SO2处理含铬废水，既充分利用资源、以废治废，还能节约生产成本．
              （1）工业上处理100L Cr2O72-含量为108mg•L-1的含铬废水，至少需要    L（标准状况）SO2．
              （2）已知：Ksp[Cr（OH）3]=1×10-30．室温下，除去被SO2还原所得溶液中的Cr3+（使其浓度小于1×10-6 mol•L-1），需调节溶液pH    ．
              （3）三价铬Cr（Ⅲ）与双氧水反应可用于合成铬黄（PbCrO4）．控制其他条件不变，调节反应温度，考察反应温度对Cr（Ⅲ）转化率的影响（如图所示）．温度超过70℃时，Cr（Ⅲ）转化率下降的原因是    ．
              （4）光照下，草酸（H2C2O4）也能将Cr2O72-转化为Cr3+．化学式为Al2Fe（SO4）4的某发盐（毛发状，在空气中能被氧化）对该反应具有催化作用．为确定一瓶久置发盐的化学成分，学习小组进行如下实验：
              取一定质量的发盐样品溶于足量的稀硫酸中，将溶液分为两等份．其中一份与酸性KMnO4溶液充分反应（反应后MnO4-被还原成Mn2+），消耗浓度为0.4000mol•L-1的KMnO4溶液20.00mL；往另一份溶液中加入足量稀氨水，在空气中微热并搅拌使之充分反应，待沉淀不再变化后过滤，将沉淀洗涤并充分灼烧后称量，得9.100g干燥固体粉末．
              通过计算与合理猜想，推测该久置发盐的可能化学组成（请给出计算过程与推测理由）．
              难度：中等
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