\(\rm{(4)}\)反应\(\rm{②}\)是向溶液\(\rm{2}\)中通入一定量的\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，加热一段时间后生成\(\rm{CuCl}\)白色沉淀。写出制备\(\rm{CuCl}\)的离子方程式：___________________________。

以硫铁矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{FeS_{2})}\)为原料制备氯化铁晶体\(\rm{(FeCl_{3}·6H_{2}O)}\)的工艺流程如下：

    \(\rm{(1)}\)氧化过程中发生反应的离子方程式是________，检验氧化生成的阳离子的试剂是________。

    \(\rm{(2)}\)尾气中主要含\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{O_{2}}\)、\(\rm{SO_{2}}\)和少量的\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{H_{2}O}\)，取标准状况下的尾气\(\rm{VL}\)测定\(\rm{SO_{2}}\)含量。

    方案一：让尾气缓慢通过以下装置。

    \(\rm{①C}\)仪器的名称是________，该装置的作用是________________。

    \(\rm{②}\)实验时先通入尾气，再通入一定量氮气。若通过\(\rm{B}\)装置的增重来测量\(\rm{SO_{2}}\)的体积分数。你认为该方案是否合理________\(\rm{(}\)填“是”或“否”\(\rm{)}\)，请说明理由________________\(\rm{(}\)若方案合理该空不必填写\(\rm{)}\)。

    方案二：将尾气缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为\(\rm{mg}\)。

    \(\rm{①}\)加入过量氯化钡溶液的目的是________________。

    \(\rm{②}\)进行沉淀洗涤的方法是________________。

    \(\rm{③SO_{2}}\)含量的表达式是________\(\rm{(}\)用含\(\rm{m}\)、\(\rm{V}\)的代数式表示\(\rm{)}\)。

    \(\rm{(3)}\)从\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液中得到\(\rm{FeCl_{3}·6H_{2}O}\)晶体的操作包括________、冷却结晶、过滤，该过程需保持盐酸过量，结合必要的离子方程式说明原因________________。

氯离子插层镁铝水滑石是一种新型的离子交换材料。制备这种水滑石的过程是：将\(\rm{MgCl_{2}}\)、\(\rm{AlCl_{3}}\)、\(\rm{NaOH}\)、\(\rm{NaCl}\)溶液按一定比例混合，在\(\rm{65℃}\)充分反应后，经过滤、洗涤、干燥得到该水滑石。为确定该水滑石的成分，进行如下实验：

实验\(\rm{1:}\)取\(\rm{26.65g}\)样品，在高温下使其充分分解，得到金属氧化物和气体，气体依次通过足量的浓硫酸和浓氢氧化钠溶液，这两种液体分别增重\(\rm{9.9g}\)和\(\rm{3.65g;}\)将金属氧化物在无色火焰上灼烧，火焰无色。

实验\(\rm{2:}\)另取\(\rm{26.65g}\)样品，加入足量的稀硝酸，使其完全溶解，再加入\(\rm{NaOH}\)溶液至过量，最终得到\(\rm{11.6g}\) 白色沉淀。

\(\rm{(1)}\) 由实验\(\rm{1}\)可知水滑石肯定不含____元素。 

\(\rm{(2)}\) 写出实验\(\rm{2}\)中生成白色沉淀的离子方程式：\(\rm{\_}\)。 

\(\rm{(3)}\) 通过计算确定水滑石的化学式\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。

某研究性学习小组向一定量的\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液\(\rm{(}\)加入少量淀粉\(\rm{)}\)中加人稍过量的\(\rm{KIO_{3}}\)溶液，一段时间后溶液突然变蓝色。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下。

\(\rm{(1)}\)查阅资料知\(\rm{NaHSO_{3}}\)与过量\(\rm{KIO_{3}}\)反应分为两步进行，且其反应速率主要由笫一步反应决定。已知第一步反应的离子方程式为\(\rm{IO_{3}^{-}+3HSO_{3}^{-}=3SO_{4}^{2-}+I^{-}+3H^{+}}\)，则第二步反应的离子方程式为                   。

\(\rm{(2)}\)通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响，记录如下。

Ⅰ\(\rm{.}\)表中\(\rm{t_{1}}\)        \(\rm{t_{2} (}\)填“ \(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“ \(\rm{ < ")}\)；

Ⅱ\(\rm{.}\)实验\(\rm{①③}\)是探究温度对反应速率的影响，表中\(\rm{a =}\)     

Ⅲ\(\rm{.}\)实验\(\rm{①}\)测得溶液变蓝所用的时间为\(\rm{180s}\)，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率\(\rm{v}\)\(\rm{(NaHSO_{3})=}\)________________\(\rm{mol·L^{-1}·min^{-1}}\)。

\(\rm{(3)}\)将\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液与\(\rm{KIO_{3}}\)溶液在恒温条件下混合，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大。该小组对其原因提出如下假设，请你完成假设二。

假设一：生成的\(\rm{SO2-4}\)对反应起催化作用；

假设二：                                         。

\(\rm{(4)}\)请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。

某化学活动小组设计如下图所示\(\rm{(}\)部分夹持装置已略去\(\rm{)}\)实验装置，以探究潮湿的\(\rm{Cl_{2}}\)与\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)反应得到的固体物质。

 \(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)中发生反应的离子方程式为_________________________________。

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{B}\)中试剂\(\rm{Y}\)应为__________________________________。

\(\rm{(3)}\)该实验装置中明显存在不足之处，改进的措施为______________________。

\(\rm{(4)}\)已知在装置\(\rm{C}\)中通入一定量的氯气后，测得\(\rm{D}\)中只有一种常温下为黄红色的气体\(\rm{(}\)含氯氧化物\(\rm{)}\)。\(\rm{C}\)中含氯元素的盐只有一种，且含有\(\rm{NaHCO_{3}}\)。 现对\(\rm{C}\)中的成分进行猜想和探究。

\(\rm{①}\)提出合理假设。

假设一：存在两种成分，为\(\rm{NaHCO_{3}}\)和_________；

假设二：存在三种成分，为\(\rm{NaHCO_{3}}\)和_____________、______________。

 \(\rm{②}\)设计方案并实验。请在表格中写出实验步骤以及预期现象和结论。

限选试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液、澄清石灰水、\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液、试管、小烧杯．

结论：由步骤\(\rm{3}\)的结论结合步骤\(\rm{2}\)中的\(\rm{a}\)，则假设一成立；由步骤\(\rm{3}\)的结论结合步骤\(\rm{2}\)中的\(\rm{b}\)，则假设二成立。

 \(\rm{(5)}\)已知\(\rm{C}\)中有\(\rm{0.1 mol Cl_{2}}\)参加反应。若假设一成立，可推知\(\rm{C}\)中反应生成的含氯氧化物为_____________\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{FeCl_{3}}\)在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水\(\rm{FeCl_{3}}\)，再用副产品\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液吸收有毒的\(\rm{H_{2}S}\)。

Ⅰ\(\rm{.}\)经查阅资料得知：无水\(\rm{FeCl_{3}}\)在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水\(\rm{FeCl_{3}}\)的实验方案，装置示意图\(\rm{(}\)加热及夹持装置略去\(\rm{)}\)及操作步骤如下：

\(\rm{①}\)检验装置的气密性；

\(\rm{②}\)通入干燥的\(\rm{Cl_{2}}\)，赶尽装置中的空气；

\(\rm{③}\)用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；

\(\rm{④……}\)

\(\rm{⑤}\)体系冷却后，停止通入\(\rm{Cl_{2}}\)，并用干燥的\(\rm{N_{2}}\)赶尽\(\rm{Cl_{2}}\)，将收集器密封。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)中反应的化学方程式为______________________________________。

\(\rm{(2)}\)第\(\rm{③}\)步加热后，生成的烟状\(\rm{FeCl_{3}}\)大部分进入收集器，少量沉积在反应管\(\rm{A}\)右端。要使沉积的\(\rm{FeCl_{3}}\)进入收集器，第\(\rm{④}\)步操作是____________________________________。

\(\rm{(3)}\)操作步骤中，为防止\(\rm{FeCl_{3}}\)潮解所采取的措施有\(\rm{(}\)填步骤序号\(\rm{)}\)________。

\(\rm{(4)}\)装置\(\rm{B}\)中冷水浴的作用为________________________________________________；

装置\(\rm{C}\)的名称为________；装置\(\rm{D}\)中\(\rm{FeCl_{2}}\)全部反应后，因失去吸收\(\rm{Cl_{2}}\)的作用而失效，写出检验\(\rm{FeCl_{2}}\)是否失效的试剂：________。

\(\rm{(5)}\)在虚线框中画出尾气吸收装置\(\rm{E}\)并注明试剂。

Ⅱ\(\rm{.}\)该组同学用装置\(\rm{D}\)中的副产品\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液吸收\(\rm{H_{2}S}\)，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。

\(\rm{(6)FeCl_{3}}\)与\(\rm{H_{2}S}\)反应的离子方程式为_________________________________________。

为探究氯气的性质，某同学做了如图所示的实验，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，已知：\(\rm{KClO_{3}+6HCl(}\)浓\(\rm{)=KCl+3Cl_{2}↑+3H_{2}O}\)，实验时将浓盐酸滴在\(\rm{KClO_{3}}\)晶体上，并用表面皿盖好。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)用单线桥表示生成氯气的反应电子转移的方向和数目：\(\rm{KClO_{3}+6HCl(}\)浓\(\rm{)=KCl+3Cl_{2}↑+3H_{2}O}\)

\(\rm{(2)}\)实验\(\rm{A}\)的现象是________，反应的离子方程式为________。

\(\rm{(3)}\)实验\(\rm{D}\)的现象是________，反应的离子方程式为________，这一实验说明氧化性\(\rm{Cl_{2}}\)________\(\rm{I_{2}(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)实验\(\rm{C}\)的现象是紫色石蕊溶液先变红。后褪色，使石蕊试液变红的反应的离子方程式为________。为了探究褪色原因，这位同学又做了如图所示实验，将干燥的氯气通入双通管中，其中\(\rm{a}\)为干燥的红纸条。\(\rm{b}\)为湿润的红纸条。

\(\rm{①}\)实验现象是：\(\rm{a}\)________，\(\rm{b}\)________。\(\rm{NaOH}\)溶液的作用________。

\(\rm{②}\)该实验说明具有漂白作用的物质是________。

\(\rm{③}\)将氯气通入水中形成黄绿色的氯水，见光放置数天后黄绿色会褪去，同时失去漂白作用，原因是________\(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)实验\(\rm{B}\)的实验现象是________，工业上利用与实验\(\rm{B}\)类似的反应制备漂白粉，制漂白粉的化学方程式为________。

某研究小组利用下图装置探究\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{Fe(NO_{3})_{3}}\)溶液的反应原理。已知：\(\rm{0.4mol/L}\)的\(\rm{Fe(NO_{3})_{3}}\)溶液的\(\rm{pH=1}\)。

请按要求回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)检验装置\(\rm{A}\)气密性的操作方法：在\(\rm{B}\)中加入适量水，连接好装置\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)，________，则气密性好。装置\(\rm{A}\)中反应的化学方程式是：________。

\(\rm{(2)}\)为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是________。

\(\rm{(3)}\)在\(\rm{c}\)处虚线框内画出尾气吸收的装置图\(\rm{(}\)标注试剂\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)装置\(\rm{B}\)中产生了白色沉淀，其成分是________，说明\(\rm{SO_{2}}\)具有________性。

\(\rm{(5)}\)猜想\(\rm{B}\)中产生白色沉淀的原因：

猜想\(\rm{1}\)：________；

猜想\(\rm{2}\)：由于\(\rm{SO_{2}}\)与\(\rm{F^{3+}}\)反应；

猜想\(\rm{3}\)：由于在酸性条件下\(\rm{SO_{2}}\)与\(\rm{{NO}_{3}^{-}}\)反应。

\(\rm{①}\)若猜想\(\rm{2}\)成立，装置\(\rm{B}\)中依次可能发生反应的离子方程式：________，________。

\(\rm{②}\)为验证猜想\(\rm{3}\)成立，可在相同条件下进行实验，将装置\(\rm{B}\)中的\(\rm{Fe(NO_{3})_{3}}\)溶液替换为下列试剂是\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)________。

\(\rm{a.5mL2.4mol/L}\)稀硝酸

\(\rm{b.5mL0.8mol/LFeCl_{3}}\)溶液

\(\rm{c.2.5mL0.4mol/L}\)盐酸和\(\rm{2.5mL4.8mol/LNaNO_{3}}\)溶液

某研究小组欲探究\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)与水的反应，可供使用的试剂有：\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)、蒸馏水、\(\rm{KMnO_{4}}\)酸性溶液、\(\rm{MnO_{2}}\)。\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)样品与过量水反应，待完全反应不再产生氧气后，得溶液\(\rm{X}\)。查阅资料表明，\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)与水反应还可生成\(\rm{H_{2}O_{2}}\)。

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)与水生成\(\rm{O_{2}}\)的化学反应方程式__________________________________，每生成\(\rm{1mol O_{2}}\)，转移电子的物质的量为______________。

\(\rm{(2)Na_{2}O_{2}}\)与水反应生成\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的反应是否属于氧化还原反应_______\(\rm{(}\)填是、否\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)取少量溶液\(\rm{X}\)于试管中，滴加\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液，立即生成红褐色沉淀，则该反应的离子方程式为____________________________________________。

\(\rm{(4)}\)若已知溶液\(\rm{X}\)可使酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液褪色，同时放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式：____\(\rm{MnO_{4}^{-}+}\)____\(\rm{H_{2}O_{2}+}\)____\(\rm{H^{+}—}\)____\(\rm{Mn^{2+}+}\)____\(\rm{O_{2}↑+}\)_________     

\(\rm{(5)}\)取\(\rm{40 gNa_{2}O_{2}}\)固体粉末与一定量二氧化碳反应后，固体质量变为\(\rm{47g}\)，则该反应中消耗\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)的质量是________\(\rm{g}\)。