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          共50条信息

            • 1． 无机化合物可根据其组成和性质进行分类：

              （1）上述所示物质分类方法的名称是 ______ ．
              （2）以Na、K、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②③⑥后面．（各空填写一个化学式即可）
              物质类别 酸 碱 盐 氧化物 氢化物
              化学式 ①HCl
              ② ______                           		③ ______
              ④Ba（OH）2              		 ⑤Na2CO3
              ⑥ ______               		⑦CO2
              ⑧Na2O              		 ⑨NH3
              ⑩H2O
              （3）写出⑦转化为⑤的化学方程式： ______ ．
              （4）写出①与③反应的离子方程式： ______ ．
              （5）写出②与⑤反应的离子方程式： ______ ．
              （6）书写下列反应的离子方程式
              ①Fe与CuSO4溶液反应： ______ ；
              ②CaCO3和稀盐酸溶液： ______ ．
              难度：较易
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            • 2． 硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用．
              （1）己知25℃时：SO2（g）+2CO（g）═2CO2（g）+Sx（s）△H=a kj/mol
              2COS（g）+SO2（g）═2CO2（g）+Sx（s）△H=b kj/mol
              则COS（g）生成CO（g）与Sx（s）反应的热化学方程式是 ______
              COS的电子式是 ______ ．
              （2）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一，它一般由Na2SO3和SO2直接反应获得．焦亚硫酸钠放置在空气中很容易被氧化，其反应方程式为 ______
              焦亚硫酸钠遇水后立即生成一种酸式盐，写出与水发生反应的化学方程式 ______ ．
              （3）工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如图1所示：
              ①写出反应器中发生反应的化学方程式是 ______ ，
              若仅在SO2的水溶液中滴加几滴碘水，将 ______ （填“增大”、“减小”或“不确定”）．
              ②电渗析装置如图2所示，写出阳极的电极反应式 ______ ，
              该装置中发生的总反应的化学方程式是 ______ ．
              ③若向膜反应器中加入1molHI，在一定条件下n[I2（g）]随时间（t）的变化关系如图3所示．
              该温度下，反应平衡常数K= ______ ，若将HI通入量变为原来的4倍，则平衡混合物中H2所占体积分数为 ______ ．
              难度：中等
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            • 3． 请回答：
              （1）将硫化钠溶液与氯化铝溶液混合，有白色沉淀和气体生成，但此沉淀不是硫化铝．写出该反应的离子反应方程式： ______ ．
              （2）将NH3通过灼热的CuO，有无色无味的难溶于水的气体生成，写出该反应的化学方程式： ______
              （3）CoCl2常用作多彩水泥的添加剂，可用钴的某种氧化物与盐酸反应制备（其中Co的化合价为+2、+3）．现取适量这种钴的氧化物，可与480 mL 5mol•L-1 盐酸恰好完全反应，得到CoCl2溶液和6.72 L黄绿色气体（标准状况）．则该反应的化学反应方程式为 ______ ．
              难度：较易
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            • 4． 加热H2C2O4•2H2O，释放出气体通入澄清石灰水，出现浑浊．
              （1）H2C2O4•2H2O热分解反应方程式为 ______ ．
              （2）由上可知，Na2C2O4热分解反应方程式为 ______ ．
              难度：较易
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            • 5． 写出下列反应的化学反应方程式．
              ①由乙烯制氯乙烷： ______
              ②由苯制取硝基苯： ______
              ③跟碳酸氢钠： ______ ．
              难度：较易
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            • 6． 写出下列反应的化学方程式或离子方程式
              （1）实验室制氯气的化学方程式为 ______ ；
              （2）工业生产漂白粉的化学方程式为 ______ ；
              （3）用氢氟酸雕刻玻璃的化学方程式 ______ ；
              （4）写出“雷雨肥庄稼”的有关反应的化学方程式： ______ ； ______ ； ______ ．
              （5）铜与稀硝酸反应的化学方程式： ______ ；
              （6）铜与浓硝酸反应的离子方程式： ______ ．
              难度：易
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            • 7． 以石灰石、焦炭、食盐和水为原料制取聚氯乙烯，写出各合成过程中有关的化学方程式．
              难度：较易
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            • 8． 按要求作答：
              （1）漂白粉的有效成分为 ______ （填化学式），漂白粉在空气中久置容易变质、失效，有关反应的化学方程式为 ______ 、 ______
              （2）工业上制取氯气有关反应的化学方程式为 ______
              （3）铁在氯气中燃烧有关反应的化学方程式为 ______ ．
              难度：中等
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            • 9． 人体中的血红蛋白（简写为Hb）可以携带氧气变为氧合血红蛋白（简写为Hb02）．其化学平衡方程式可写为：Hb+O2⇌HbO2．在海拔比较高的地方，氧气的浓度比较低，平衡将向左移动，人体会感到比较累并易有眩晕感，严重时还会导致疾病．CO可与HbO2反应生成HbCO，并且HbCO比HbO2要稳定得多，其化学平衡方程式可写为：HbO2+CO⇌HbCO+O2 Kc==2.1×102
              （1）HbCO的形成使得血红蛋白不再携带氧气而造成人员中毒．-旦发生CO中毒，首要做的事是让患者呼吸新鲜的空气．试从化学平衡的角度分析这样做的意义 ______ ．
              （2）除了CO和O2，HbO2还可以吸附CO2和氢离子，且反应几乎是完全的．方程式如下：
              HbO2+H++CO2⇌Hb（H+）CO2+O2人体在肌肉剧烈运动时会产生乳酸[CH3CH（OH）COOH]和CO2，乳酸在血液中和氧合血红蛋白发生的化学方程式为： ______ ．
              （3）肌肉剧烈运动时放出大量的热量，氧合血红蛋白会放出更多氧气，你认为乳酸和氧合血红蛋白的反应
              是 ______   （填吸热反应或放热反应）．简述理由： ______ ．
              难度：较易
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            • 10． 按下列要求回答下列问题
              （1）写出（NH4）2SO4溶于水时的电离方程式 ______
              （2）写出下列化学反应方程式：
              ①（NH4）2SO4与氢氧化钠反应加热 ______
              ②（NH4）2SO4与氯化钡反应 ______ ．
              难度：较易
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