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            • 1． （2016•太原三模）E、G、M、Q、T是五种原子序数依次增大的前四周期元素．E、G、M是位于p区的同一中期的元素，M的价电子排布为nsnnp2n，E、M的原子核外的未成对电子数相等；M、Q同主族，QM2与GM2-具有相等的价电子总数；T为过渡元素，去原子核外没有成对电子．请回答下列问题：
              （1）T元素基态原子的最外层电子排布式是    ．
              （2）E、G、M三种元素的第一电离能由大到小的顺序为    （用元素符号表示），其原因为    ．
              （3）E、G、M的最简单氢化物中，键角由大到小的顺序为    （用化学式表示），其中G的最简单氢化物分子的立体构型为    ，M的最简单氢化物分子的中心原子的杂化类型为    ．M和Q的最简单氢化物的沸点大小顺序为    （写化学式）．
              （4）EM、GM+、G2互为等电子体，EM的结构式为    （若有配位键，请用“→”表示）．E、M电负性相差1.0，由此可以判断EM应该为极性较强的分子，但实际上EM分子的极性极弱，请解释其原因：    ．
              （5）TQ在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方TQ晶体结构如图所示，该晶体的密度为ρ g•cm-3．如果TQ的摩尔质量为Mg•mol-1，阿伏加德罗常数为NAmol-1，则a、b之间的距离为    cm．
              难度：中等
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            • 2． 为清理路面积雪人们使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为元素周期表中前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1mol XY2含有54mol电子．
              （1）该融雪剂的化学式是    ，电子式是    ．
              （2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是    ；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8电子的稳定结构，该分子的结构式为    ．
              （3）W是与D同主族的短周期元素，Z是第3周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成    （填化学式）；加热时生成    （填电子式），其化学键类型为    （填“离子键”、“非极性共价键”、“极性共价键”中的一种或多种）．
              难度：中等
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            • 3． 已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F．其中A原于核外有三个未成对电子；化合物B2E为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素的电离能数据如下表； D元素的电负性是同周期元素中最大的； F原子最外层电子数与B的相同，其余各层均充满电子．
              各级电离能电离能数值kJ/mol
              第一电离能578
              第二电离能1817
              第三电离能2745
              第四电离能11575
              第五电离能14830
              第六电离能18376
              请根据以上信息，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）：
              （1）B和D形成的化合物的熔点比C和D形成的化合物的熔点    （填“高”或“低”），理由是    ；冶炼C单质时加入的降低熔点的物质中含有的化学键类型有    （填“离子键”或“共价键”或“配位键”）
              （2）E的价电子排布图为    ，E的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与F的单质反应的化学方程式为    ．
              （3）碳元素与E形成的化合物是    键形成的    分子（填“极性”或“非极性”）；其中碳原子的杂化方式为    ，该分子中含有σ键和π键的数目之比为    ．
              （4）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，则其化学式为    ，其晶体中所含的化学键类型为    ．
              难度：中等
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            • 4． X、Y、Z、W、M、N 为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体．X与M，W与N分别同主族，在周期表中X是原子半径最小的元素，且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，Z、W 的最外层电子数之和与M的核外电子总数相等．试回答下列问题：
              （1）N的核外电子空间运动状态有    种；电子占据的最高能级符号是    ；所在能层排满有    个电子；
              （2）X、Z 形成的含18电子的化合物的电子式为    ；
              （3）X和W组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是    （填化学式），此化合物可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为：    ；
              （4）ZX3和YX4两种分子在X2W中的溶解度相差很大，其原因是    ．
              难度：中等
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            • 5． （2016春•广汉市校级月考）现有10种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素．
              ABCDEFGHIJ
              原子半径（10-10m）0.741.601.521.100.991.860.750.821.020.037
              最高或最低
              化合价              		+2+1+5+7+1+5+3+6+1
              -2-3-1-3-2
              回答下列问题：
              （1）D的元素名称是    ，H的元素符号是    ．
              （2）在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是    ；化合物J2A2的电子式是：    ，构成该物质的化学键类型有    ；画出A与B形成化合物的形成过程表示式：    _．
              （3）若将标况下E的单质3.36L与通入到100mL 2mol/L的FeBr2溶液中，反应的离子方程式    
              （4）G的氢化物是一种极易溶于水的气体．若用图1所示装置来收集此气体并完成喷泉实验，则气体应从图一的    口进入烧瓶（填字母）．烧瓶内收集气体完成后，经测定瓶内气体的密度是相同条件下氢气密度的10.5倍，将此烧瓶按图二完成喷泉实验，请说明引发喷泉的方法    ．实验完后液体将上升到容器容积的    ．
              （5）在Fe（GO3）2溶液中加入稀硫酸，溶液变成了黄色，有关反应的离子方程式为：    
              （6）甲同学认为I的氧化物IO2与Na2O2反应类似于CO2与Na2O2的反应，该反应的化学方程式是    ．乙同学认为也有可能部分IO2被Na2O2氧化了，因此固体产物应该是混合物，为了检验是否有氧化产物生成，他们设计了如下方案：

              上述方案是否合理？    ．请简要说明两点理由：
              ①    ；
              ②    ．
              难度：中等
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            • 6． （2016•郑州三模）现有8种元素，其中A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，G、H为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息回答问题：
              A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
              B元素原子的最外层电子数是最内层电子数的2倍
              C元素原子的核外p电子数比s电子数少1
              D 原子的第一至第四电离能分别是：
              I 1=578kJ•mol-1I 2=1817kJ•mol-1 I 3=2745kJ•mol-1I 4=11575kJ•mol-1
              E原子核外所有p轨道全满或半满
              F元素的主族序数与周期序数的差值为4
              G 是前四周期中电负性最小的元素
              H在周期表的第12列
              （1）已知CA5为离子化合物，写出其电子式    ．
              （2）A、B、C三种元素可以形成原子个数比为1：1：1的3原子化合物分子，该分子中σ键和π键的个数比为    ．
              （3）画出D基态原子的核外电子排布图    ．
              （4）C与A形成最简单化合物的沸点高于E与A形成的化合物，其原因是    ．
              （5）EF3中心原子的杂化方式为    ；用价层电子对互斥理论推测其空间构型为    ．
              （6）检验G元素的方法是    ；请用原子结构的知识解释产生此现象的原因    ．
              （7）H与硫元素形成的化合物HS的晶体结构如图所示，其晶胞边长为x pm，则HS晶体的密度为    g•cm-3（列式即可，阿伏加德罗常数用NA表示）；a与b之间的距离为    pm（用含x的式子表示）．
              难度：中等
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            • 7． 下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：
              元素

              性质
              ①
              ②
              ③
              ④
              ⑤
              ⑥
              ⑦
              ⑧
              ⑨
              ⑩
              原子半径
              （10-10m）              		1.022.270.741.430.771.100.991.860.751.17
              最高价态+6+1-+3+4+5+7+1+5+4
              最低价态-2--2--4-3-1--3-4
              试回答下列问题：
              （1）以上10种元素中，第一电离能最小的是    （填编号）；
              （2）元素⑨和⑩形成的化合物的化学式为    ；元素⑦的原子价电子排布式是    ；
              （3）元素③有一种单质为O3，其分子呈V形结构，键角116.5°．三个原子以一个为中心，与另外两个原子分别构成一个非极性键，中心原子再提供2个电子，旁边两原子各提供一个电子构成一个特殊的共价键--三个原子均等地享有这四个电子，这种特殊的共价键的类型是    键（填σ或π），在高中化学中有一种常见分子的结合方式与O3相同，它是    （填分子式）；
              （4）根据对角线规则，Be与元素④的最高价氧化物的水化物的性质相似，它们都具有    性，显示这种性质的离子方程式是    、    ；
              （5）由以上某些元素形成的有机物苯酚（）具有弱酸性，其Ka=1.1×10-10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键．据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2（水杨酸）    Ka（苯酚）（填“＞”或“＜”），其原因是    ；水杨酸分子中苯环和羧基上碳原子的杂化方式分别是    ．
              难度：中等
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            • 8． 哈佛大学A．Y．Liu教授首次合成类金刚石相氮化碳（β--C3N4）．福州大学王新晨教授在此基础上以单氰胺（
              CH2N2）为原料制得光催化剂类石墨相氮化碳（g-C3N4），其单层结构如图a，

              （1）C、H，N元素电负性从大到小的顺序为    （填元素符号）．
              （2）β--C3N4熔点、硬度均高于金刚石，其原因为    ．
              （3）β--C3N4和g--C3N4中碳原子的杂化轨道类型分别为    ．
              （4）单氰胺的结构式为    ．
              （5）g--C3N4中存在的作用力为    （填序号）．
              a．离子键 b．σ键 c．π键  d．氢键  e．范德华力
              （6）g--C3N4中掺杂少量铁元素能提高光催化效果．图b为g--C3N4的另一种单层结构；图c为Fe3+掺杂前后N-1s谱图（N原子1s的XPS谱图，图中峰的强度正比于原子数目），图c中横坐标为g--C3N4中N-1s结合能（原子结合能与稳定性成正比），掺杂Fe3+后，结合能最小的谱线发生了明显右移．
              ①Fe3+的价电子轨道表示式为    ．
              ②发生位移的谱线对应的N原子为    （填图b中的序号）．
              ③谱线右移的原因为    ．
              难度：中等
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            • 9． A、B、C、D四种元素位于短周期内，B、C、D的原子序数依次递增．A原子核内有一个质子，B原子的电子总数与D原子最外层电子数相等，D原子最外层电子数是其电子层数的3倍，由此推断：
              ①A与D组成的化合物中，含有非极性键的分子的电子式    ．
              ②B与D组成的三原子分子的结构式为    ．
              ③A与C组成的化合物分子的电子式为    ．
              ④已知A、B、C、D可组成一种化合物，其原子个数比为8：1：2：3，该化合物的化学式为    ，属    （离子、共价）化合物．
              难度：中等
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            • 10． 有几种元素的粒子的核外电子排布如图所示：其中：
              （1）某电中性粒子，一般不和其他元素的原子反应，这种粒子名称是    ．
              （2）某粒子的盐溶液，加入AgNO3溶液时会出现白色浑浊，这种粒子符号是    ．
              （3）某粒子所对应元素的一种氧化物是导致“酸雨”的主要物质，这种粒子符号是    ．
              难度：中等
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