知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示

根据判断出的元素回答问题：
（1）h在周期表中的位置是 ______
（2）d、e、g常见离子半径由大到小的顺序（用化学式表示，下同）： ______
（3）f的最高价氧化物与e的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 ______
（4）z与x组成的4核18电子微粒的结构式为 ______
该微粒与空气形成一种碱性燃料电池，该电池放电时，负极反应为 ______
（5）已知1mole的单质在足量d₂中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式： ______
（6）由上述八种元素中的四种组成的两种酸式盐发生反应的离子方程式： ______
（7）上述元素可组成盐R：zx₄f（gd₄）₂，向盛有10mL1mol•L^-1R溶液的烧杯中滴加20ml 1.2mol•L^-1Ba（OH）₂溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为 ______ mol．

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2．两种非金属元素X和Y，能分别形成常见气态氢化物Q和P，Q和P都是无色刺激性气味的气体，且都极易溶于水．常温常压下，Q的密度与空气的密度之比为0.59：1，标准状况下，P的密度为1.63g/L．Q与P能1：1化合生成盐M．
（1）元素X在周期表中的位置为 ______ ，Y的离子结构示意图为 ______
（2）氢化物Q极易溶于水的主要原因是 ______
（3）某化合物由氢元素与X、Y元素组成，分子式为XH₂Y，在水中是一种缓释强效消毒剂，请用化学方程式表示其释放过程： ______
（4）某化合物由硼元素与X元素组成，化学式为BX，有多种结晶形态，其中立方结晶被认为是目前已知最硬的物质，该物质属于 ______ 晶体．

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3． A、B、C、D、E、F、G、H为八种相邻的短周期元素，其单质的沸点如图所示．
请回答：
①上述元素中，某些元素与氢元素形成的含有十个电子的阳离子中含有配位键，请写出其离子 ______ 、 ______ （填化学式）．
②已知D、F、G三种元素的离子具有跟E相同的电子层结构，则B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序为（用相关元素符号表示） ______ ．F、G、H三种元素的第一电离能由大到小的顺序为（用相关元素符号表示） ______ ．
③已知H的电负性为1.5，而氯元素的电负性为3.0，二者形成的化合物极易水解，且易升华．据此推测该化合物的化学键类型为 ______ ．

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4． A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大．A是原子半价最小的元素；B的最外层电子数是次外层电子数的2倍； D的L能层有两对成对电子；E⁺的核外有三个能层，且都外于全满状态．试回答下列问题：
（1）基态D原子核外电子的排布式为 ______ ．
（2）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是 ______ （填元素符号）．
（3）E（NH₃）2+4离子的颜色是 ______ ；含有化学键类型是 ______ ；离子中N原子杂化轨道类型是 ______ ．
（4）D、E能形成两种晶体，其晶胞分别如甲、乙两图．晶体乙中，E的配位数为 ______ ；在一定条件下，甲和C₂A₄反应生成乙，同时生成在常温下分别为气体和液体的另外两种常见无污染物质．该化学反应方程式为 ______ ．
（5）若甲的密度为ρ g/cm³，N_A表示阿伏加德罗常数，则甲晶胞的边长可表示为 ______ cm．

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5．现有部分元素的原子结构特点如表：

X	某单质之一是空气中主要成分，最常见的助燃剂
Y	其某种核素不含中子
Z	失去一个电子后，形成Ne原子电子层结构
W	最外层电子数是次外层电子数的2倍

（1）写出各元素的元素符号：X ______ ，Y ______ ，
（2）画出下列微粒的结构示意图 Z+，W 原子 ______ ．
（3）写出两种由上述任意三种元素组成的水溶液呈碱性的物质 ______ 、 ______ ．（填化学式）

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6．现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大．已知A的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，B原子最外层电子数是电子层数的3倍，C⁺和D³⁺离子的电子层结构相同，B与E属于同一主族．
请回答下列问题：

（1）E在元素周期表中的位置是 ______ ．
（2）上述元素形成的简单离子中，半径最小的是 ______ （填离子符号）．
（3）由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如图1反应：
①若乙具有漂白性，则乙的电子式为 ______ ．
②若丙的水溶液是强碱性溶液，则甲为 ______ 或 ______ （填化学式）．
③若乙为二元弱酸，丙既能溶于强酸、又能溶于强碱，则乙的名称为 ______ ；用电离方程式表示丙既能溶于强酸、又能溶于强碱的原因 ______ ．
④乙遇空气变为红棕色，有同学认为“浓硫酸可以干燥气体甲”，为验证其观点是否正确．用如图2装置进行实验时，分液漏斗中应加入 ______ （填试剂名称）．实验过程中，浓硫酸中未发现有气体逸出，且溶液变为红棕色，由此得出的结论是 ______ ．

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7．运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义．
I．部分短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol•L^-1）溶液的PH和原子序数的关系如图所示．

（1）元素R在周期表中的位置是 ______
（2）元素Y和W形成的Y₂W₂型化合物中含有化学键的类型为 ______
（3）请写出X的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物的离子反应方程式 ______
Ⅱ．短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如CO₂、CS₂、COS等
（1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是 ______ （填序号）
A．S与H₂发生化合反应比C与H₂化合更容易
B．酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃
C．稳定性：CH₄＜H₂S
（2）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害，其分子结构和CO₂相似
①羰基硫（COS）的电子式为： ______
②羰基硫（COS）用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如图：

已知A是一种正盐，则反应I的化学反应方程式为 ______ ．

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8． C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素．
（1）Si位于元索周期表第 ______ 周期第 ______ 族．
（2）N原子的原子结构示意图为 ______ ；Cu的低价氧化物的颜色为 ______ ．
（3）用“＞”或“＜”填空：
原子半径电负性熔点沸点
Al ______ Si N ______ O 金刚石 ______ 晶体硅 CH₄______ SiH₄
（4）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO₃中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生．

0-t₁时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是 ______ ，溶液中的H⁺向 ______ 极移动，t₁时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是 ______ ．

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9．已知：A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素．其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B₂E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满．请根据以上信息，回答下列问题：
（1）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点 ______ （填高或低），理由是 ______ ．
（2）E与D的同族短周期元素可形成一种化合物X，X是常见的有机溶剂，X分子的空间构型是 ______ ．
（3）F的核外电子排布式是 ______ ，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的结构式为 ______ （用箭头表示出提供孤对电子的原子）．将 F 单质的粉末加入A的气态氢化物的水化物浓溶液中，通入 O₂，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为 ______ ．
（4）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为 ______ （黑色球表示F原子）．
（5）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，其晶体中所含的化学键类型为 ______ ．

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10．在 $%20%C2%A0_%7B%203%20%7D%5E%7B%206%20%7D$ Li、 $%20%C2%A0_%7B%203%20%7D%5E%7B%207%20%7D$ Li、 $%20%C2%A0_%7B%2011%20%7D%5E%7B%2023%20%7D$ Na、 $%20%C2%A0_%7B%2012%20%7D%5E%7B%2024%20%7D$ Mg、 $%20%C2%A0_%7B%206%20%7D%5E%7B%2014%20%7D$ C、 $%20%C2%A0_%7B%207%20%7D%5E%7B%2014%20%7D$ N中
（1） ______ 和 ______ 互为同位素；
（2） ______ 和 ______ 的质量数相等，但不能互称为同位素；
（3） ______ 和 ______ 的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素．

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原子半径	电负性	熔点	沸点
Al ______ Si	N ______ O	金刚石 ______ 晶体硅	CH₄______ SiH₄