Ⅰ\(\rm{.}\)工业上制取硝酸铵的流程图如下，请回答下列问题：
 
\(\rm{(1)}\)在上述工业制硝酸的生产中，\(\rm{B}\)设备的名称是氧化炉，其中发生反应的化学方程式为 ____________________________________．
\(\rm{(2)1909}\)年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，\(\rm{2007}\)年化学家格哈德\(\rm{⋅}\)埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：
 
、、分别表示\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)、\(\rm{NH_{3}.}\)图\(\rm{②}\)表示\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)被吸附在催化剂表面，图\(\rm{⑤}\)表示生成的\(\rm{NH_{3}}\)离开催化剂表面，图\(\rm{③}\)的含义是 _________ ．

\(\rm{(3)}\)在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是 ___________________________．
\(\rm{(4)}\)生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：
碱液吸收法：\(\rm{NO+NO_{2}+2NaOH=2NaNO_{2}+H_{2}O}\)
\(\rm{NH_{3}}\)还原法：\(\rm{8NH_{3}+6NO_{2}}\) \(\rm{\underset{∆}{\overset{催化剂}{=}}}\) \(\rm{7N_{2}+12H_{2}O(NO}\)也有类似的反应\(\rm{)}\)
以上两种方法中，符合绿色化学的是 _____________________．
Ⅱ\(\rm{.}\)海带中含有丰富的碘\(\rm{.}\)为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：
\(\rm{(5)}\)步骤\(\rm{①}\)灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是______\(\rm{(}\)从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处\(\rm{)}\)．
A.烧杯　\(\rm{B.}\)坩埚　\(\rm{C.}\)表面皿　\(\rm{D.}\)泥三角　\(\rm{E.}\)酒精灯　\(\rm{F.}\)干燥器
\(\rm{(6)}\)步骤\(\rm{④}\)反应的离子方程式是：___________________________________．
\(\rm{(7)}\)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：_________________________________________________________________．

硝酸铵是一种常用的化肥，其工业生产流程如下图，请回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)写出反应容器\(\rm{B}\)中发生反应的化学方程式：________。

\(\rm{(2)}\)吸收塔\(\rm{C}\)中通入空气的目的是________；

\(\rm{(3)}\)浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶里，并放置在阴凉处，用化学方程式解释原因：_____________________________________。

\(\rm{(4)}\)金属铜与稀硝酸反应的离子方程式是________，该反应中稀硝酸表现的性质是________。

接触法制硫酸的核心反应是\(\rm{2SO_{2}(g) + O_{2}(g)⇌ 2SO_{3}(g) + Q(Q > 0)}\)。

\(\rm{⑴}\)该反应的平衡常数表达式为_______________________，升高温度，\(\rm{K}\)值将_______\(\rm{(}\)“增大”、“减小”、“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{⑵}\)该反应在接触室进行，从提高能源利用率考虑，接触室内装有_______________\(\rm{(}\)填设备名称\(\rm{)}\)，其作用是_________________，以现实能量的综合利用。

\(\rm{⑶}\)生产中用过量的空气能使\(\rm{SO_{2}}\)的转化率________\(\rm{(}\)填“增大”、“减小”、“不变”\(\rm{)}\)，选择\(\rm{400℃}\)的主要原因是________________________________________________。

\(\rm{⑷}\)下图是反应过程中，体系内各物质浓度的变化情况。\(\rm{t_{2}}\)时曲线发生变化的原因是__________________，反应处于平衡状态的时间是______________。

\(\rm{(1)}\)人类可以主动参与氮循环，合成氨工业就是参与的手段之一。以天然气为原料合成氨是新的生产氮肥的方法，它具有污染小、成本低等诸多优点。其过程大体如图\(\rm{1}\)所示：

\(\rm{①}\)请写出用天然气制备氢气的化学方程式：______                          ；

\(\rm{②}\)写出合成尿素\(\rm{[CO (NH_{2})_{2}]}\)反应的化学方程式：______                   ；

\(\rm{③}\)写出\(\rm{O_{2}}\)与\(\rm{NH_{3}}\)在有催化剂的条件下反应生成\(\rm{NH_{4}NO_{3}}\)和\(\rm{H_{2}O}\)的化学方程式：     ；

\(\rm{④}\)每生产\(\rm{1mol}\) \(\rm{NH_{4}NO_{3}}\)最少需要\(\rm{NH_{3}}\)______\(\rm{mol}\)，而要生产这些\(\rm{NH_{3}}\)又最少需要\(\rm{CH_{4}}\)____\(\rm{mol}\)；

\(\rm{(2)}\)科学家已获得极具理论研究意义的\(\rm{N_{4}}\)分子，其结构为正四面体\(\rm{(}\)如图\(\rm{2).}\)已知断裂\(\rm{1molN-N}\)键吸收\(\rm{193kJ}\)热量，断裂\(\rm{1molN≡N}\)键吸收\(\rm{941kJ}\)热量，则\(\rm{1molN_{4}}\)气体转化为\(\rm{N_{2}}\)时要释放______\(\rm{kJ}\)能量。

以硫铁矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{FeS_{2})}\)为原料制备氯化铁晶体\(\rm{(FeCl_{3}·6H_{2}O)}\)的工艺流程如下：

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目是        。 

\(\rm{(2)}\)通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方为                                   。 该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为 \(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)。 

\(\rm{(3)}\)工业上还经常以硫铁矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{FeS_{2})}\)为原料制取硫酸，请写出生产过程发生的三个化学反应方程式：