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            • 1． 材料是经济和生态文明建设的重要物质基础．
              ①下列材料中，属于无机非金属材料的是    （填字母，下同）．
              a．氮化硅陶瓷　　b．聚氯乙烯塑料　　c．钢筋
              ②生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的原料是    ．
              a．石英 　       b．黏土　          c．石灰石
              ③下列对金属制品采取的防护方法不正确的是    ．
              a．在电线的外面包上一层塑料层
              b．在自行车钢圈上镀上一层金属铬
              c．在海轮的铁制外壳上焊上铜块．
              难度：中等
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            • 2． （2016春•成都月考）化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等离不开化学．
              （1）普通玻璃是常见的硅酸盐产品，其化学式为Na2CaSi6O14，以氧化物形式可表示为    ；漂白液的主要成分是    ．
              （2）缺铁性贫血患者补充的铁，通常以硫酸亚铁的形式；而硫酸铁则没有这种药效．当用硫酸亚铁制成药片时外表要包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是    ．若在酸性的硫酸亚铁溶液中通入氧气，也能得到棕黄色溶液，请写出此反应的离子方程式    ．检验棕黄色溶液是否有Fe2+，涉及的离子方程式为    
              （3）从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硫酸铜最好的方法是    （填选项字母）．
              A．铜和浓硫酸反应                B．铜和稀硫酸反应
              C．氧化铜和硫酸反应              D．铜与Fe（SO4）3溶液反应
              （4）MgO与碳粉和氯气在一定的条件下反应可制备氯化镁．若尾气可用足量氢氧化钠溶液完全吸收．制备氯化镁的化学方程式    ，尾气吸收后生成盐的化学式    
              （5）CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂，反应可生成P的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是    ．
              （6）向盛有10mL1mol•L-1NH4Al（SO4）2，溶液的烧杯中滴加1mol•L-1NaOH溶液，沉淀物质
              的量随NaOH溶液体积变化示意如图：
              ①写出m点反应的离子方程式    ．
              ②若NH4Al（SO4）2溶液改加20mL1.2mol•L-1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为    mol．
              难度：中等
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            • 3． 氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如图所示：
              回答下列问题：
              （1）该流程中可以循环的物质是    ．
              （2）电解法制碱的主要原料是食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生反应的离子方程式：    ；若食盐水不经过二次精制就直接进入离子交换膜电解槽，会产生的后果是    ．
              （3）如图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极用碳钢网制成）．则从A处产生的物质是    ．采用阳离子交换膜的优点是    ．
              （4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亚硫酸溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为    ．
              （5）已知在电解槽中，每小时通过1A的直流电，理论上可产生1.492g的烧碱．某厂用300个电解槽串联生产8h，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342t•m-3）113m3，电解槽的电流强度为1.45×104A，该电解槽的电流效率为    ．
              难度：中等
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            • 4． （2016•松江区一模）纯碱（Na2CO3）在生产生活中具有广泛的用途．如图1是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图．
              完成下列填空：
              已知：粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子．
              （1）精制除杂的步骤顺序是    →    →    →    →     （填字母编号）．
              a．粗盐溶解 b．加入盐酸调pH c．加入Ba（OH）2溶液
              d．加入Na2CO3溶液 e．过滤
              （2）向饱和食盐水中先通入NH3，后通入CO2，理由是    ．在滤液a中通入NH3和加入精盐的目的是    ．
              （3）请在图1流程图中添加两条物料循环的路线．
              （4）图2装置中常用于实验室制备CO2的是    （填字母编号）；用c装置制备NH3，烧瓶内可加入的试剂是    （填试剂名称）．

              （5）一种天然碱晶体成分是aNa2CO3•bNa2SO4•cH2O，利用下列提供的试剂，设计测定Na2CO3质量分数的实验方案．请把实验方案补充完整：
              供选择的试剂：稀H2SO4、BaCl2溶液、稀氨水、碱石灰、Ba（OH）2溶液
              ①    ．
              ②    ．
              ③    ．
              ④计算天然碱晶体中含Na2CO3的质量分数．
              难度：中等
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            • 5． 材料是经济和生态文明建设的重要物质基础．
              ①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是    ．
              ②橡胶是制造轮胎的重要原料，橡胶属于    （填字母）．
              A．金属材料        B．无机非金属材料     C．有机高分子材料
              ③钢铁制品在潮湿的空气中能发生    腐蚀．发生该腐蚀时的负极反应式为    ．
              难度：中等
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            • 6． 如图是某企业设计的硫酸-磷肥-水泥联产、海水-淡水多用、盐-热-电联产的三大生态产业链流程图．

              根据上述产业流程回答下列问题：
              （1）该流程①、②、③、④、⑤为能量或物质的输送，请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式：①    、②    、③    、④    、⑤    ．
              （2）沸腾炉发生反应的化学方程式：    ．磷肥厂的主要产品是普钙（磷酸二氢钙和硫酸钙），写出由磷矿石和硫酸反应制普钙得化学方程式    ．
              （3）用1吨硫铁矿（FeS2的质量分数为36%）接触法制硫酸，制硫酸的产率为65%，则最后能生产出质量分数为98%的硫酸    吨．
              （4）热电厂的冷却水是    ，该流程中浓缩盐水除提取盐以外还可提取的物质有    （写出一种即可）．
              （5）根据现代化工厂设计理念请提出高炉炼铁厂废气、废渣及多余热能的利用设想．    ，    （写出两点即可）．
              难度：较难
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            • 7． 工业上铁冶炼是在中进行的．在冶炼过程中铁元素被还原，还原剂是 ， 产生还原剂的化学方程式是、 ． 用这种方法冶炼的铁是含碳2%～4.5%的 ， 将它进一步冶炼，就可以得到用途广泛 ．
              难度：中等
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            • 8． 化学课外活动小组利用以下装置完成系列实验．请回答以下问题：
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              （1）装置甲中仪器a的名称为 ______ ．用装置甲制取NH3，在b中加入CaO固体，a中加入浓氨水，写出反应的化学方程式： ______ ．
              （2）将C12持续通入装有淀粉一KI无色溶液的装置乙中，溶液变蓝而后逐渐退色．查阅资料得知：溶液蓝色逐渐退色，是因为有+5价的碘元素生成．请写出该反应的离子方程式： ______ ．
              （3）用装置丙模拟“氨的催化氧化”实验．锥形瓶内装有浓氨水，通入空气，并将红热的铂丝插入锥形瓶内，铂丝保持红热．铂丝保持红热的原因是 ______ ；锥形瓶内还可观察到现象是 ______ ．
              （4）活动小组从“绿色化学”角度出发．在装置丁中进 行SO2的性质实验．其中棉花上蘸有不同试剂．请填写表中空白：
              棉花位置 ① ② ③
              棉花上蘸有的试剂 品红溶液 酸性高锰酸钾溶液 ______
              现象 ______ 溶液紫色退去 无
              结论 SO2具有漂白性 SO2具有 ______ SO2有毒，不能排空
              难度：较易
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            • 9． CO2、SO2、NOx是重要的非金属氧化物，与我们的生存环境息息相关．
              （1）SO2、NOx是形成酸雨和光化学烟雾的环境污染性气体，研究发现，空气中少量的 NO2
              能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
              ①SO2+NO2=SO3+NO   　 ②SO3+H2O=H2SO4    ③2NO+O2=2NO2．
              则MnO2在下述变化中的作用与NO2在上述过程中的作用相似的是 ______ （填选项）
              A．实验室用MnO2和浓盐酸混合加热制氯气
              B．实验室用氯酸钾和MnO2混合加热制氧气
              C．双氧水加入MnO2制氧气
              D．高锰酸钾受热分解为二氧化锰、锰酸钾和氧气
              （2）请写出用上述选项A实验室制氯气反应的离子方程式 ______ ，若利用B和C制备等量的氧气，则转移的电子数目之比为 ______ ．
              （3）很多现代化的纯碱厂，纯碱生产工艺仍沿用我国化学家侯德榜改进的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下：

              ①上述生产纯碱的方法称侯德榜制碱法，沉淀池中发生的化学反应方程式是 ______ ．
              ②检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠的操作方法为 ______ ．
              ③写出上述流程中X物质的分子式 ______ ，副产品的一种用途为 ______ ．
              ④使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了 ______ （填上述流程中的编号）的循环．
              ⑤向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 ______ ．
              A．增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出
              B．使NaHCO3更多地析出
              C．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度．
              难度：较易
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            • 10． 工业上以粗食盐（含有少量Ca2+、Mg2+杂质）、氨、石灰石等为原料，可以制备Na2CO3．其过程如图1所示．

              请回答：
              （1）在处理粗盐水的过程中，可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂，则所得滤渣的成分除过量的沉淀剂外还有 ______ ．
              （2）将CaO投入含有大量的NH4Cl的母液中，能生成可循环使用的NH3，该反应的化学方程式是 ______ ．
              （3）向饱和食盐水中首先通入的气体是 ______ ，过程Ⅲ中生成NaHCO3晶体的反应的化学方程式是 ______ ．
              （4）碳酸钠晶体失水的能量变化示意图如图2：
              Na2CO3•H2O （s） 脱水反应的热化学方程式是 ______ ．
              （5）产品纯碱中常含有NaCl．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体．则该产品中Na2CO3的质量分数是 ______ ．
              （6）熔融Na2CO3可作甲烷--空气燃料电池的电解质，该电池负极的反应式是 ______ ．
              难度：较易
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