6.
1902年德国化学家哈伯研究出合成氨的方法.
(1)某温度时,N
2与H
2反应(可逆反应)过程中的能量变化如图1所示.
①写出合成氨的热化学方程式
______
.
②下列叙述正确的是
______
.
A.b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
B.在密闭容器中加入28gN
2、6gH
2,充分反应放出的热量小于92kJ
C.由图可知,断开1molN≡N键与3molH-H键吸收的能量和小于形成6molN-氮氢键所放出的能量
D.反应物的总能量低于生成物的能量
(2)在一容积为4L的密闭容器中,加入0.4molN
2和1.2molH
2,在一定条件下发生反应,反应中NH
3的物质的量浓度变化情况如图2所示.据图计算从反应开始到平衡时,平均反应速率ʋ(H
2)为
______
mol/(L•min),平衡时,c(N
2)为
______
.
(3)哈伯因证实N
2、H
2在固体催化剂(Fe)表面吸附和解吸以合成氨的过程而获诺贝尔奖.若用
分别表示N
2、H
2、NH
3和固体催化剂,则在固体催化剂表面合成氨的过程可用如图表示.吸附后,能量状态最高的是
______
(填字母序号).