知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．（2016•松江区一模）纯碱（Na₂CO₃）在生产生活中具有广泛的用途．如图1是实验室模拟制碱原理制取Na₂CO₃的流程图．
完成下列填空：
已知：粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子．
（1）精制除杂的步骤顺序是    →    →    →    →     （填字母编号）．
a．粗盐溶解 b．加入盐酸调pH c．加入Ba（OH）₂溶液
d．加入Na₂CO₃溶液 e．过滤
（2）向饱和食盐水中先通入NH₃，后通入CO₂，理由是    ．在滤液a中通入NH₃和加入精盐的目的是    ．
（3）请在图1流程图中添加两条物料循环的路线．
（4）图2装置中常用于实验室制备CO₂的是    （填字母编号）；用c装置制备NH₃，烧瓶内可加入的试剂是    （填试剂名称）．

（5）一种天然碱晶体成分是aNa₂CO₃•bNa₂SO₄•cH₂O，利用下列提供的试剂，设计测定Na₂CO₃质量分数的实验方案．请把实验方案补充完整：
供选择的试剂：稀H₂SO₄、BaCl₂溶液、稀氨水、碱石灰、Ba（OH）₂溶液
①    ．
②    ．
③    ．
④计算天然碱晶体中含Na₂CO₃的质量分数．

难度：中等

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2． CO₂、SO₂、NOx是重要的非金属氧化物，与我们的生存环境息息相关．
（1）SO₂、NOx是形成酸雨和光化学烟雾的环境污染性气体，研究发现，空气中少量的 NO₂
能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
①SO₂+NO₂=SO₃+NO 　 ②SO₃+H₂O=H₂SO₄ ③2NO+O₂=2NO₂．
则MnO₂在下述变化中的作用与NO₂在上述过程中的作用相似的是 ______ （填选项）
A．实验室用MnO₂和浓盐酸混合加热制氯气
B．实验室用氯酸钾和MnO₂混合加热制氧气
C．双氧水加入MnO₂制氧气
D．高锰酸钾受热分解为二氧化锰、锰酸钾和氧气
（2）请写出用上述选项A实验室制氯气反应的离子方程式 ______ ，若利用B和C制备等量的氧气，则转移的电子数目之比为 ______ ．
（3）很多现代化的纯碱厂，纯碱生产工艺仍沿用我国化学家侯德榜改进的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下：

①上述生产纯碱的方法称侯德榜制碱法，沉淀池中发生的化学反应方程式是 ______ ．
②检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠的操作方法为 ______ ．
③写出上述流程中X物质的分子式 ______ ，副产品的一种用途为 ______ ．
④使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了 ______ （填上述流程中的编号）的循环．
⑤向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 ______ ．
A．增大NH₄⁺的浓度，使NH₄Cl更多地析出
B．使NaHCO₃更多地析出
C．使NaHCO₃转化为Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl纯度．

难度：较易

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3．工业上以粗食盐（含有少量Ca²⁺、Mg²⁺杂质）、氨、石灰石等为原料，可以制备Na₂CO₃．其过程如图1所示．

请回答：
（1）在处理粗盐水的过程中，可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂，则所得滤渣的成分除过量的沉淀剂外还有 ______ ．
（2）将CaO投入含有大量的NH₄Cl的母液中，能生成可循环使用的NH₃，该反应的化学方程式是 ______ ．
（3）向饱和食盐水中首先通入的气体是 ______ ，过程Ⅲ中生成NaHCO₃晶体的反应的化学方程式是 ______ ．
（4）碳酸钠晶体失水的能量变化示意图如图2：
Na₂CO₃•H₂O （s）脱水反应的热化学方程式是 ______ ．
（5）产品纯碱中常含有NaCl．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体．则该产品中Na₂CO₃的质量分数是 ______ ．
（6）熔融Na₂CO₃可作甲烷--空气燃料电池的电解质，该电池负极的反应式是 ______ ．

难度：较易

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