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            • 1． （1）已知X、Y、Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下：
              电离能/kJ•mol-1I1I2I3I4
              X5781817274511578
              Y7381451773310540
              Z496456269129543
              则X、Y、Z三种元素中原子半径最小的是    （填元素符号），三种元素中有两种元素的最高价氧化物对应的水化物能相互反应，写出反应的离子方程式：    ．
              （2）A、B、C、D是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小．D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取SP3杂化．
              ①N是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因    ．
              ②W分子的VSEPR模型的空间构型为    ．
              ③写出AB-离子的电子式：    ．
              （3））E、F、G三元素的原子序数依次增大，三原子的核外的最外层电子排布均为4S1．
              ①E、F、G三元素的元素符号分别为    、    、    ．
              ②F元素在其化合物中最高化合价为    ．
              ③G2+离子的核外电子排布式为    ．G2+和N分子形成的配离子的结构式为    ．
              难度：中等
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            • 2． （2016•攀枝花模拟）A、B、C、D、X五种元素的原子序数依次递增，A、B的常见单质是构成空气的主要成分；C 的基态原子核外电子占有7个轨道，但只有1个未成对电子；D的基态原子的M能层中只有1对成对电子和2个未成对电子；X元素处于第四周期ⅠB族．
              请回答下列问题：
              （1）C的基态原子核外电子排布式是    ．
              （2）A、B、D的最简单氢化物中，键角由大到小的顺序为    （用分子式表示），AB2-离子的立体构型名称为    ．
              （3）A与X元素形成的某种化合物晶胞如图，该化合物的化学式为    ，阴离子的配位数是    ．
              （4）X与B元素能形成X2B和XB两种化合物，试从结构角度解释在高温下XB会分解生成X2B 的原因是    ．
              （5）在高温下，C的硫酸盐与氢气反应可生成三种氧化物，反应的化学方程式是    ．
              难度：中等
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            • 3． A、B、C、D、E六种元素都在元素周期表的前四周期，原子序数依次增大．A原子L层的s、p电子数相等；B原子2p能级有两对成对电子；C与A同主族；D的原子序数是A的原子序数与B的原子序数之和；E原子的M层和N层电子分别比F原子的M层和N层电子少4个、5个．试根据以上信息，回答下列问题：
              （1 ）A的基态原子电子排布图为    ，D原子的价层电子排布式为    ．
              （2）A、C两元素可组成最简式为CA的化合物，该化合物的晶体类型属于    晶体，其中A、C原子的杂化轨道类型为    ，键角是    ．
              （3）B和F的氢化物中，沸点较髙的是    （填氢化物的化学式）；C和D最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是    （填最高价氧化物对应的水化物的化学式）．
              （4）D与F结合形成DF3分子，该分子的空间构型是    ．
              （5）已知单质E的晶胞为体心立方堆积．则：
              ①该晶胞中含有E原子的数目为    个．
              ②写出计算E的原子半径的表达式r=    （以cm表示，设E晶体的密度为pg/cm3，摩尔质量为Mg/mol，阿伏伽德罗常数用NA表示）
              难度：中等
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            • 4． 原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第1至第4周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子．
              请回答下列问题：

              （1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为    ，第一电离能最小的元素是    （填元素符号）．
              （2）C所在主族前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是    （填化学式），呈现如此递变规律的原因是    ．
              （3）B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为    ．另一种晶胞如图二所示，若此晶胞中的棱长为a cm，则此晶胞的密度为    g•cm．（保留两位有效数字）．（用含a和NA的表达式表示）
              （4）D元素形成的单质，其晶体的堆积模型为    ，D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体含有的化学键是    （填选项序号）．
              ①极性键 ②非极性键 ③配位键 ④金属键
              （5）向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是    ．请写出上述过程的离子方程式：    ．
              难度：中等
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            • 5． A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．回答下列问题：
              （1）常温下X、Y的水溶液的pH均为5．则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之是    ．
              （2）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解．写出少量该化合物溶液与足量的Ba（OH）2溶液反应的离子方程式    ．
              （3）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物浓度为0.1mol/L时，pH最接近    ．
              A．5.6B．7.0   C．8.4D．13.0
              （4）在一个装有可移动活塞的容器中进行如下反应：C2（g）+3A2（g）═2CA3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．反应达到平衡后，测得容器中含有C2　0.5mol，A2　0.2mol，CA3　0.2mol，总容积为1.0L．
              a．如果达成此平衡前各物质起始的量有以下几种可能，其中不合理的是    ：
              A．C2　0.6mol，A2　0.5mol，CA3　0mol     B．C2　0mol，A2　0mol，CA3　1.2mol
              C．C2　0.6mol/L，A2　0.5mol/L，CA3　0.2mol/L
              b．求算此平衡体系的平衡常数K=    ；
              c．如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18molC2，平衡将    （填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
              d．已知0.4mol 液态C2 A4与足量的液态双氧水反应，生成C2和水蒸气，放出256.65kJ的热量．写出该反应的热化学方程式    ．
              难度：中等
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            • 6． A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，A、D都能与C按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，A、B组成的气态化合物可以与B的最高价氧化物的水化物反应生成一种盐M，E与C的最外层电子数相同．
              （1）已知：E（s）+O2（g）═EO2（g）△H1，E（g）+O2（g）═EO2（g）△H2，则△H1    （填“＞”“＜”或“=”）△H2．
              （2）M中含有的化学键有    ，E元素在周期表中的位置是    ．
              （3）向100mL 0.1mol•L-1 D的氢氧化物溶液中通入224mL A2E（标准状况下）气体，所得溶液呈碱性，原因是    ，溶液中离子浓度由大到小的顺序为    ．
              （4）B、C所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是    （填具体的化学式）．
              （5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以A2、B2为电极反应物，以HCl-NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，写出该电池的正极电极反应式：    ，放电时溶液中的H+移向    （填“正”或“负”）
              难度：中等
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            • 7． （2016•吉林校级模拟）A、B、C、D、E、F、G是前四周期（除稀有气体）原子序数依次增大的七种元素，A的原子核外电子只有一种运动状态；B、C的价电子层中未成对电子数都是2；B、C、D同周期；E核外的s、p能级的电子总数相筹；F与E同周期且第一电离能比E小；G的+1价离子（G+）的各层电子全充满．回答下列问题：（相关问题用元素符号表示）
              （1）写出E的基态原子的电子排布式    ．
              （2）B与C可形成化合物BC和BC2，BC2属于    （填“极性”、“非极性”）分子，1mol BC含有π键为    mol．
              （3）由元素A、C、G组成的离子[G（A2C）4]2+在水溶液中显天蓝色，不考虑空间结构，[G（A2C）4]2+的结构可用示意图表示为    （配位键用→标出）．
              （4）测定A、D形成的化合物的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的原因是    ．
              （5）由元素A、B、F组成的原子个数比9：3：1的一种物质，分子中含三个相同的原子团，其结构简式为    ，分子中F原子的杂化方式为    ，该物质遇水爆炸，生成白色沉淀和无色气体，反应的化学方程式为    ．
              （6）G与氮元素形成的某种化合物的晶胞结构如图，则该化合物的化学式为    ，若晶体密度为a g•cm-3，列式计算G原子与氮原子最近的距离为    pm（不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值用NA表示）．
              难度：中等
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            • 8． 周期表前四周期的元素Q、R、X、Y、Z原子序数依次增大，Q元素的原子形成的离子就是一个质子：R基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，X基态原子s能级的总电子数比p 能级的总电子数多1：Y原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍：Z原子的价电子排布为3d74S2
              回答下列问题：
              （l）R、X、Y中第一电离能最大的是    （填元素符号），其中Y原子的电子排布式为    
              （2）Q、R元素形成的某分子中共有14个电子，该分子中R原子采取     杂化，该分子的立体构型为    
              （3）RY可以和很多过渡金属形成配合物，如Fe（RY）5）、Ni（RY）4，其中Fe（RY）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（RY）5晶体属于    （填晶体类型），RY与N2互为等电子体，与RY互为等电子体的离子有    （任写一种）
              （4）向含Z2+的溶液中加入过量的氨水，并通入适量的Y2气休，生成有[Z（NH3）6]3+离子则该反应的离子方程式为    ．
              难度：中等
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            • 9． （2016•宜宾模拟）A、B、C、D、E为核电荷数依次增大的五种元素．A的基态原子中有2个未成对电子，B是地壳中含量最多的元素，C是短周期中最活泼的金属元素，D与C可形成CD型离子化合物，E的基态原子3d轨道上有2个电子．请回答下列问题：
              （1）E的基态原子价层电子排布式为    ．
              （2）DB2-离子的立体构型为    ；A、B、C的电负性由大到小的顺序为    （用元素符号表示）．
              （3）AB2形成的晶体的熔点    （填“高于”、“低于”或“等于”）CD形成的晶体的熔点，原因是    ．
              （4）ED4是制取航空材料的重要原料．E与B形成的一种晶体的晶胞结构如图所示．取该晶体和A的单质放在电炉中，并通入D2后高温加热，可制得ED4，同时产生一种造成温室效应的气体，该反应的化学方程式是    ．
              难度：中等
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            • 10． 现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期．A与B位于不同周期且B元素的原子含有3个能级，B元素原子的每个能级所含有电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子．请回答下列问题：

              （1）B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的顺序为    （用元素符号表示）．
              （2）写出化合物BD的一种等电子体的化学式：    ．
              （3）ED的熔点比E2D3的熔点    （填“高”或“低”），原因是    ．
              （4）F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点．
              ①F原子的外围电子排布式为    ．向FSO4溶液通入过量CA3，可生成[F（CA3）4]SO4，F的配位数为    ．
              ②某化合物与F（Ⅰ） （Ⅰ表示化合价为+1）结合形成图1所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式有    ．
              （5）B单质的一种同素异形体的晶胞如图2所示，若晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞的边长为    cm．
              难度：中等
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